ELEMENTO
SUSTANCIA PURA QUE NO SE PUEDE SEPARAR EN OTRAS MÁS SIMPLES POR MÉTODOS QUÍMICOS EL PERIÓDICO
OCUPA UN ELEMENTO COINCIDE CON SU ÚLTIMA CAPA ELECTRÓNICA EN UN GRUPO
LAS PROPIEDADES QUÍMICAS SON MUY SIMILARES PORQUE TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO TIENEN EL MISMO NÚMERO DE ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA GASES NOBLES
SON ELEMENTOS DEL GRUPO 18 TIENEN UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MUY ESTABLE LO QUE HACE QUE NO TENGAN TENDENCIA A GANAR NI A PERDER ELECTRONES METALES
POSEEN POCOS ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA TIENEN MUCHA TENDENCIA A PERDER LOS PASE MÁS ESTABLE CONSIGUIENDO ASÍ LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL GAS NOBLE MÁS PRÓXIMO TIENE UNA ELECTRONEGATIVIDAD MUY BAJA YA QUE SU TENDENCIA ES PERDER ELECTRONES SON SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE EXCEPTO EL Mercurio, SON DÚCTILES Y MALEABLES SE PUEDEN ESTIRAR EN HILOS Y HACER LAMINAS FÁCILMENTE PRESENTAN UN BRILLO CarácterÍSTICO NO METALES
TIENEN TENDENCIA A GANAR ELECTRONES PARA ADQUIRIR UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MÁS ESTABLE POR SU TENDENCIA A GANAR ELECTRONES SE DICE QUE SON ELEMENTOS ELECTRONEGATIVOS NO TIENEN BRILLO METÁLICO NO CONDUCE LA ELECTRICIDAD EN GENERAL SON FRÁGILES A TEMPERATURA AMBIENTE PUEDE SER SÓLIDOS LÍQUIDOS O GASES ELECTRONEGATIVIDAD
CAPACIDAD PARA CAPTAR ELECTRONES ENLACE
CAPACIDAD DE UN ÁTOMO PARA UNIRSE CON OTRO CON UN OBJETIVO DE SER MÁS ESTABLE PARA QUE ALCANCEN DICHA ESTABILIDAD ES NECESARIO QUE POSEAN 8 ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA ESTA NORMA SE DENOMINA REGLA DEL OCTETO
enlace iónico uníón entre un metal y un no metal se produce una transferencia electrónica de modo que el no metal gana electrones y el metal los cede los enlaces iónicos forman un compuesto iónico formado por una estructura rígida y compacta en 3 dimensiones tienen altos puntos de fusión por lo que son sólidos a temperatura ambiente son solubles en agua no son conductores de estado sólido pero si disueltos o fundidos enlaces covalentes uníón de un no metal con otro no metal no hay transferencia de electrones sino que los comparten los átomos comparten electrones hasta alcanzar la estructura de 8 electrones en su última capa los compuestos covalentes pueden encontrarse en los 3 estados de materia aunque la gran mayoría son líquidos o gases presentan bajos puntos de fusión no son conductores de la electricidad no son solubles en agua la gran mayoría enlaces metálicos uníón de un metal con otro metal igual el metal está formado por una estructura en 3 dimensiones formada solo por cationes los electrones perdidos por los átomos se encuentran movíéndose libremente a lo largo del metal formando lo que llamamos una nube electrónica los enlaces metálicos son sólidos a temperatura ambiente excepto el Mercurio presentan altos puntos de fusión conductores de la electricidad no solubles en agua son dúctiles y maleables una molécula es una entidad elemental formada por átomos unidos entre sí mediante enlaces covalentes un cristal es una estructura tridimensional que mantiene un orden regular en las unidades que la forma un cristal iónico está formado por cationes y aniones que se unen como resultado de la atracción de cargas eléctricas las sustancias formadas por cristales iónicos llamadas sales son frágiles y solubles en agua como el cloruro de sodio los cristales metálicos formados por átomos del mismo metal que comparten sus electrones las sustancias formadas por cristales metálicos llamadas metales son conductores de la electricidad flexibles dúctiles y maleables se trata de sustancias simples como el hierro los cristales covalentes son resultados de la uníón de átomos de elementos no metálicos mediante enlace covalente los sólidos covalentes que es como se denomina a las sustancias formadas por cristales covalentes son duros no conducen la electricidad y son muy estables como por ejemplo el diamante.
Teoría atómica de Dalton:
son partículas indivisibles llamadas átomos los bloques básicos de la materia, los átomos del mismo elemento son idénticos en masa y propiedades, los compuestos están formados por átomos de elementos químicos diferentes, en una reacción química, los átomos se reordenan, pero ni se crean ni se destruyen.