Corrosión
Dos tipos principalmente: química, en la que un material se ve disuelto por un agente corrosivo y corrosión electroquímica, en la cual los átomos metálicos son eliminados debido a un ataque electroquímico de su entorno dado que este tiende a la estabilidad de energía interna. Es favorecida bajo los factores atmosféricos de abundancia de oxígeno y humedad. Oxidación: Es un fenómeno químico en el que dos elementos hacen una transferencia de electrones, el elemento que capta electrones es el agente oxidante o reducido y el agente reductor es aquel que suministra electrones y se oxida. Se ve favorecida por la abundancia de oxígeno y calor, por eso se le llama corrosión seca. Existen dos tipos porosa (el óxido avanza en el metal)
Y no porosa (el propio óxido crea una capa protectora).Utilidades que se pueden extraer: 1.Célula electroquímica: Dos metales conductores se bañan en un electrolito y un metal hará de ánodo(pierde electrones y se corroe) y el otro de cátodo (gana electrones y masa por electrodeposición que pueden servir para protegerlo). La célula electrolítica funciona de este modo, conectado a una fuerza electromotriz exterior, esta fuerza descompone el electrolito y el metal que haga la función de cátodo se verá recubierto por los cationes metálicos del electrolito, mientras el ánodo se corromperá. 2.Pila galvánica: El mismo principio de uso pero en celdas aisladas una de otra y los metales están conectados por metal conductor entre ellos, la corriente de electrones pasa por este y se aprovecha esa corriente para alimentar un elemento que
necesite esta corriente para funcionar(bombilla). Tipos de corrosión y precauciones: 1.Uniforme:Como indica su nombre es un tipo de corrosión que se expande uniformemente en el metal y sus propiedades mecánicas disminuyen puesto que parte del material se esta desintegrando. Esto se evita con pinturas protectoras o electrodeposición de una capa protectora. 2.Galvánica:Este tipo de corrosión tiene relación con la tabla de serie galvánica puesto que los materiales más «alejados” entre si en la tabla en contacto hacen que el más electronegativo se vea corroído. La forma
de evitar este tipo de efectos es protegiendo los materiales con pintura o poniendo metales “próximos” en la tabla, también si este proceso no fuera viable en la estructura también se pueden ionizar los metales para aproximarlos de manera artificial y evitar estos problemas. 3. Localizada: Este fenómeno ocurre en una zona del metal y perjudica solo esta, pero por el contrario afecta gravemente a las propiedades mecánicas de este haciéndolo casi inservible en tareas que podría cumplir antes sin problema. La protección se lleva a cabo como en la corrosión uniforme.
4.Intergranular: La más peligrosa en este apartado pues afecta a la estructura interna del material sin que se perciba esta tara.
Para evitar un suceso como este se tiene que precipitar el metal de forma que no se junten capas de distinta electronegatividad en su aleación(esto es lo que crea esta corrosión, debilitando el material de forma fatal) esto
es dificultoso y normalmente se procede a tratar el material cuando ya ha ocurrido. En el caso del acero inoxidable se aumenta su temperatura de 500 a 800ºC seguido de un enfriamiento con agua de forma que los carburos de cromo del acero puedan ser reestructurados y devueltos a la solución sólida.Métodos de protección: 1.Diseño: evitar grietas y huecos que permitan la oxidación del material. Unir los materiales con arandelas no conductoras evitando la corriente de electrones. Evitar ángulos cerrados en las estructuras de tuberías evitando puntos calientes que la corroan y genere puntos de corrosión localizada. En caso de elementos que están sometidos a condiciones extremas solo se puede revisar periódicamente el estado del metal. 2.Recubrir el material a proteger con un elemento metálico(a partir de -0.44 en la serie galvánica) u orgánico de modo que
haga de capa protectora y evite esa oxidación. En general todos métodos que consigan crear una capa exterior al elemento y lo proteja del óxido aplicando una capa de estos sobre el metal a proteger. 3.Protección anódica y catódica: la anódica utiliza el principio de electrodeposición, mientras que la catódica se reduce a dos métodos: ánodo de sacrificio, donde un material con un potencial de reducción mas bajo que el elemento a cubrir protegerá la estructura interior(estructuras subterráneas) y corriente impresa que consiste en unir eléctricamente la estructura metálica a proteger con el polo negativo de una fuente de corriente continua y el polo positivo con un ánodo que cierre el circuito. De este modo la protección se hace generando una diferencia de potencial con una corriente externa.