1. La química es el estudio:

B) de la materia y los cambios que ocurren en ella.

2. La ley de las proporciones definidas de Proust, establece que:

D) muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.

3. Debido a que la materia está formada por átomos, que no cambian en una reacción química, se concluye que:

A) la masa también se debe conservar

4. La desintegración de las sustancias radiactivas produce:

A) tres tipos de rayos diferentes a, b y g.

5. Rutherford elaboró su modelo atómico basándose en un experimento en el que bombardeaba un objeto con partículas subatómicas. Dicho experimento consistía exactamente en:

B) Bombardear láminas de oro con partículas alfa.

6. Dos átomos con el mismo número de protones y diferente número de neutrones reciben el nombre de:

A) Isótopos

7. Si nos indican un elemento de la forma siguiente: 89Sr38, podemos decir que está constituido por:

A) 38 protones, 38 electrones y 51 neutrones

8. En la teoría mecano-cuántica del átomo, el significado físico del orbital atómico es:

C) La zona del espacio en la que es probable encontrar al electrón

9. El número cuántico secundario (l) representa:

B) Subnivel de energía del electrón

10. El principio de máxima multiplicidad o «Regla de Hund» establece que:

A) Para orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones es aquella que tenga mayor número de spines paralelos.

11. Los números cuánticos están asociados a:

A) la energía y movimiento del electrón

12. El número atómico es:

B) El número de protones que hay en el núcleo atómico

13. Los elementos colocados en el mismo grupo de la tabla periódica tienen:

A) Los mismos electrones en la última capa

14. La ganancia o incremento de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma:

A) Un anión

15. La regla del octeto consiste en:

D) Los átomos ganan, pierden o comparten electrones para que en su último nivel de energía adquieran el número de electrones que presenta los gases nobles.

16. Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en:

C) cationes

17. Señale el ejemplo que corresponde a un ion poliatómico:

A) NH₄⁺¹

18. ¿Cómo se conocen a los electrones que intervienen en el proceso de formación de moléculas?

A) electrones de valencia.

19. Una de las siguientes características no pertenece a los enlaces químicos:

A) Los átomos se convierten en átomos de gases nobles.

20. Generalmente, los átomos buscan su máxima estabilidad adoptando una configuración electrónica similar a:

A) gases nobles

21. Es el número de iones de signo opuesto que rodean a un ion dado:

B) índice de coordinación

22. La polaridad es una propiedad que se presenta en:

A) moléculas unidas mediante enlace covalente

23. En la molécula de N₂ se presenta un enlace covalente:

B) triple

24. El modelo de enlace metálico permite explicar la elevada conductividad, ya que:

A) existen electrones que no pertenecen a ningún átomo particular y pueden circular libremente

25. A medida que se avanza de derecha a izquierda en el Segundo Periodo del Sistema Periódico:

A) Aumenta el radio atómico

B) RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

26.

A) Determinar la configuración electrónica del elemento Z= 85 (1 punto).

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5

B) Deducir el bloque, periodo y grupo del elemento (1 punto).

Bloque: p Periodo: 6 Grupo: 17 o halógenos

C) Determinar los 4 números cuánticos del octavo electrón ubicado en el subnivel de energía del tipo f (2 puntos).

4f8 n: 4 l: 3 m: -3 s: – ½

27. Complete la siguiente tabla relacionada a nomenclatura química (0,3 c/respuesta)