Estructura Atómica

Número Atómico

El número atómico es el número de protones que hay en un núcleo atómico.

Número Másico

El número másico es el número total de protones y neutrones que hay en un núcleo atómico.

Isótopos

Los isótopos son átomos que tienen en el núcleo igual número de protones pero diferente número de neutrones.

Electrones de Valencia

Los electrones de valencia son los electrones con más energía, los que ocupan el nivel más externo.

Iones

Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones de la corteza electrónica y en consecuencia tienen carga eléctrica.

Aniones

Se forman cuando un átomo gana uno o más electrones.

Cationes

Se forman cuando un átomo pierde uno o más electrones y en consecuencia adquiere un exceso de carga positiva.

Tabla Periódica de Mendeleiev

Ordenar los elementos en el orden creciente de masa atómica y agrupar en columnas aquellos que tuviesen propiedades químicas parecidas.

Tabla Periódica Actual

Colocados en orden creciente de números atómicos y dispuestos en 17 grupos y 7 periodos.

• Grupo 1: Alcalinos
• Grupo 2: Alcalinotérreos
• Grupos 3 a 12: Elementos de transición
• Grupo 13: Térreos
• Grupo 14: Carbonoideos
• Grupo 15: Nitrogenoideos
• Grupo 16: Anfígenos
• Grupo 17: Halógenos
• Grupo 18: Gases nobles

Carácter Metálico

Está relacionado con algunas propiedades físicas y químicas tales como:

• Brillo característico
• Buena conductividad eléctrica y térmica
• Maleabilidad
• Tendencia a formar cationes

Metales

Propiedades:

• Brillo característico
• Fácil mecanización en láminas delgadas e hilos finos
• Buena conductividad eléctrica y térmica
• Son sólidos a temperatura ambiente y con puntos de fusión altos, pero hay también algunos líquidos como el mercurio o el galio.

No Metales

La mayoría son gases: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, flúor, cloro. El bromo es líquido y el resto sólidos: yodo, azufre y fósforo.

La mayoría son malos conductores del calor y de la electricidad, excepto el diamante.

Semimetales

Normalmente no conducen la corriente eléctrica.

Propiedades Periódicas

Propiedades en las que se basó Mendeleiev para construir su tabla.

Volumen Atómico

Propiedad periódica que varía a lo largo de la tabla periódica de la manera siguiente:

• En un mismo grupo, el radio atómico aumenta a medida que se desciende.
• En un mismo periodo, el radio atómico disminuye a medida que se avanza hacia la derecha.

Grupos de la Tabla Periódica

Alcalinos

Son los del grupo 1 y el hidrógeno. Son muy reactivos porque tienen un electrón de valencia que pueden perder fácilmente para formar cationes con carga 1+.

A medida que se desciende en el grupo, tienden a aumentar la densidad y a disminuir el punto de fusión y el de ebullición, de tal modo que el cesio es líquido a temperatura ambiente.

Halógenos

Grupo 17, son no metálicos con 7 electrones de valencia, forman aniones con carga 1-.

La densidad y los puntos de fusión y ebullición aumentan con el número atómico.

Gases Nobles

Grupo 18, poseen 8 electrones de valencia (el Helio tiene 2).

No tienen características metálicas ni no metálicas.

Se obtienen por destilación fraccionada del aire.

Enlace Químico

Fuerza de atracción que mantiene a los átomos unidos en una molécula o en un cristal. Si los átomos que se unen son de un mismo elemento, se forma la sustancia química elemental y si son de diferentes elementos se forma un compuesto químico.

Un enlace químico se forma por pérdida y ganancia de electrones de valencia.

Regla del Octeto

Establece que los átomos de los diferentes elementos químicos tienden a unirse a otros átomos para conseguir tener ocho electrones en la última capa, el llamado octeto, y así alcanzar una mayor estabilidad.

Enlace Iónico

Unión de iones de signo opuesto por fuerzas de atracción. El elemento metálico queda cargado positivamente al perder electrones y se convierte en un catión. El elemento no metálico queda cargado negativamente al ganar electrones y se convertirá en un anión.

Propiedades de las Sustancias Iónicas

• Son sólidos a temperatura ambiente y funden a temperaturas que pueden llegar a ser muy elevadas.
• Son duros pero frágiles.
• La solubilidad en agua es muy variable, si son solubles se disuelven en iones.
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí fundidos o en disolución.

Enlace Covalente

Consiste en la unión de átomos mediante el uso compartido de electrones.

Tipos de Enlace Covalente

• Sencillo: cuando entre dos átomos se comparte un único par de electrones.
• Doble: comparten más de un par de electrones.
• Triple: comparten tres electrones.

Propiedades de las Sustancias Moleculares

• Tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
• En estado sólido tienen una baja densidad, son sólidos blandos y poco resistentes a la tensión de rotura.
• Algunas son solubles en agua y otras en disolventes como la acetona.
• No son conductores eléctricos, algunas al disolverlas sufren una ruptura llamada disociación.

Propiedades de las Sustancias Atómicas

• Sólidos densos y muy duros.
• Son insolubles en cualquier disolvente.
• No conducen la electricidad.

Enlace Metálico

Se produce entre átomos de elementos metálicos que expulsan electrones y adquieren carga positiva. La estructura queda cohesionada porque la repulsión de los átomos es contrarrestada por la nube de electrones que se mueve entre ellos.

Propiedades del Enlace Metálico

• El brillo se debe a la nube de electrones, por eso todos los metales lo tienen tan parecido.
• La mayoría son sólidos o líquidos densos.
• Buena ductilidad y maleabilidad.
• Son insolubles en cualquier disolvente usual.
• Son muy buenos conductores eléctricos y térmicos.

Aleaciones

Son disoluciones en las que uno o varios metales se hallan disueltos en un metal.