1. Modelos atómicos

a) Nombre de los científicos, imagen del modelo atómico y aportaciones.

John Dalton: Primera propuesta del modelo atómico 1766-1844 Los átomos son idénticos. No se pueden dividir. Su diferencia es la masa y sus propiedades. Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples.

Joseph John: Se descubre el electrón Thomson Los átomos son una esfera con carga positiva y negativa 1856-1940 Con electrones incrustados como ¨queque de pasas¨. Descubrió el Isótopo del átomo que es neutro.

Ernest Rutherford: El átomo posee un núcleo central con carga positiva. Los electrones giran a grandes distancias del núcleo en órbitas 1871-1937 La suma de las cargas eléctricas negativas más las positivas crean energía neutra.

Niel Bohr: Los electrones rodean el núcleo, en órbitas circulares.- 1885-1962 Cada una de esas órbitas corresponde a un nivel energético. -Los electrones giran en órbitas estacionarias sin emitir energía. Arnold Sommerfeld Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas 1868-1951 El electrón es una corriente eléctrica. Existente dos o más subniveles en el mismo nivel. Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista.

b) Elaboración de diagramas de Bohr AL3+ perdió tres electrones O2- ganó dos electrones 2) 8) 18) 32) 32) 18) 8

2. La tabla periódica

a) Conceptos: periodicidad, grupos, periodos, masa atómica, masa atómica relativa, electrones de valencia, elementos sintéticos,

Periodicidad: se ordenan de acuerdo con su masa atómica. Grupos: son del 1 al 18 se encuentran verticalmente con A y B con números romanos. Periodos: son 7 en total, son horizontalmente. Masa Atómica: es el peso de un elemento. Masa Atómica Relativa: al comparar las masas de otros elementos con la masa de hidrógeno, se puede terminar su masa relativa de varios elementos. Electrones de Valencia: son los elementos más alejados del núcleo tienen menos cantidad de atracción hacia el núcleo. Electrones sintéticos: no se encuentra en la naturaleza, sino que se han obtenido a partir de otros elementos en laboratorios científicos.

b) Clasificación de los elementos: ubicación de los grupos de elementos en la tabla periódica. Grupos: metales alcalinos, halógenos, alcalinotérreos, metales de transición, gases nobles, no metales, metaloides, lantánidos, actínidos, otros metales. Alcalinos: Li Na K Rb Cs Fr Alcalinotérreos: Be Mg Ca Sr Ba Ra Lantánidos: La Ce Pr Nd Pm Sm Eu etc. Actínidos: Ac Th Pa U Np Pu Am etc. Halógenos: F Cl Br I At Uus Metales de transición: del grupo 3 al 12 (Sc hasta Zn) Gases nobles: He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo No metales: C N O P S Se Metaloides: B Si Ge As Sb Te Po Otros metales: Al Sn Bi Lv hasta Uut Fl Uup Lv

c) Características principales de cada clasificación.

Metales alcalinos: son metales blandos se pueden cortar con un cuchillo, son de color gris sus puntos de fusión y ebullición son bajos, son muy reactivos se combinan químicamente con facilidad. Halógenos: el nombre de este grupo se deriva del griego ¨formadores de sales¨ algunas propiedades hoy que comparten los elementos que lo integran en sus puntos de fusión y ebullición son bajas. Alcalinotérreos: son blancos, son duros y densos su reactividad, no se encuentran libres hoy en la naturaleza sino formados por compuestos como sales y óxidos. Metales de transición: son duros resistentes y tienen puntos de fusión y ebullición elevados, son buenos conductores de calor y electricidad, se conocen como elementos nativos se encuentran en la naturaleza. Gases nobles: son gases a temperatura ambiente se caracterizan por su baja reactividad no se combinan con facilidad con otros elementos. No metales: son a temperatura ambiente, algunos no metales son sólidos, otros son líquidos y otros más gases. Metaloides: este conjunto tiene algunas propiedades de los metales y otras no metales y eso deriva su nombre. Lantánidos: se desprende del elemento Ba Actínidos: se desprende del elemento Ra

d) Aportaciones de científicos a lo largo de la historia para la elaboración de la tabla periódica.

