Gases ideales

Diferencia entre lo gaseoso, líquido y sólido:

• Los gases son menos densos.
• No todos los gases son inflamables.
• Solo los gases que tienen C y H son inflamables.
• El más inflamable es el Hidrógeno.
• Un gas es algo que va a condensarse.
• El líquido combustiona y provoca gases de combustión
• La bombona de gas tiene propano y butano.
• Los plásticos se hacen con propano y butano.

Gas natural

• Los gases ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene, a diferencia de que los líquidos y sólidos solo ocupan lo que se les ponga.
• Los gases no tienen forma, solo se adaptan a la forma del recipiente, requieren también su volumen.
• Por más pequeña que sea la cantidad se adapta al volumen del recipiente.
• Cuando algo se comprime es porque se aumenta la presión y baja el volumen (Compresor)

• No se puede comprimir el líquido y sólido ya que hay mucho menos espacio.
• Los gases sí se comprimen ya que las moléculas están separadas y tienen mucho espacio.
• Los gases no entran en reposo.
• Son como balas, chocan con otras moléculas y a su vez chocan con las paredes del recipiente.
• La presión viene por la cantidad de choques, mientras más choques haya mayor es la presión, mientras más moléculas más choques.
• Cuando hay fricción entre la carretera y el caucho.. Aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética y la inercia.
• La energía permanece constante, el gas no puede entrar en reposo. LEY DE BOYLE

• Cuando la presión aumenta el volumen disminuye

LEY DE CHARLES

• Relaciona volumen con temperatura
• Cuando un gas se enfría, se contrae.

LEY DE AVOGADRO

• El volumen es directamente proporcional
• Hay gases reales e ideales
• Un gas se puede comportar real e ideal
• Depende de las condiciones a las que se sometan.

GAY LUSSAC

• Relaciona presión con temperatura
• Directamente proporcional.

Teoría cinética de los gases ideales

.-Los gases están compuestos por partículas extremadamente pequeñas llamadas moléculas, que poseen masa pero prácticamente no tienen volumen, con ese postulado se explica la baja densidad de los gases en comparación con los líquidos y los sólidos.

.- Las moléculas de los gases se hallan separadas por distancias considerables, lo que implica que los gases sean en su mayoría espacio vacío, con este postulado se explica por qué los gases se pueden comprimir, ya que es el espacio vacío lo que en realidad se comprime en los gases y no la materia representada por las moléculas. De aquí se deduce que los líquidos y los sólidos son difíciles de comprimir porque las moléculas están muy unidas entre sí con muy poco espacio entre ellas.

.- Las moléculas de los gases están siempre en movimiento, viajan en línea recta y se producen colisiones tanto con otras moléculas gaseosas como con las paredes del recipiente que los contiene. Las moléculas de los gases son como balas o proyectiles en movimiento y todos los objetos que se mueven de un lugar a otro tienen energía cinética.

Con este postulado se explica que es la presión y la temperatura de un gas. La presión de un gas. La presión de un gas proviene de los choques de las moléculas gaseosas con las paredes del recipiente que los contiene. Cada molécula ejerce una fuerza, la presión depende del área golpeada y del número de moléculas que haya en el recipiente.

Mientras mayor sea el número de moléculas gaseosas mayor será el número de choques por segundo con las paredes del recipiente y mayor será la presión.

Según este postulado cuando medimos la temperatura de un gas estamos midiendo la energía cinética de las moléculas del gas. A mayor temperatura mayor energía cinética.

.-No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas de los gases.

.-Las colisiones entre las moléculas gaseosas son elásticas; las moléculas gaseosas pueden perder o ganar energía, sin embargo la energía total permanece constante en un conjunto grande de moléculas a temperatura constante, ya que la energía que pierde una molécula la gana otra. Esto explica la capacidad de los gases para llenar el recipiente que los contiene y la incapacidad de los gases para entrar en reposo en el fondo del recipiente.

.-Cada gas choca con las paredes del recipiente con la misma frecuencia que lo haría si estuviera solo o mezclado con otros gases. Cada gas ejerce por lo tanto la misma presión si estuviera solo o mezclado con otros gases. De ahí que en una mezcla de gases, la suma de las presiones de cada gas equivale a la presión total de la mezcla.

Cuando se tiene una mezcla de gases cada gas se expande en todo el recipiente ocupando todo el volumen como si estuviera solo.