Estados de la Materia y Calor
Introducción a la Termodinámica
La temperatura: Es una magnitud física que nos permite medir el nivel térmico de los diferentes cuerpos.
Calor: Es la energía que se transfiere de un cuerpo a otro, al ponerlos en contacto, debido a una diferencia de temperatura entre ellos.
Estados de la Materia
Sólido
Su energía cinética es menor que la energía potencial y sus moléculas vibran sin cambiar de lugar debido a su gran fuerza de cohesión.
Líquido
La fuerza de cohesión es débil, deslizándose unas sobre otras, de tal manera que las moléculas que lo constituyen adoptan la forma del recipiente que lo contiene.
Gaseoso
Sus moléculas se encuentran separadas unas de otras, debido a que las fuerzas de cohesión entre sus moléculas son casi nulas.
Plasma
Llamado el cuarto estado de la materia, se origina al aumentar la temperatura a más de 5000°C. En estas condiciones, las moléculas se rompen, los átomos chocan en forma violenta perdiendo sus electrones, originándose un gas ionizado, mezcla de iones y electrones.
Cambios de Estado
Fases de agregación o estados: Fases en los cuales se encuentran los cuerpos en la naturaleza.
Temperatura o punto de fusión: Es la temperatura constante a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido.
Calor de fusión o latente: Cantidad de calor suministrada a un cuerpo, en estado sólido a la temperatura de fusión, para que pase a estado líquido.
Fusión: Proceso de sólido a líquido.
Calor de vaporización: Cantidad de calor suministrada a un líquido, a la temperatura de ebullición, para que pase al estado de vapor.
Condensación: Paso de gas a líquido por desprendimiento de calor.
Solidificación: Paso de líquido a sólido.
Sublimación: Proceso en el cual se pasa directamente del estado sólido a vapor.
Evaporación: Proceso de enfriamiento que permite el cambio de estado líquido a gas que se lleva a cabo en la superficie de los líquidos.
Punto triple del agua: Aquella en la que pueden coexistir los estados sólido, líquido y gaseoso.
Calor y Equilibrio Térmico
Equilibrio térmico: Es el equilibrio entre la temperatura inicial y la temperatura final.
Cantidad de calor: Es la cantidad de calor que puede ceder o absorber un cuerpo de masa al ponerse en contacto con otro a distinta temperatura. Es:
- Proporcional a la variación de temperatura.
- Proporcional a su masa.
- Depende de una constante k.
Calor específico: Es la cantidad de calor que se le debe suministrar a un gramo de esa sustancia para elevar su temperatura un grado.
Unidad de cantidad de calor:
- Caloría: Es la cantidad de calor necesario para suministrar a 1 gramo de agua.
- Kilocaloría.
- B.T.U.
Capacidad calorífica: Es la cantidad de calor suministrado al cuerpo para aumentar su temperatura un grado.