Amedeo Avogadro planteó algunas sustancias estaban formadas por combinaciones de átomos Stanislao Cannizzaro se da son los valores de la densidad de los elementos que habían sido determinados experimentalmente por otros científicos Dimitri Ivánovich Mendeléiev desarrolló una tabla periódica con la idea de enlistar los elementos ordenándolos de menor a mayor. JONHN DALTON propuso que los átomos de un mismo elemento son idénticos en todas sus propiedades y realizó experimentos para comparar la masa de cada una de los elementos. CANIZARRO calculó matemáticamente la masa atómica relativa de cada uno de ellos. AMADEO AVOGADRO planteó que algunas sustancias estaban formadas por combinaciones y átomos. DIMITRI IVANOVICH revisó de manera hp exhaustiva los elementos y sus propiedades y puso la información en una tabla, así no nombres a dichos elementos.

3. Estructura atómica y propiedades periódicas

a) Relación entre estructura atómica y electrones de valencia las propiedades de los elementos tienen que ver con la constitución de sus átomos.

b) Relación entre estructura atómica y la ubicación de los elementos en la tabla periódica. la ubicación de los elementos representativos en los distintos grupos en la tabla periódica nos permite identificar la cantidad de electrones de Valencia que tienen sus átomos es decir los electrones que se ubican en la capa que se externa.

c) Carácter metálico: definición, características y comportamiento en la tabla periódica. El carácter metálico se refiere a la facilidad que tiene los elementos para ceder o perder sus electrones. la ubicación de los elementos en la tabla periódica nos permite identificar la tendencia en su carácter metálico. Los metales se caracterizan por tener 1,2 o 3 electrones de Valencia y presentan tendencia hoy cederlos a otros elementos. Por tu parte, la mayoría de los no metales tienen 6 o 7 electrones de Valencia y su tendencia es aceptar electrones, no a perderlos.

d) Tamaño de los átomos y radio atómico: definición, características y comportamiento en la tabla periódica.

Determina el tamaño de los certámenes cosa sencilla pues además de que son extremadamente pequeños, una toma no tiene una frontera definida. Sin embargo, mediante el uso de técnicas especializadas, que no son objeto de estudio en este libro, se obtienen datos experimentales con los cual es se puede calcular el radio atómico en una molécula formada por 2 átomos de un mismo elemento.

El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos de un elemento que forman un elemento compuesto y está en relación directa con el tamaño de los átomos.

El radio atómico se relaciona con el acomodo de los electrones en el átomo, así como con las interacciones electrostáticas entre el núcleo(protones) y los electrones. Los elementos del mismo grupo tienen la misma cantidad de electrones de Valencia, pero estos se ubican en distintas capas, y por eso pertenecen a diferentes periodos. conforme meta en una unidad del período, los electrones se ubican en una capa más externa.

hoy esta ocasiona que aumenta la distancia entre el núcleo y los electrones de Valencia, por lo que es menor la fuerza de atracción entre los protones y los electrones. por tanto, aumenta el radio atómico y el tamaño del átomo es más grande. el desplazarnos de izquierda a derecha en un mismo periodo, y la tabla periódica el número de protones y electrones de los átomos de los elementos aumenta, pero los electrones de Valencia se ubican en una misma capa.

e) Energía de ionización: definición, características y comportamiento en la tabla periódica.

Esta propiedad permite identificar la facilidad o dificultad con que se pierden los electrones del átomo de un elemento, en especial los electrones de Valencia, que están ubicados en el nivel más externo del átomo. La primera energía de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro (Que tiene la vida cantidad de protones que de electrones) hubo un elemento en estado gaseoso para que pidiera su electrón más débilmente retenido, ubicada en la capa externa. hoy sus valores se obtienen de manera experimental. hoy las unidades de la energía de ionización son Kj/mol. 

mol es la unidad de cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas(átomos, moléculas, iones) como átomos hay en 0.012 kg de carbono-12(con 6 protones y 6 neutrones). Dicha cantidad equivale a 6.02x 10 a la 23 partículas. por ejemplo,1 mol de moléculas de agua equivale a 6.02x 10 a la 23 moléculas de agua y un mol de átomos de oxígeno equivale a 6.02 x 10 a la 23 átomos de oxígeno.

la energía de ionización es un indicativo de la fuerza de la interacción electrostática entre el núcleo y los electrones. los electrones que están más cerca del núcleo son atraídos con más intensidad. por tanto, se requiere más cantidad de energía para quitarle un electrón a un átomo más pequeño que a uno más grande. Cuando el valor de la energía se ionización es pequeño, se puede interpretar que se requiere suministrar poca energía a la toma para quitarle un electrón. esto significa que el elemento lo pierdes con facilidad. si la energía de ionización es grande, hay que aplicar mucha energía a la toma para que pierda su electron.

