ELE.Químico
Es aquellla sust.Q.No puede descoponerse en otra + simple q siga manteniendo sus propiedades físicas y químicas.
METALES
Brillo-sólidos a temp.Ambiente-conductores del calor y la elec.-dúctiles y maleables.
NO METALES
No brillo-sólidos,líquidos o gaseosos a temp.Ambiente-no conductores-frágiles.
ALCALINOS
LI-NA-K-RB-CS-FR.
ALCALINOTERREOS
BE-MG-CA-SR-BA-RA.
Térreos
B-AL-GA-IN-TI.
CARBONOIDES
C-SI-GE-SN-PB.
NITROGENOIDES
N-P-AS-SB-BI.
ANFIGENOS
O-S-SE-TE-PO.
METALES
Son + met.Cuanto + a la izq.Este un elem.Dentro d un periodo y cuanto + abajo este dentro de un grupo.Algunos elem.De carac.Intermedias entre metals y no metals.Son los metaloides.
ENLACE Iónico
Se produce al unirse un elemto de carácter metálico con uno no metálico.Este enlace se forma al ceder el metal electrones al no metal,transformándose ambos en iones uno pos.Y otro neg. Se produce la atracción electroestatica entre todos los iones formados,a fin de estabilizarse energeticamente,se colocan en posiciones fijas distribuidas ordenadamente en el espacio,fomando entramados cristalinos q denominamos redes.Ej:NACL.
PROPIEDADES
Se presentan en forma solida y forman redes cristalinas.Son compuestos duros y tienen altos puntos de fusión y ebullición.Son solubles en agua.Los disolventes d etipo orgánico no son capacs de disolver estos cristales.Su conductividad eléctrica es nula.Cuando están disueltos o fundidos su conductividad es elevada.
ENLACE COVALENTE
Se produce al unirse entre si doa elem.De carac.No metálico.También son covalentes las uniones en las q el H es elem.Unido al de tipo no metálico.Se forma al compartir amboss átomos algunos de sus elec.Externos con el fin de conseguir estabilidad,se consigue cuando ambos tienen ocho elec.(2 en el H)en esa zona externa.El par de elec.Implicando en cada enlace se comporta como si perteneciera a cada uno de los átomos q une.Ej:CL2.
PROPIEDADES
Con este tipo de enlace se pueden formar moléculas o redes cristalinas.Cuando los átomos se unen formando moléculas se originan sust.Q a temp.Ambiente pueden hallarse en estado gaseoso.También puden estar en estado liquido o en forma solida.Estas sust.Presentan puntos de fusión y ebullición bajos.La solubilidad de estos compuestos menos el agua elevada en disolventes de tipo orgánico.Su conductividad es nula.Algunas veces las sust.Covalentes forman macroestructuras de átomos enlazados en forma de redes.Se trata de cristales constituidos x un numero muy elevado de átomos iguales o distintos unidos entre si.Las redes formadas x átomos de C o de SI son ejem.Impor.Se presen.En forma solida y tienen altos puntos de fusión y ebullición son duros malos conductores d la elec.E insolubles en general.
ENLACE Metálico
Se produce al unirse entre si los átomos de los elem.Metálicos.Estos átomos se agrupan de forma muy compacta unos con otros,se produce estructuras de tipo red cristalina.Los elec. + externos no pertenecen a los átomos individuales sino q todos ellos son comunes al conjunto de los átomos q forman la red tridimensional.Los metales tienen entre 1 y 3 elec.Débilmente unidos al átomo,estas sustancias están formadas x cationes metálicos rodeads de elec.Q tienen movilidad,tienen gran conductividad
.PROPIEDADES
Los metales son sólidos a tem.Ambiente – el Mercurio,aunq sus puntos de ebullición y fusión varían mucho.Su dureza es variable son dúctiles y maleables.Su superficie es pulida reflejan la luz se le conoce como brillo metálico.Son buenos conductores de la elect.Y del calor.Al mezclar metales wntre si se obtienen aleacciones cuyas propiedades son diferentes de las q tenia cada metal x separado.Ej:acero(hierro y carbono).
