Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación

1ª.- La presión de vapor de un líquido, en el equilibrio:

• F Es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
• F Depende de los volúmenes relativos de líquido y de vapor que haya en el recipiente.
• V La temperatura que hace que se iguale a la presión exterior es la temperatura de ebullición del líquido a esa presión.
• F Depende del área de la superficie libre del líquido.
• V Varía según la ley de Rauolt cuando disolvemos un soluto en el líquido.

2ª.- Teniendo en cuenta la teoría cinético-molecular aplicada a los gases podemos afirmar que.

• V La energía total de una partícula se conserva durante la colisión de ésta con las paredes del recipiente que contiene el gas.
• V Se puede deducir de forma teórica la ecuación obtenida experimentalmente por Charles.
• F La energía cinética media de las moléculas de un gas es independiente de la temperatura a la que se encuentre.
• V Un gas se aleja del comportamiento ideal a altas presiones y bajas temperaturas pues en estas condiciones no son despreciables las fuerzas de interacción entre sus partículas.
• F La velocidad media de las partículas de un gas es independiente de su masa.

3ª.- Teniendo en cuenta la teoría cinético-molecular aplicada a los gases podemos afirmar que.

• V Las moléculas de silano son más pesadas que las moléculas de metano; aun así, de acuerdo con la teoría cinético molecular, las energías cinéticas medias de los dos gases a la misma temperatura son iguales.
• V Se puede deducir de forma teórica la ecuación obtenida experimentalmente por Boyle.
• F La energía cinética media de las moléculas de un gas es independiente de la temperatura a la que se encuentre.
• V En las mismas condiciones, de los gases H₂; HF; I_2, el hidrógeno se comporta más cercano a la idealidad pues la interacción entre sus moléculas es menor.
• F Podemos afirmar que un mol de un gas que ocupa un volumen de 500 ml, cuando se encuentra a 745 mm de presión y a una temperatura de – 27 ºC se comporta como ideal.

4ª.- Con respecto a los estados sólido y líquido, contestar verdadero o falso a cada una de las siguientes afirmaciones:

• V La temperatura de ebullición de un líquido es aquella a la cual la presión de vapor se iguala a la presión exterior.
• F La viscosidad de un líquido es independiente de la temperatura.
• V La tensión superficial de un líquido depende de su densidad.
• V La disposición de las partículas en los sólidos cristalinos se determina indirectamente por difracción de rayos X.
• F La teoría de bandas no es adecuada para explicar la conductividad de los sólidos.

5ª.- Con respecto al tema de estados de agregación de la materia contestar verdadero o falso cada una de las siguientes afirmaciones:

• V Según la teoría cinético-molecular de gases los choques entre moléculas de un gas ideal son completamente elásticos.
• V La teoría cinético-molecular de gases explica la ley de Boyle.
• V Aunque el máximo de la función de distribución maxweliana para velocidades moleculares disminuya al aumentar la temperatura, la energía cinética media de un gas aumenta al aumentar la temperatura.
• V Aun sabiendo que las moléculas de silano tienen más masa que las moléculas de metano se puede afirmar que las energías cinéticas medias de los dos gases a la misma temperatura son iguales.
• V El comportamiento no ideal de un gas es más significativo a presiones altas y/o temperaturas bajas, es decir, cercano a las condiciones bajo las cuales un gas se licua.

6ª.- Con respecto los sólidos cristalinos, contestar verdadero o falso a cada una de las siguientes afirmaciones:

• F Los sólidos moleculares son los que tienen mayor punto de fusión.
• F Los sólidos iónicos presentan deformabilidad plástica.
• V Los nodos de los cristales de sólidos metálicos están ocupados por cationes.
• V Los sólidos atómicos son los que presentan mayor dureza.
• V La teoría de bandas es adecuada para explicar la conductividad de los sólidos.

7ª.- Señalar verdadero o falso:

• V Los sólidos moleculares no conducen la corriente eléctrica.
• V Los sólidos más duros son generalmente los sólidos atómicos.
• F Los metales tiene puntos de fusión muy altos y son todos sólidos.
• F Los sólidos iónicos son buenos conductores de la corriente eléctrica.
• V Los sólidos de menor punto de fusión son los sólidos moleculares.

8ª.- Se afirma que:

• F Los sólidos iónicos pueden ser deformados sin romperse, ya que son muy duros.
• F Los sólidos covalentes tienen números de coordinación muy elevados.
• F En los nudos del retículo cristalino de los sólidos moleculares siempre existen átomos.
• F Los sólidos moleculares tiene puntos de fusión más altos cuando las moléculas son apolares.
• F Los sólidos iónicos siempre conducen la corriente eléctrica.

