Mezclas

Una mezcla es una sustancia formada por la unión de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Pueden separarse mediante procesos físicos y su composición y propiedades son variables.

Tipos de Mezclas

• Mezcla homogénea: es aquella en la que no se distinguen los componentes que la forman, ni siquiera al microscopio.
• Mezcla heterogénea: es aquella en la que es posible observar los distintos compuestos que la constituyen.

Sustancias Puras

Una sustancia pura es aquella que no puede separarse en otras más simples mediante procesos físicos y cuya composición y propiedades son constantes. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.

Tipos de Sustancias Puras

• Elementos: no pueden descomponerse en otras sustancias puras más simples mediante procesos químicos.
• Compuestos: son sustancias puras que pueden descomponerse en otras más simples mediante procesos químicos.

Propiedades de la Materia

Propiedades Físicas

Son aquellas que presenta la materia sin cambiar su composición, como la dureza, la solubilidad, el color, el olor, etc.

Propiedades Químicas

Se refieren a las que presenta la materia cuando cambia su composición, es decir, las reacciones químicas que experimenta como la combustión o la reacción con los ácidos.

Propiedades Extensivas

Son aquellas que dependen de la cantidad de materia presente, como el volumen.

Propiedades Intensivas

Son aquellas que no dependen de la cantidad de materia presente, como en el caso del punto de fusión, la densidad, etc.

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Lavoisier o de Conservación de la Masa

En toda reacción química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.

Ley de Proust o de las Proporciones Definidas

La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Ley de Dalton o de las Proporciones Múltiples

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

• Los elementos están constituidos por átomos que son partículas materiales separadas e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
• Los átomos de los distintos elementos tienen masa y propiedades diferentes.
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
• Los átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en su masa y en todas sus propiedades.

Principio de Avogadro

• Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
• Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

Mol

Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012 kg de carbono 12.

Isótopos

Son átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico.

Espectros Atómicos de Emisión

Es la radiación emitida por este, en estado gaseoso, cuando se le comunica suficiente energía.

Teoría Cuántica de Planck

Los cuerpos emiten o absorben la energía en forma de paquetes o cuantos de energía.

Principio de Pauli

Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales. Así, en cada orbital solo puede haber dos electrones, uno con espín +1/2 y el otro -1/2.

Regla de Hund

Dos orbitales con los mismos números cuánticos n y l tienen la misma energía. Para llenarlos, primero se coloca un electrón en cada orbital; a continuación, se completan con el segundo electrón.

Energía de Ionización

La energía involucrada en el proceso por el que un átomo neutro de un elemento X, en estado gas, cede un electrón de su nivel externo y se convierte en un ion monopositivo X+, también en estado gas, se denomina energía de ionización.

Afinidad Electrónica

La energía intercambiada en el proceso por el que un átomo neutro de un elemento X, en estado gas, recibe un electrón y se convierte en un ion mononegativo X-, también en estado gas, se denomina afinidad electrónica.

Electronegatividad

La electronegatividad de un elemento es la capacidad de un átomo de este para atraer electrones de la molécula de la que forma parte.

Número de Coordinación

El número de cationes con los que tiene contacto un anión o el número de aniones con los que tiene contacto un catión en un cristal iónico es el número de coordinación del anión o el catión respectivamente.

Energía de Red

Es la energía intercambiada en la formación de un mol de cristal iónico a partir de los correspondientes iones positivos y negativos en estado gaseoso.

Modelo de Lewis

El enlace covalente es la unión que se produce entre dos átomos por el hecho de compartir uno o más pares de electrones. El electrón o electrones aportados por cada átomo pasan a formar parte también del nivel externo del otro átomo. De este modo, cada átomo adquiere la estructura externa de gas noble al añadir a sus electrones de valencia los aportados por el otro u otros átomos.