REACTIVOS
Las reac.Químicas son procesos en los q se modifican las sust.Iniciales denominadas —.
PRODUCTOS
Sust.Convertidas de los reactivos.
REAC.Química
Es una redistribución de los átomos q forman las sustancias reaccionantes,los reactivos,para obtener otra u otras sustancias de propie.Diferentes llamadas productos.
REAC.SISNTESIS
Se producen tras la combinación entre 2 o + elem.Para dar uno nuevo.Ej:la corrosión.
REAC.Descomposición
Son endotermicas hay q dar energía al compuesto q se quiere descomponer.
REAC.Sustitución
Este tipo de reac.Tiene lugar cuando un elem.De un reactivo deja su lugar a otro elem.Para dar un compu.Diferente.
LEY DE GAY-LUSSAC
Los volúmenes de los gases reaccionantes y sde los obtenidos guardan una relación numérica muy sencilla siempre y cuando se trabaje a presión y temp.Constantes.
CALOR DE REAC
:es la cantidad de calor q se desprende o se absorbe en un proceso químico.
REAC.ENDOTERMICA
Aquella en la q los productos tienen + energía q los reactivos.El calor de reac.Es positivo,el sis.Absorbe calor del medio ambiente durante el proceso.
REAC.EXOTERMICA
Aquella en la q los productos tienen – ener.Q los reactivos.El calor de reac.Es negativo,el sis.Expulsa calor al ambiente durante el proceso.
VELO.REAC
:mide la rapidez con q los reactivos se transforman en productos.La podemos definir como la cantidad de sust.Tranformada x unidad de tiempo.
CATALIZADOR
Sust.Q modifica la velo.De una reac.Sin experimentar cambios en su naturaleza.Pueden acelerar las reacciones o retardarlas(inhibidores).
Ácidos(es toda sust.Q en disolución acuosa produce iones hidrógeno,llamados protones):sabor agrio-reac.Con alguns metales-sus diso.Conducen la corriente elect.-enrojesen la tintura azul de tornasol-reac.Con las bases–
Son corrosivos para la piel-producen efervecencia con el mármol-disuel.Muchas sust.
BASES(es toda sust.Q en disolución acuosa se disocia,dando iones hidroxilo):sabor amargo-no reac..Metales-conducen la corrien.Elect.-azulean el tornasol-reac.Con los ácidos-son corrosivos-precipitan muchas sust.Q son solubles en los ácidos-tienen consistencia resbaladiza al tacto.
Ácidos FUERTES
Son aquellos q están completamte disociados en disoluciones diluidas.
Ácidos Débiles
Son aquello q están parcialmente discociados,tienen numerosas moléculas sin disociar x lo q no desprenden en disolución tods los protones q poseen.
Oxidación
Es la relación en la q un átomo de un elem.O de un compuesto pierde electrones.
Reducción
Gana electrones.
Combustión
Es una oxidación rápida de ciertas sust.,llamadas combustibles,con desprendimiento de gran cantidad de ener.En forma de luz y calor.Todas las combus.Son reac.Exotermicas.
EFECTO INVER
:el co2 se desprende en la combustión del Carbón y de los hidrocarburos utilizados en los motores e loa vehículos de transporte.Podemos eliminarlo gracias a la fotosíntesis de las plantas.Un aumento de co2 en la atm.Provoca el efecto inv.,puede tener consecuencias muy graves.
LLUVIA ACIDA
Cuando el aire tiene concentraciones altas de so2 y no2 al combinarse con el agua de lluvia se forman 2 ácidos muy fuertes,el ácido sulfúrico y el nítrico.La lluvia acida tiene grandes consecuencias en la biosfera.