10ª.- Según la teoría cinético-molecular podemos afirmar con respecto a los gases ideales que:

• V Las moléculas de un gas están moviéndose incesantemente.
• F La energía cinética media es independiente de la temperatura.
• F La energía cinética media es directamente proporcional a la temperatura.
• F Las colisiones entre las moléculas de un gas y las paredes del recipiente son inelásticos.
• V No se puede justificar la ley de difusión de gases.

11ª.- Con respecto al tema de estados de agregación de la materia contestar verdadero o falso cada una de las siguientes afirmaciones:

• F La presión de vapor de un líquido es independiente de la temperatura.
• F El coeficiente de viscosidad de los líquidos es independiente de la temperatura.
• F La capilaridad es un fenómeno que sólo dan los gases.
• V Por medio de la aplicación de la ley de Bragg se puede dilucidar la estructura de un sólido.
• V Con la teoría de bandas se puede explicar con satisfacción la conductividad de los sólidos.

12ª.- Señalar si son o no ciertas las siguientes afirmaciones:

• V La teoría cinético-molecular explica las observaciones experimentales realizadas por Boyle, Charles y Avogadro.
• V La energía cinética total de una masa gaseosa a cero kelvin es cero.
• V La presión de un gas en un recipiente es un concepto que se explica bien según la teoría cinético-molecular.
• F Las velocidades de difusión de los gases son directamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas moleculares.
• F La presión, el volumen y la temperatura de un gas no son variables de estado.

13ª.- Una vez alcanzado el equilibrio, la presión de vapor de un líquido:

• V Aumenta siempre al elevar la temperatura.
• F Depende de los volúmenes relativos de líquido y vapor que haya en el recipiente.
• V No depende de la cantidad de líquido presente.
• F Depende del área que tenga la superficie libre del líquido
• F Es proporcional a la temperatura absoluta del equilibrio.

14ª.- Con respecto a los cambios de estado, podemos afirmar:

• F La presión de vapor de un líquido depende de los volúmenes relativos de líquido y de vapor que haya en el recipiente.
• F La presión de vapor de un líquido depende del área de la superficie libre del líquido.
• V Por encima de la temperatura crítica no puede licuarse un gas, aunque aumentemos enormemente la presión.
• V A una temperatura inferior a 0ºC puede fundirse hielo, si aumentamos suficientemente la presión.
• F En el equilibrio sólido-líquido del dióxido de carbono un aumento de presión no afecta al equilibrio.

15ª.- Señalar verdadero o falso:

• V Los sólidos moleculares no conducen la corriente eléctrica.
• V Los sólidos más duros son generalmente los sólidos atómicos.
• F Los metales tiene puntos de fusión muy altos y son todos sólidos.
• F Los sólidos iónicos son buenos conductores de la corriente eléctrica.
• V Los sólidos de menor punto de fusión son los sólidos moleculares.

16ª.- De los sólidos cristalinos podemos afirmar que:

• F Los sólidos moleculares son buenos conductores del calor y la electricidad.
• V Los sólidos ionicos fundidos son buenos conductores de la electricidad.
• F El cloruro de sodio es un sólido covalente y por eso es mal conductor.
• F Los sólidos moleculares suelen tener mayor punto de fusión que los metales.
• F Los sólidos atómicos tiene bajos puntos de fusión.

19ª.- Se afirma que:

• F Los sólidos iónicos pueden ser deformados sin romperse, ya que son muy duros.
• F Los sólidos covalentes tienen números de coordinación muy elevados.
• F En los nudos del retículo cristalino de los sólidos moleculares siempre existen átomos.
• F Los sólidos moleculares tiene puntos de fusión más altos cuando las moléculas son apolares.
• F Los sólidos iónicos siempre conducen la corriente eléctrica.

20ª.- Con respecto a los cambios de estado, podemos afirmar:

• F La presión de vapor de un líquido depende de los volúmenes relativos de líquido y de vapor que haya en el recipiente.
• F La presión de vapor de un líquido depende del área de la superficie libre del líquido.
• V Por encima de la temperatura crítica no puede licuarse un gas, aunque aumentemos enormemente la presión.
• V A una temperatura inferior a 0ºC puede fundirse hielo, si aumentamos suficientemente la presión.
• F En el equilibrio sólido-líquido del dióxido de carbono un aumento de presión no afecta al equilibrio.

21ª.- Una vez alcanzado el equilibrio, la presión de vapor de un líquido:

• V Aumenta siempre al elevar la temperatura.
• F Depende de los volúmenes relativos de líquido y vapor que haya en el recipiente.
• V No depende de la cantidad de líquido presente
• F Depende del área que tenga la superficie libre del líquido
• F Es proporcional a la temperatura absoluta del equilibrio.

