Conceptos de Cinemática y Dinámica
Vector Desplazamiento
Vector desplazamiento: Diferencia entre la posición final y la posición inicial de un móvil entre dos instantes.
Espacio Recorrido
Espacio recorrido: Valor absoluto del vector desplazamiento.
Aceleración Tangencial
Aceleración tangencial: Mide la variación del módulo del vector velocidad con el tiempo. At=Δv/Δt
Aceleración Normal
Aceleración normal: Mide la variación de la dirección y sentido del vector velocidad.
Leyes de la Química
Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)
Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier: En toda reacción química la masa de los productos que se forman es igual a la masa de los reactivos que desaparecen.
Ley de las Proporciones Definidas (Proust)
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado lo hacen siempre en una relación de masa constante.
Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)
Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton: Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
Ley de Dalton sobre las Presiones Parciales
Ley de Dalton sobre las presiones parciales: La presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes.
Volumen de un Gas en Condiciones Normales
¿Un gas cuándo ocupa 22,4 litros? Cuando se encuentra en condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0ºC).
Leyes de Newton
Primera Ley de Newton (Ley de la Inercia)
Primera ley de Newton: Los cuerpos sobre los que no actúan fuerzas o si actúan su resultante es nula mantienen su estado de movimiento.
Enunciado de la Primera Ley de Newton: Ley de la Inercia
Los cuerpos sobre los que no actúan fuerzas o si actúan su resultante es nula, mantienen su estado de movimiento: si están en reposo seguirán en reposo, si están en movimiento lo mantendrán sin variar su velocidad ni su trayectoria.
Segunda Ley de Newton
Segunda ley de Newton: Si la resultante de las fuerzas que actúan sobre un objeto no es nula, este experimenta una aceleración que es paralela y del mismo sentido que dicha resultante y cuyo valor es directamente proporcional a la masa del objeto. F=m*a.
Tercera Ley de Newton
Tercera ley de Newton: En el instante en que un cuerpo ejerce una fuerza sobre otro cuerpo, surge una igual y opuesta sobre el primer cuerpo, fuerzas de acción-reacción.
Rozamiento
Coeficientes de Rozamiento
Diferentes coeficientes de rozamiento: Hay dos tipos de coeficientes de rozamiento: el estático (cuando se encuentra en reposo) y dinámico (cuando se encuentra en movimiento).
Unidades del Coeficiente de Rozamiento
Unidades de coeficiente de rozamiento: No tiene unidades.
Movimiento Pendular
Péndulo Cónico
Péndulo cónico: Está formado por un hilo de longitud L y una masa en su extremo que se mueve en plano horizontal.
Expresión de la Altura para una Vuelta Completa
Expresión de la altura h para que el cuerpo pueda dar una vuelta completa:
P+N=Fc -> mg+N=m*v2/R -> v=√(Rg)
mgh=mgh+0,5mv2 -> mgh= mg2R+ 0,5mRg -> h=2R+0,5R ->h=5/2 R
Cantidad de Movimiento
Ley de Conservación de la Cantidad de Movimiento
Cantidad de movimiento: ley de conservación: Según el teorema de conservación de la cantidad de movimiento, si la suma de las fuerzas exteriores a un sistema es cero, la cantidad de movimiento total de las masas que lo forman se conserva.
Expresión de la Ley de la Dinámica en Función de la Cantidad de Movimiento
Expresión de la ley de la dinámica en función de la cantidad de movimiento: La ecuación fundamental de la dinámica en función de la cantidad de movimiento es ΣF=Δp/Δt=m*a
Trabajo y Potencia
Unidades de Trabajo y Potencia (S.I.)
Unidad de trabajo y potencia (S.I): La unidad de potencia es el vatio (W), genera 1J/seg. La unidad de trabajo es el julio (J).
Equivalencia de kWh a Julios
¿A cuánto equivale 1Kw*h? La equivalencia es: 1kWh=1000W*3600s=3,6*106 J.
Calor
Calor Específico
Define calor específico: Es una magnitud que representa la cantidad de energía necesaria para aumentar un kelvin la temperatura de un kilogramo de sustancia.
Calor Latente
Define calor latente: Es la cantidad de energía absorbida o desprendida por unidad de masa de sustancia que experimenta un cambio de estado a temperatura constante.
