El Enlace Químico

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en estado sólido o líquido. Estas fuerzas son de tipo electrostático, implicando atracciones y repulsiones entre los electrones y liberando energía de enlace.

Teorías del Enlace Químico

Las teorías del enlace químico deben explicar las proporciones de los átomos, su número, la geometría y la energía de enlace que los mantiene unidos. La electronegatividad juega un papel crucial en el comportamiento y tipo de enlace:

• Enlace Iónico (+,-): Se da entre un metal y un no metal.
• Enlace Covalente (-,-): Se da entre dos átomos no metálicos.
• Enlace Metálico (+,+): Se da entre dos átomos metálicos.

Curvas de Morse

Las curvas de Morse muestran la variación de energía entre dos átomos en función de la distancia que los separa. A medida que los átomos se aproximan, las fuerzas atractivas aumentan, liberando energía. Si se acercan demasiado, la energía aumenta asintóticamente debido a las repulsiones.

Regla del Octeto

La regla del octeto establece que los átomos buscan alcanzar la estabilidad al tener ocho electrones en su última capa, similar a la configuración de los gases nobles (ns2 np6). Sin embargo, existen excepciones:

• Octeto incompleto: Algunos elementos se estabilizan con menos de ocho electrones, como el BF3.
• Octeto expandido: Algunos elementos del tercer periodo pueden tener más de ocho electrones debido a los orbitales d, como el PCl5.

Enlace Iónico

El enlace iónico se forma entre un metal, que cede electrones y se convierte en un catión (+), y un no metal, que acepta electrones y se convierte en un anión (-). La atracción electrostática entre estos iones los mantiene unidos.

Red Cristalina

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas, donde los iones se organizan en estructuras geométricas específicas. El índice de coordinación describe el número de iones de un signo que rodea a un ion de signo opuesto.

Energía Reticular

La energía reticular es la energía liberada al formar un mol de cristal iónico a partir de sus iones gaseosos. Cuanto mayor sea la energía reticular, más estable será el cristal.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Sólidos a temperatura ambiente.
• Duros pero frágiles.
• Puntos de fusión y ebullición elevados.
• Solubles en agua y disolventes polares.
• Conducen la electricidad cuando están fundidos o disueltos.

Enlace Covalente

El enlace covalente se forma cuando dos átomos no metálicos comparten pares de electrones. Las estructuras de Lewis se utilizan para visualizar estos enlaces.

Enlace Covalente Dativo: En este caso, solo uno de los átomos aporta los dos electrones compartidos.