4. Reacciones Químicas

a) Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Reacciones endotérmicas es necesario proporcionar energía o cuando necesitan mucha energía para producir poca.Reacciones exotérmicas en los cambios químicos que liberan energía o necesitan poca para liberar mucha

5. Los cambios en los materiales

a) Cambios físicos y químicos: características, ejemplos.

 En un cambio químico, se produce una nueva sustancia, como cuando se enciende una vela. En un cambio físico , no se produce ninguna sustancia nueva, como cuando el agua se convierte en hielo. Cambio físico: cambio que hace que algo sea diferente sin cambiar la composición del material (por ejemplo: corte, pliegue, fundición). Cambio químico: ocurre cuando la materia se divide en dos o más sustancias o cuando más de una sustancia se combina para formar una nueva sustancia.

b) Precipitación: definición y características.

Al poner en contacto soluciones acuosas de sustancias diferentes, se forma un sólido qué, después de cierto tiempo, se siente en el fondo del recipiente. se trata de una sustancia sólida insoluble en agua, diferente de las que estaban originalmente en las disoluciones

c) Fermentación: definición, tipos y ejemplos.

en la elaboración de algunos que se utilizan bacterias no dañinas, entre ellas lactobacillus, que llevan a cabo un proceso químico conocido como fermentación láctica. hoy las bacterias que intervienen en este cambio químico transforman a la lactosa en ácido láctico, qué ocasionó la precipitación de la caseína, componente principal del queso. dichas bacterias no son dañinas

d) Formación de gases: definición y características.

 Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Son Miscibles y forman mezclas. Su comportamiento se define por la temperatura y la presión. Las moléculas de los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.

e) Liberación de energía: definición y características.

Cuando una sustancia se transforma en otra, u otras, mediante una reacción química se rompen enlaces y se forman nuevos, de modo que se libera energía.

La energía es la capacidad de los cuerpos para realizar un trabajo y producir cambios en ellos mismos o en otros cuerpos. Es decir, el concepto de energía se define como la capacidad de hacer funcionar las cosas.

LO QUE APRENDIMOS

¿ Cómo se le llaman las columnas en la tabla periódica?

-Grupos

el carbono, el nitrógeno y el oxígeno pertenecen al grupo de los…

-no metales

¿ hola qué le inventa la tabla periódica no comparte las propiedades de los demás elementos de su grupo?

-hidrogeno

Son elementos químicos que se encuentran en el estado pero en la naturaleza;

-oro,plata y cobre

Algunos datos que se pueden encontrar en una tabla periódica sobre un elemento químico son:

-símbolo

-masa atómica

¿ hh qué son los electrones de Valencia?

-los electrones que presenta el átomo en la capa más externa

los metales se caracterizan por…

-ceder electrones

¿ cómo se define el radio atómico?

-la mitad de la distancia entre 2 núcleos de un elemento

¿ Cómo varía el radio atómico de izquierda a derecha dentro de un mismo periodo en la tabla periódica?

 -disminuye

¿ Cómo varía la energía de ionización al aumentar el número atómico de un periodo?

-Aumenta

¿ Es la masa atómica relativa de los elementos?-es el resultado de comparar las masas de los elementos con la masa del hidrógeno

¿ que tienen en común los elementos que en mi caso en un mismo grupo dentro de la tabla periódica?

-los elementos en cada grupo tienen el mismo número de electrones de Valencia como resultado, los elementos en el mismo grupo frecuentemente muéstrame propiedades y reactividad semejante.

¿ en qué se basa el químico ruso dimitri ivanovich mendeleiev para clasificar los elementos químicos de una tabla?

-el ruso agrupoi los alimentos según su masa atómica, su configuración de electrones y sus propiedades químicas. durante este proceso incluso se atrevió a dejar espacios, ya que pensaba que existía una mayor cantidad de estos de la que se conocía entonces.

¿ qué representa el número atómico de un elemento?

-el número atómico es el número de protones en un átomo, y los isótopos tienen el mismo número atómico pero difieren el número de neutrones

¿ por qué los gases nobles son tan estables es decir por qué no se combinan con facilidad con otros elementos?

-por su baja reactividad. los átomos de los que hacen nobles se caracterizan por tener todos sus niveles y subniveles energéticos completamente llenos, por lo tanto, su estabilidad se asocia con la estructura electrónica de su última capa, que queda completamente llena con 8 electrones, excepción del helio que se llena con sus 2 electrones

explica con tus palabras las diferencias que hay entre un compuesto iónico y un compuesto molecular

-los compuestos iónicos están formados por iones y cationes formando redes cristalinas y los compuestos moleculares se forman por la unión de átomos que comparten electrones y no forman redes cristalinas.