22ª.- Con respecto al equilibrio físico: CO₂ (líquido) CO₂ (sólido) podemos afirmar:

• F Al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
• V Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza a la derecha.
• V Un aumento de presión hace aumentar la temperatura.
• F Al suministrar calor ligeramente el equilibrio se rompe.
• F En el diagrama de fases el equilibrio se representa con un punto.

23ª.- En el equilibrio CO₂ (l) CO₂ (g) podemos decir:

• V Es un equilibrio dinámico.
• F Constantemente están variando el número de moléculas que se encuentran en estado gaseoso.
• F La temperatura del gas es siempre mayor que la del líquido
• F Al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
• F Al suministrar calor el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

24ª.- Para el equilibrio físico CO₂ (líquido) CO₂ (sólido) podemos afirmar:

• F Un aumento de temperatura desplaza el equilibrio a la derecha.
• V Una disminución de volumen desplaza el equilibrio a la derecha.
• F Un aumento de presión desplaza el equilibrio a la izquierda.
• F Al variar la temperatura el equilibrio no se desplaza.
• F El equilibrio se comporta de la misma forma que el mismo equilibrio físico para el agua.

 26ª.- Para el equilibrio físico: H₂O (sólido) H₂O (líquido) podemos afirmar:

  a)V Al aumentar ligeramente la presión el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

  b) FAl disminuir ligeramente la temperatura el equilibrio se desplaza a la derecha.

  c)F Un aumento ligero de presión hace aumentar la temperatura.

  d)F Al suministrar calor ligeramente el equilibrio se rompe.

  e)V En el diagrama de fases del agua este equilibrio se representa con una línea.

 27ª.- Con respecto al equilibrio físico: H₂O (líquido) H₂O (sólido) podemos afirmar:

  a)V Al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

  b)V Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza a la derecha.

  c)F Un aumento de presión hace aumentar la temperatura.

  d)F Al suministrar calor ligeramente el equilibrio se rompe.

  e)F En el diagrama de fases el equilibrio se representa con un punto.

 28ª.- El equilibrio H₂O (l) H₂O (g) se desplaza a la derecha:

  a)V Aumentando la temperatura.  b)F Aumentando la presión.  c)F Disminuyendo el volumen.

  d)F Utilizando un catalizador.  e)F Al aumentar ligeramente la presión disminuye la temperatura.

 29ª.- En el equilibrio H₂O (l) H₂O (g) podemos decir:

 a)V Es un equilibrio dinámico.

  b)F Constantemente están variando el número de moléculas que se encuentran en estado gaseoso.

  c)F La temperatura del gas es siempre mayor que la del líquido.

  d)F Al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

  e)F Al suministrar calor el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

 30ª.- Con respecto al equilibrio físico: H₂O (sólido) H₂O (líquido) podemos afirmar:

  a)F Al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

  b)F Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza a la derecha.

  c)V Un aumento de presión hace disminuir la temperatura.

  d)F Al suministrar calor el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

  e)V En el diagrama de fases el equilibrio se representa con una línea entre los dos estados.

3ª.- En relación al tema de disoluciones indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

  a)V A igualdad de masas añadidas, cuanto menor es la masa molecular de un anticongelante, mejor es la protección que suministra al agua del radiador.

  b)F Para saber si un proceso de disolución es espontáneo solo es necesario tener en cuenta las interacciones disolvente-disolvente, soluto-soluto y soluto-disolvente.

  c) FUna disolución sobresaturada en una disolución estable.

  d) FLa presión osmótica no es una propiedad coligativa pues depende del número de partículas de soluto disueltas en una disolución.

  e) VEl factor de Van’t Hoff (i) es una medida de la disociación de un electrolito en agua.

 4ª.- En relación al tema de disoluciones indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

  a) VUna disolución saturada en una disolución estable.

  b) FPara saber si un proceso de disolución es espontáneo solo es necesario tener en cuenta las interacciones disolvente-disolvente, soluto-soluto y soluto-disolvente.

  c)V La presión osmótica es la presión hidrostática producida por ósmosis sobre una superficie de una membrana semipermeable.

  d) VLa presión de vapor de un disolvente aumenta al disolver en él un soluto no volátil.

  e) VA igualdad de masas añadidas, cuanto menor es la masa molecular de un anticongelante, mejor es la protección que suministra al agua del radiador.

1ª.- Con respecto al tema de disoluciones coloidales, podemos afirmar:

  a) FLas disoluciones coloidales son completamente transparentes.

  b) VLas partículas coloidales se pueden dividir según su forma en globulares, fibrosas y laminares.

  c) VUn sol es un sólido disperso en un líquido.

  d) FSólo se pueden formar disoluciones coloidales por métodos químicos.

  e) VLas arcillas, aun no teniendo tamaño coloidal, se pueden considerar para su estudio como un coloide del suelo.

