Utilice los datos de potenciales redox estándar para deducir si habrá una reacción espontánea cuando a) se borbotea Cl2(g) a través de una disolución de FeCl2. (1 punto) b) se añade una viruta de Zn metálico a una disolución de HCl. (1 punto) Ajuste las ecuaciones correspondientes, tanto en su forma iónica como en su forma molecular, e identifique al oxidante y al reductor.

Teniendo en cuenta los siguientes potenciales de reducción estándar:  o (Br2/Br– ) = +1,07 V  o (Cu2+/Cu) = +0,34 V  o (H+ /H2) = 0,0 V  o (Fe2+/Fe) = -0,44 V Conteste a las siguientes preguntas razonando la respuesta: a) ¿Qué semisistema es el más oxidante y cuál es el más reductor? (1 punto) b) ¿Se podría disolver Cu con ácido clorhídrico? (0,5 puntos) c) ¿Qué ocurriría al introducir unas virutas de hierro en una disolución de sulfato de cobre (II)?

a)El poder oxidante de una especie es su capacidad para oxidar a otra especie, reducíéndose ella misma. Por lo tanto, cuanto más positivo sea su potencial de reducción, mayor será su poder oxidante. (0,25 puntos) En este caso el semisistema más oxidante es el (Br2/Br– ). (0,25 puntos) Por el contrario, cuanto más negativo sea el potencial de reducción de una especie, mayor será su poder reductor, es decir, de reducir a otra especie oxidándose a su vez. (0,25 puntos) En este caso el semisistema más reductor es el (Fe2+/Fe) 

Justifica las respuestas a las siguientes preguntas: a) ¿Cuál de estas sustancias tendrá mayor pH: NaCl, NH4Cl, NaCN?. (0,7 puntos) b) ¿Qué parejas formadas entre las siguientes sustancias podrían formar una disolución reguladora: KOH, NH3, KCN, HCl, HCN, NH4Cl?. (0,6 puntos) c) ¿Qué disolución de igual concentración tendrá el pH más alto: una de ácido clorhídrico u otra de ácido acético?. (0,7 puntos)

a) NaCl tiene un pH neutro (7) al ser catión y anión procedente de ácido y base fuerte. (0,15 puntos) NH4Cl, tiene el catión NH4 + que proviene de una base débil, por lo que hidroliza y da un pH ácido. NH4 + + H2O NH3 + H3O+ (0,25 puntos) NaCN tiene el anión cianuro que viene de un ácido débil, así que hidroliza dando un pH básico. CN- + H2O HCN- + OH- (0,25 puntos) Por tanto el que mayor pH tiene será NaCN (0,1 puntos) Si sólo justifican que NaCN tendrá el mayor pH porque es la única que dará pH > 7 también es correcto.

b) Una disolución reguladora está formada por un ácido débil y su base conjugada o por una base débil y su ácido conjugado. Por tanto las parejas adecuadas serán: NH3 y NH4Cl por un lado (0,25 puntos) y KCN y HCN por otro. (0,25 puntos)

c) El ácido acético es un ácido débil. Su equilibrio de disociación: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ , en este caso la [H3O+ ] será pequeña porque al tratarse de un equilibrio con una constante pequeña, está desplazado hacia la izquierda, quedando una concentración baja. Eso lleva a un pH más alto. (0,4 puntos) El ácido clorhídrico es un ácido fuerte que ioniza totalmente por lo que la [H+ ] es mayor que en el ácido acético, por lo tanto el pH será menor

2) A) calcula el ph de 500ml de disolución de amoniaco 0.1 m. B) Justifica con las reacciones adecuadas el pH resultante (ácido, básico o neutro) al añadir 250 mL de ácido clorhídrico 0,2 M a la disolución de 500 mL de amoniaco 0,1 M. Considera los volúMenes aditivos.

En la combustión, en condiciones estándar, de 1 gramo de etanol se desprenden 29,8 kJ y en la de 1 gramo de ácido acético 14,5 kJ. A partir de estos datos, determina la variación de entalpía estándar para la reacción: CH3CH2OH + O2  CH3COOH + H2O

4. (2 puntos) a) Calcule la concentración de una disolución de ácido benzoico (C6H5COOH) de pH = 2,3. (1 punto) b) Determine la masa de Ba(OH)2 necesaria para neutralizar 25 mL de una disolución comercial de HNO3 del 58% de riqueza y densidad 1,356 g/mL. (1 punto)

1. (2 puntos) El cloro gas se puede obtener según la reacción: 4 HCl (g) + O2 (g)  2 Cl2 (g) + 2 H2O (g) Se introducen 0,90 mol de HCl y 1,2 mol de O2 en un recipiente de 10 L en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a 390 oC, y cuando se alcanza el equilibrio a esa temperatura, se observa la formación de 0,40 mol de Cl2. A) Calcule el valor de la constante Kc. (1 punto) b) Calcule la presión parcial de cada componente en el equilibrio y a partir de ellas calcule el valor de Kp.

2. (2 puntos) La solubilidad del fluoruro de bario en agua pura es 1,30 g/L a 25 oC. Calcule a esta temperatura: a) El producto de solubilidad del BaF2. (1 punto) b) La solubilidad del BaF2, en mol/L, en una disolución acuosa 1M de BaCl2 totalmente disociado.