Historia de la Tabla Periódica
Johann Wolfgang Döbereiner
Fenómeno de catálisis: proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química. Realizó algunos intentos de clasificación de elementos (triadas) agrupándolos por sus afinidades y semejanzas.
Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois
Fue el primero en arreglar los elementos químicos según su peso atómico, poniendo en evidencia cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. Construyó una hélice de papel en la que estaban ordenados por pesos atómicos los elementos conocidos.
Las propiedades se repiten cada 8 elementos. No se puede aplicar más allá del calcio.
John Alexander Reina Newlands
Publicó una clasificación según el orden creciente de la masa atómica y grupos de elementos de 7 elementos de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento. Llamó a estas series la «Ley de las Octavas» porque simulaba la escala musical.
Julius Lothar Meyer
Mejoró una versión de su clasificación. Conoció la versión alemana de Mendeléyev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había muy poca diferencia. Meyer no separó los elementos en grupos principales, Mendeléyev sí, sino que los colocó intercalados, clasificó 55 elementos, y Mendeléyev todos los demás. Meyer se basaba en la señalización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de ebullición.
Dmitri Ivanovich Mendeléyev
Creador de la tabla periódica. Se ocupó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión de elementos, realizó las determinaciones de los volúmenes y analizó las condiciones de licuefacción de los gases, así como también el origen de los períodos. Organizó los elementos por peso atómico en una tabla de hileras y columnas, dejó cuadros vacíos que correspondían a elementos desconocidos en ese momento, se confirmaron 3 elementos nuevos: galio, escandio y germanio.
Henry Moseley
Su contribución fue la justificación cuantitativa del concepto del número atómico en la Ley de Moseley. Los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico. Espectros de rayos X… Reacción entre las frecuencias de las líneas de emisión de rayos X y llegó a la conclusión que debía ser la carga nuclear del átomo la cual denominó número atómico.
Werner Karl Heisenberg
Desarrolló el sistema mecánico cuántico, en la que la formulación matemática se buscaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema abierto.
Glenn Theodore Seaborg
Añadió 9 elementos nuevos de los cuales uno fue el plutonio: americio, curio, berkelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio, nobelio y seaborgio. Desarrolló un centenar de isótopos atómicos y se le concede el crédito de haber realizado una contribución importante en la separación de los isótopos.
Propiedades Periódicas de los Elementos
Energía de Ionización (Potencial de Ionización)
Es la misma cantidad de energía que se requiere para desprender un electrón de un átomo, de preferencia con condiciones gaseosas, y así obtener un ion, también en condiciones gaseosas, y el electrón desprendido.
Afinidad Electrónica
Es el cambio de energía que se da al agregar un electrón a un átomo en condiciones gaseosas o un ion, también en condiciones gaseosas.
Número de Oxidación
Estado de oxidación, es la carga con la que actúa un átomo en un compuesto o valencia en el ejercicio del átomo.
Valencia
Capacidad de combinación de un átomo, todos los posibles estados de oxidación con los que un átomo puede actuar.
Algunas reglas para determinar estados de oxidación y valencias:
- Cualquier elemento en estado natural trabaja con cero.
- El hidrógeno generalmente actúa con +1 excepto en hidruros donde trabaja con -1.
- El oxígeno generalmente actúa con -2 excepto en peróxidos -1.
- Los metales actúan con puras valencias positivas.
- Los no metales con valencias positivas y negativas: +5, +2, +4, +6, -2.
- Los elementos representativos que se encuentren en la tabla periódica en grupos trabajarán con valencias par.
Carácter Metálico o Conductividad Eléctrica
- Metales: conductores térmicos y eléctricos.
- No metales: aislantes.
- Semiconductores: metaloides semiconductores.
Metales: al aumentar la temperatura disminuye la conductividad.
Maleables y dúctiles: por lo general, el punto de fusión y ebullición son altos (400 grados).
Poseen brillo característico: poseen pocos electrones en su última capa, se consideran donadores de electrones.
La mayoría son sólidos a temperatura ambiente: poseen una alta densidad.
No metales: pobres conductores térmicos y eléctricos, no son maleables.
Generalmente son opacos y quebradizos, y con punto de ebullición bajo.
Tienen muchos electrones en su última capa, es fácil atraer.
La mayoría se encuentran como sólidos menos el Br (bromo), que se encuentra líquido, H2, O2.
Semiconductores: contienen propiedades de metales y no metales.
Carácter Magnético
Nos representa el comportamiento de los átomos frente a un campo magnético y con esto obtenemos dos grupos de elementos que son: paramagnéticos y diamagnéticos.
Paramagnéticos: son aquellos que atraen las líneas de fuerza del campo magnético porque sus orbitales están semillenos.
Diamagnéticos: repelen las líneas de fuerza del campo magnético porque sus orbitales están saturados.
Carga Nuclear Efectiva
Es el efecto protector de los electrones internos sobre los externos.
Tamaño Atómico
Disminuye, se hacen más pequeños.
Radio Atómico
Distancia entre el núcleo hasta el último orbital.
Radio Covalente
Compartimiento: la distancia del centro del átomo al centro de otro, generalmente se presenta en moléculas.
Radio Iónico
Transferencia.
Positivo: es aquel que tiende a ser más pequeño que el neutro en pérdida de electrones.
Negativo: se hace más grande porque gana electrones.
Electronegatividad
Es la capacidad o fuerza de atracción por los electrones de enlace en un enlace covalente.
Covalente: cuando la diferencia de electronegatividad es de 0 a 1.7.
Iónico: cuando la diferencia de electronegatividad sea mayor a 1.7.