Teoría Atómica de Dalton
La materia está formada por unas partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales.
- Los átomos de elementos diferentes se diferencian en su masa y en sus propiedades.
- Los átomos de elementos diferentes se unen en cantidades fijas para formar compuestos. Ejemplos: NH3, H2SO4.
Partículas Fundamentales Dentro del Átomo (Subatómicas)
- En 1897, Thomson descubre el electrón, que son partículas con cargas negativas y poca masa.
- El protón lo descubre E. Goldstein en 1903, que tiene carga positiva y de masa 1837 veces mayor que los electrones.
- El neutrón fue descubierto por J. Chadwick en 1932, no tiene carga y la masa es semejante a la del protón.
La carga se mide en culombios.
Número Atómico y Número Másico
Se llama isótopo a átomos de un elemento que tienen mismo número atómico (Z) y distinto número másico (A), se diferencian en el número de neutrones. Los que tienen el mismo número de electrones son isoelectrónicas.
Modelo Atómico de Thomson
El átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. Es un modelo estático y no nuclear.
Modelo Atómico de Rutherford
Para poder explicarlo, propuso el siguiente modelo:
- La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva se encuentra reunida en el centro llamado núcleo.
- Fuera del núcleo los electrones, en igual número que las cargas positivas, giran en órbitas circulares alrededor de éste.
Modelo Atómico de Bohr
El concepto de órbita se cambia por orbital. Orbital es una región del espacio, en torno al núcleo, donde la probabilidad de encontrar el electrón con una determinada energía es muy grande.
Configuración Electrónica
La configuración electrónica de un elemento es la distribución de los electrones de sus átomos en los distintos niveles, subniveles y orbitales, ordenados de menos a mayor energía.
Sistema Periódico
Los elementos están colocados en la tabla por orden creciente de número atómico. Hay 18 columnas, llamadas grupos y 7 filas llamadas periodos. Los elementos que están en el mismo grupo tienen muchas propiedades físicas y químicas parecidas.
Enlace Químico
Los átomos de los elementos se van a unir para formar compuestos mediante unas fuerzas que se llama enlace químico, excepto los gases nobles. Hay 3 tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico.
Enlace Iónico
Se forma cuando elementos del grupo 1 y 2 se unen con los elementos del 16 y 17. Los alcalinos del grupo 1 y los alcalinotérreos del grupo 2 ceden electrones y se llaman electropositivos. Los anfígenos del grupo 16 y los halógenos del 17 ganan electrones y se llaman electronegativos. En la formación de un compuesto iónico hay una transferencia de electrones del metal al no metal. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas. Ejemplos: NaBr, MgF2, CaO, Na2O, KCl.
Propiedades:
- Sólidos
- Altos puntos de fusión
- Solubles en agua
- No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos
- Frágiles, al golpearlos se rompen en cristales pequeños
Enlace Metálico
Los metales están situados a la izquierda en el centro de la tabla periódica y son casi todos los elementos. En los metales los átomos pierden sus electrones y se colocan los iones positivos formando estructuras muy ordenadas y muy compactas. Los átomos de los metales pierden sus electrones del último nivel siempre y estos electrones forman una nube electrónica que significa que los electrones se están moviendo dentro de la estructura metálica. El enlace metálico es la fuerza de atracción entre los iones positivos y los electrones que se están moviendo.
Propiedades:
- Sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio)
- Muy altos puntos de fusión
- No son solubles en agua ni en la mayoría de disolventes
- Pueden mezclarse si se funden formando aleaciones
- Conductores del calor y la electricidad
- Alta densidad con estructuras compactas
- Difíciles de romper
Ejemplos: Aluminio, hierro, estaño, níquel, cinc, calcio, potasio…
Enlace Covalente
Se forma cuando dos átomos comparten electrones. Se forma con la unión de un no metal con otro no metal o un no metal con hidrógeno. Para explicar los enlaces covalentes se utilizan las estructuras de Lewis. Los covalentes pueden ser de 3 tipos: simple o sencillo, doble y triple.
Propiedades:
- Estos compuestos se agrupan formando moléculas
- Pueden ser sólidos (ej: I2, C6H12O6), líquidos (ej: H2O) o gases (ej: O2, N2, CH4)
- Bajos puntos de fusión
- La mayoría no son solubles en agua, pero algunos sí
- No conducen la electricidad
Entre las moléculas existen unas fuerzas llamadas fuerzas intermoleculares que son fuerzas de atracción.
Sólidos Atómicos
Ejemplos: diamante, grafito, sílice.
Propiedades:
- Son todos sólidos con altos puntos de fusión
- No son solubles
- No son conductores de la electricidad