Escalas Termométricas
Escalas termométricas:
- Celsius (100,0) -> 100
- Kelvin (373K, 273K) -> 100
- Fahrenheit (212ºF, 32ºF) -> 180ºF
K=ºC+273 ºC/100= (ºF-32)/180
Termodinámica
Primer Principio de la Termodinámica
Primer principio de la termodinámica: La variación de energía interna de un sistema termodinámico durante una transformación ni se crea ni se destruye, solo se transforma. Cualquier variación de la energía interna de un sistema será consecuencia de un intercambio de energía mediante calor o trabajo con el entorno. [ΔU=U2-U1=Q+W]
Coeficientes de Dilatación
Coeficientes de dilatación: β=2α β/α=2α/3α -> β/α=2/3
Estructura Atómica
Radio Iónico y Energía de Ionización
¿Quién tiene mayor E.I y radio iónico el Na+1 o el F-1? Tiene mayor radio iónico el F-1 y menor el Na+1 y el flúor tiene mayor energía de ionización. (Na -> 10e– 11+) (F -> 10– 9+)
Geometría Molecular y Polaridad
Metanol
Geometría y polaridad del metanol:
Metanol: CH3OH átomo central->C ligado a -> 3H y OH (C->no tiene e– libres -> 4 enlaces y no hay e– libres-> tetraédrica, es polar)
Polaridad del CH4 y ClCH3
¿Por qué CH4 es no polar y ClCH3 es polar? Porque comparte todos los e– y los sustituyentes =
Regla del Octeto
Moléculas que Cumplen la Regla del Octeto
Poner moléculas que cumplan la regla del octeto: CH4, NH3 y CCl4.
Moléculas que No Cumplen la Regla del Octeto
Moléculas que no la cumplan: BeCl2, SF6, BH3.
Ciclo de Born-Haber
Ciclo de Bor-Haber: Sólido a gas -> sublimación / líquido a gas -> evaporación. ΔHf= S1+S2+EI1+AE1+EI2+AE2
Solubilidad del Amoníaco
El amoniaco ¿se disuelve en agua? El amoniaco NH3 es soluble en agua porque es polar (polar disuelve a polar y apolar a apolar).
Punto de Fusión del Cl2 y Br2
¿Quién tiene mayor punto de fusión el Cl2 o el Br2? Tiene mayor punto de fusión el Br2 ya que tiene mayor masa molecular y así las fuerzas de atracción en la molécula de Br2 son mayores que en las de Cl2 por lo que se necesita mayor energía para romper los enlaces.
Impulso y Ley de Hooke
Teorema del Impulso
Teorema del impulso: Nos indica que el impulso de una fuerza que actúa sobre una partícula es igual al incremento de la cantidad de movimiento que experimenta dicha partícula. [I=F*Δt= Δp.]
Ley de Hooke
Ley de Hooke: Al aplicar una fuerza sobre un muelle la deformación Δx es directamente proporcional a la fuerza F aplicada. [F= K*Δx]
Constante del Muelle
Unidades de la constante del muelle y forma de calcularla: Se calcula mediante la gráfica F-Δx, como las fuerzas y las deformaciones son directamente proporcionales al representar sobre los ejes F y Δx los valores correspondientes al calibrado de un muelle se obtiene una recta inclinada cuya pendiente es igual al valor de la constante de elasticidad del muelle. K=N/m
Movimiento Circular
Tensión en el Movimiento en Plano Vertical
Expresión de la tensión en la parte horizontal en el movimiento en plano vertical de una piedra atada a una cuerda de longitud l que se mueve con velocidad v.
S.R.I -> (arriba-> P+T=m*v2/R) (abajo -> T-P =m*v2/R) (lado-> T=m*v2/L) (torcido-> T+Py =m*v2/R
S.R.N -> (arriba-> T+P=Fc) (abajo-> T=P+Fc) (lado-> T=Fc) (torcido -> Fc=T+Py)
Calorimetría
Calorímetro
Definición y partes de un calorímetro: El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos, sirve para determinar el calor específico. (termómetro, regulador de presión, aislante y reacción)
Dilatación Térmica
Dilatación Lineal
Dilatación Lineal-> Cuando el cuerpo tiene dos dimensiones despreciables frente a la tercera, puede considerarse sólo la variación de longitud y se habla de dilatación lineal.
Dilatación Superficial y Cúbica
Dilatación superficial y cúbica -> Variaciones de superficie y volumen que experimenta un cuerpo con la temperatura.
Conceptos de Química
Mol
Mol: Es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como átomos hay en 12 gramos de carbono.
Volumen Molar
Volumen molar: Volumen que ocupa un mol de dicha sustancia.
Isótopo
Isótopo: Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones.
Electronegatividad
Electronegatividad: Capacidad que muestran los átomos de un elemento para atraer hacia sí los electrones en competición con los átomos de algún otro elemento.