-Reaccionan con los carbonatos para producir CO2 gaseoso

-Colorean de rojo el papel indicador tornasol y no cambian el color de las disoluciones de fenolftaleína.

EJEMPLO: HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) ////// 0 AL 7 ESCALA PH

PROPIEDADES BASES

-Tienen sabor amargo, son cáusticas y producen quemaduras.                   -Son suaves al tacto; su sensación táctil es jabonosa.               -Colorean de azul el papel indicador tornasol y originan un color violeta en las disoluciones de fenolftaleína.                                                                                 -Al igual que los ácidos, sus disoluciones acuosas conducen la electricidad. -Reaccionan con los ácidos, dando lugar a una sal más agua.

EJEMPLO: NaOH (aq) → (OH)– (aq) + Na+ (aq) ////// 7 AL 14 ESCALA PH

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN 

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

ácido + base → sal + agua

REACCIÓN DE COMBUSTIÓN

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) CON LLAMA

C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) SIN LLAMA

REACCIÓN DE SÍNTESIS

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

TEORÍA DE LAS COLISIONES

-Las moléculas de los reactivos colisionan unas con otras.

-Las moléculas que chocan con la energía suficiente y la orientación adecuada rompen los enlaces hidrógeno – hidrógeno y cloro – cloro.

ENERGÍA DE UNA REACCIÓN 

Etotal = Eenlaces rotos – Eenlaces formados

Desprende energía: Eenlaces formados > Eenlaces rotos   ⇒     ∆E< 0

Absorbe energía: Eenlaces formados < Eenlaces rotos ⇒ ∆E > 0

En una reacción exotérmica se desprende energía:

Reactivos → Productos + Energía = 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) + 486 kJ

En una reacción endotérmica se absorbe energía: 

Reactivos + Energía → Productos = N2 (g) + O2 (g) + 180 kJ → 2 NO (g)

La variación de energía, ∆E: ∆E = Eproductos – Ereactivos

En los procesos exotérmicos se desprende energía. Por tanto, la energía de los productos tiene que ser menor que la de los reactivos.    Eproductos < Ereactivos      ∆E < 0

Es decir, los productos son más estables que los reactivos.

En los procesos endotérmicos se absorbe energía. Por tanto, la energía de los productos tiene que ser mayor que la de los reactivos.    Eproductos > Ereactivos    ∆E > 0

Es decir, los reactivos son más estables que los productos.

FACTORES QUE INFLUYEN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN

CONCENTRACIÓN: Baja concentración ⇒ Pocas colisiones      Alta concentración ⇒ Muchas colisiones

GRADO DE DIVISIÓN: Bajo grado de división ⇒ Pocas colisiones        Alto grado de división ⇒ Muchas colisiones

TEMPERATURA: La velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura
.

CATALIZADORES E INHIBIDORES: La sustancia que, en pequeñas cantidades, es capaz de alterar la velocidad de cierta reacción, sin transformarse ni consumirse durante el proceso, se denomina catalizador (si la acelera) o inhibidor (si la ralentiza).

En presencia del catalizador adecuado, la reacción transcurre mucho más rápidamente, ya que el catalizador disminuye la energía de activación de la reacción, con lo que aumenta el número de choques eficaces.