LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA
La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.
Teoría atómica de Dalton
- Todo elemento químico está compuesto por átomos-partículas individuales, indestructibles e invisibles.
- Los átomos de un mismo elemento poseen las mismas propiedades y la misma masa.
- Átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades diferentes.
- Los compuestos se forman mediante la unión de átomos correspondientes en una relación numérica sencilla.
- La unión de átomos de un mismo elemento forma una molécula o partícula mínima.
Explicación de la idea de los gases (Ley de Avogadro)
Muchos elementos en estado gaseoso se encuentran como moléculas biatómicas para las mismas condiciones de presión y temperatura.
Modelos atómicos y partículas elementales
- Dalton: átomos invisibles
- Thomson: descubrió una partícula más pequeña que el átomo, el electrón.
- Perrin: los electrones solo se encontraban en la superficie, en la zona externa del átomo.
- Wien: descubre el protón, más pequeño que el átomo con carga positiva.
- Ruthenford: descubrió la situación, en el núcleo los protones y en la corteza los electrones.
- Bohr: modelo cuántico para átomos con un electrón.
Modelos de la mecánica cuántica
- Modelo de Bohr (átomos con un solo electrón)
- Modelo de Sommerfield (átomos con más de un electrón)
- Modelo de Schrodinger
El neutrón
Está en el núcleo, no tiene carga sino que es neutro. Fue descubierto en 1932 por Chadwick.
ELEMENTOS Y ESTADOS DE AGREGACIÓN
Dentro de un átomo, cada uno de sus tres componentes juega un papel distinto:
Protón
- Determina de qué elemento es el átomo
- Un átomo será un elemento u otro según su número de protones.
Electrón
- Tantos electrones como protones.
- Responsables de las reacciones químicas y de formar los enlaces.
- Exceso de electrones anión. Defecto catión.
Neutrón
- Aportan estabilidad al núcleo atómico.
- Participan en las reacciones nucleares.
- Determinan la existencia de isótopos y la masa atómica de elemento.
El número de protones de un átomo se denomina número atómico y se representa por Z. El número de protones más el número de neutrones de un átomo se denomina nº másico, A. La mayoría de los elementos presentan átomos con diferente nº de neutrones que se denominan isótopos.
Átomos y elementos
Lavoisier los calificó en dos grandes grupos, metales y no metales. Doberenier, presentó en 1817 grupos de tres elementos con propiedades similares, triadas.