2ª.-  Con respecto a las dispersiones coloidales podemos afirmar que:

  a) VPresentan el “efecto Tyndall”

  b) VUn sol es una dispersión de un sólido en un líquido.

  c) VLos coloides autoestables reciben el nombre de hidrófilos.

  d) VLos coloides hidrófilos pueden precipitar mediante el proceso de “saladura”.

  e) VSe consideran coloides del suelo las arcillas y la materia orgánica.

3ª.- Con respecto a las dispersiones coloidales podemos afirmar que:

  a) VUn sol es un sólido disperso en un líquido.

  b) VSus componentes se pueden separar por una simple filtración.

  c) FNo presentan efecto Tyndall.

  d) FLa coagulación de soles liófobos puede producirse por adición de electrolitos.

  e) VLas arcillas de los suelos pueden considerarse como coloides.

4ª.- Con respecto a los sistemas coloidales podemos afirmar que:

  a) VLas propiedades de estos sistemas se rigen fundamentalmente por fenómenos de superficie.

  b) FEn estos sistemas la fase dispersa y la dispersante se pueden separar por filtración.

  c) FUn sol es una dispersión coloidal de un líquido en el seno de un sólido.

  d) VUn gel es un sol sólido.

  e) VLa importancia de los coloides del suelo en la agricultura es por que pueden adsorber iones que las plantas posteriormente pueden absorber.

5ª.- Con respecto al tema de disoluciones coloidales, podemos afirmar:

   a) FLas disoluciones coloidales son completamente transparentes.

   b) VLas partículas coloidales se pueden dividir según su forma en globulares, fibrosas y laminares.

   c) VUn sol es un sólido disperso en un líquido.

   d) VPor medio de un agente peptizante se pueden preparar disoluciones coloidales.

   e) VLas arcillas, aun no teniendo tamaño coloidal, se pueden considerar para su estudio como un coloide del suelo.

6ª.- Indicar verdadero o falso:

  a) FSe denomina sol al sistema coloidal formado por un líquido disperso en un sólido.

  b) VLos coloides auto estables reciben el nombre de hidrófilos.

  c) VLa diálisis puede conducir a la estabilización de hidrófilos y a la coagulación de coloides hidrófobos.

  d) VLas suspensiones coloidales presentan el efecto Tyndall.

  e) VUn sólido o un líquido disperso en un gas se denomina aerosol sólido o líquido.

7ª.- Con respecto al tema de disoluciones coloidales indicar verdadero o falso cada afirmación:

  a) FEn una disolución coloidal es totalmente transparente aunque puede ser coloreada.

  b) FUn  gel, aunque tiene aspecto de un sólido, es una dispersión coloidal de un sólido en un líquido.

  c) VLos coloides hidrofóbicos no son estables sin la presencia de agentes emulsificantes.

  d) FUn proceso de diálisis provoca la inestabilidad de disoluciones coloidales.

  e) FLa saladura es un proceso de estabilización de coloides hidrofílicos.

8ª.- De las dispersiones coloidales podemos afirmar:

  a) VA diferencia de las disoluciones verdaderas, las coloidales presentan el efecto Tyndall.

  b) VLas partículas coloidales en general poseen la capacidad de adsorber iones.

  c) FUn sol es una dispersión coloidal de un líquido en un líquido.

  d) VLos agentes emulgentes (emulsionantes) se utilizan para estabilizar las dispersiones coloidales de un líquido en otro líquido.

  e) VEn los suelos de cultivo las arcillas son sustancias coloidales capaces de adsorber iones.

9ª.- Con respecto a los sistemas coloidales podemos afirmar que:

  a) FLos componentes de una disolución coloidal se pueden separar por filtración.

  b) FUna emulsión es una disolución coloidal de un sólido en un líquido.

  c) FEl proceso llamado de saladura sirve para estabilizar emulsiones.

  d) FSólo se pueden formar disoluciones coloidales por métodos químicos.

  c) FUn sol es una disolución coloidal de un gas en un líquido.

10ª.- Indicar verdadero o falso:

  a) FSe denomina sol al sistema coloidal formado por un líquido disperso en un sólido.

  b) VLos coloides autoestables reciben el nombre de hidrófilos.

  c) VLa diálisis puede conducir a la estabilización de hidrófilos y a la coagulación de coloides hidrófobos.

  d) VLas suspensiones coloidales presentan el efecto Tyndall.

  e) VUn sólido o un líquido disperso en un gas se denomina aerosol.