Óxidos Salinos o Mixtos
Formación
Óxido básico de menor valencia + óxido básico de mayor valencia
Nomenclatura
Genérico: Óxido salino
Específico: Nombre del metal (oso – ico)
NOTA: Los óxidos salinos solo se forman con metales de valencia variable, no se simplifican, no se neutralizan.
Óxidos Neutros
Formación
No metal especial + O-2
Cl+4, N+2,+4, C+2
Compuestos Binarios Hidrogenados
Hidruros Metálicos
En estos compuestos, el hidrógeno cambia su valencia habitual de +1 a -1.
Nomenclatura
Genérico: Hidruro
Específico: Nombre del metal (con sufijos oso e ico si tiene valencia variable).
Se intercambian valencias, se neutralizan sus cargas y se realiza la fórmula desarrollada.
| Metales | No Metales |
|---|---|
| Tienen brillo plateado o gris | No tienen brillo |
| Casi todos son sólidos | Son líquidos, gaseosos y sólidos |
| Conductividad eléctrica que disminuye al aumentar la temperatura | Poseen mala conductividad eléctrica (excepto el grafito) |
| Alta conductividad térmica | Son buenos aislantes térmicos (excepto el diamante) |
| Son maleables | No son maleables |
- Ventajas: Establece familias y subfamilias con propiedades semejantes.
- Permite conocer el número de niveles de energía de cada elemento.
- Desventajas: El hidrógeno no tiene una ubicación exacta (se ubica en el grupo IA por tener un electrón en su última capa).
- Hay elementos que no están ubicados en orden creciente a su masa atómica.
Propiedades Atómicas
Radio Atómico
Distancia entre el núcleo y el electrón más externo.
Afinidad Electrónica
Energía liberada al añadir un electrón a un átomo neutro gaseoso.
Energía de Ionización
Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso. Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica.
Electronegatividad
Energía que requiere un átomo neutro para atraer electrones cuando está químicamente combinado.
Iones
IÓN: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Ejemplo: Ca+2
CATION: Ion electropositivo (cede electrones). Ejemplos: Al+3, Fe+2, Ca+2
ANIÓN: Ion electronegativo (gana electrones).
Valencia y Estado de Oxidación
Valencia: Cantidad de electrones en la última capa.
Estado de Oxidación: Carga eléctrica con la que actúa un elemento para combinarse.
Estructura de Lewis
Gilbert Lewis: Los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica estable (como los gases inertes).
Para enlazar, entran en contacto las capas más externas.
Teoría de Kossel
Valencia positiva: Átomo que pierde electrones (Li, Ca).
Valencia negativa: Átomo que gana electrones (F, Br, N).
Enlaces Químicos
Cualidad que presentan los átomos para unirse a través de los electrones de la última capa.
Enlace Iónico o Heteropolar
Enlace Covalente
Enlace covalente simple, doble, triple, polar y no polar.
Enlace Iónico
Ganancia o pérdida de electrones del último nivel de energía.
Enlace Covalente
Par de electrones compartidos.
Enlace Covalente Simple
Unión de 2 átomos mediante un par de electrones. Ejemplo: F2
Enlace Covalente Doble
Unión de átomos mediante dos pares de electrones.
Enlace Covalente Triple
Unión de átomos mediante tres pares de electrones.
Enlace Covalente Polar
Un átomo ejerce mayor atracción sobre los electrones.
Enlace Covalente No Polar
Los electrones de valencia se comparten equitativamente.
Fórmulas Químicas
Representación gráfica mediante símbolos de los elementos que forman un compuesto. Ejemplos: H2O, CO2
Partes de una Fórmula Química
Coeficiente: Repetición de moléculas.
Subíndice interno: Repetición del número de átomos.
Subíndice externo: Cantidad del ion.
Clases de Fórmulas
Fórmula empírica: Relación entre los átomos que forman el compuesto.
Fórmula molecular: Composición real del compuesto.
Fórmula desarrollada: Variedad de átomos que conforman el compuesto.
Fórmula electrónica: Electrones de cada átomo.
Nomenclatura Química
Reglas para nombrar átomos y compuestos químicos. Se utiliza la establecida por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Nombre genérico: Función del compuesto químico. Ejemplo: Óxido ácido.
Nombre específico: Nombre del elemento químico.
Diversas formas de nomenclatura: Stock, sistemática, función química, grupo funcional.
Clasificación de los compuestos químicos: Binarios, terciarios, cuaternarios.
Compuestos Binarios Oxigenados
Anhídridos, óxidos metálicos, peróxidos, óxidos neutros, óxidos salinos.
Compuestos Binarios No Metálicos
Haluros metálicos, haluros no metálicos.
Compuestos Especiales
Polisulfuros, aleaciones, amalgamas.
Anhídridos
Formación
No metal + O-2
Nomenclatura
Genérico: Anhídrido
Específico: Nombre del elemento + prefijos y sufijos.
NOTA: Se llaman óxidos ácidos porque al combinarse con agua forman ácidos hidrácidos.
| Prefijo | Sufijo | Halógenos (F, Cl, Br, I, Cn) | Anfigenos (S, Se, Te) | Nitrogenoides (N, P, As, Sb) | Carbonoides (C, Si, Ge) |
|---|---|---|---|---|---|
| hipo | oso | +1 | +2 | ||
| – | oso | +3 | +4 | +3 | |
| – | ico | +5 | +6 | +5 | +4 |
| per | ico | +7 | – | – | – |
Óxidos Metálicos
Formación
Metal + O-2 = Óxido
Nomenclatura
Genérico: Óxido
Específico: Nombre del metal (con sufijos oso e ico si tiene valencia variable).
Peróxidos
Compuestos binarios oxigenados, considerados óxidos superiores por la cantidad de oxígenos no simplificados.
Formación
Óxidos básicos + O-1 (monovalente)
1.- y 2.- (valencia fija)
+1 +2 (valencia variable)
Nomenclatura
Genérico: Peróxido
Específico: Nombre del metal
| Nombre | Símbolo | Valencia (+)(-) |
|---|---|---|
| Cesio | Cs | (+1) |
| Magnesio | Mg | (+2) |
| Yodo | I | +1, +3, +5, +7 |
| Cianuro | Cn | +1, +3, +5, +7, -1 |
| Oro | Au | +1, +3 |
| Silicio | Si | +4 |
| Azufre | S | +4, -2 |
| Nitrógeno | N | +4, +5, -3 |
| Niquel | Ni | +2, +3 |
Ácidos Hidrácidos
Compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno con halógenos y anfígenos de valencia fija (-1), (-2).
Formación
Halógenos (v. fija) + H+1
Anfígenos (v. fija)
Nomenclatura
Tienen nombres propios (basados en normas internacionales).
RECUERDE: El amoníaco se usa como fertilizante líquido que al ser aplicado al suelo se transforma en otros: sulfato y nitrato de amonio.
Haluros Metálicos
Compuestos binarios que resultan de la combinación de no metales nitrogenoides y carbonoides (valencia fija) con metales.
Formación
No metales nitrogenoides (-3) + metal
y carbonoides (-4)
Nomenclatura
Genérico: Nombre del no metal con la terminación uro.
Específico: Nombre del metal (con sufijos oso e ico si tiene valencia variable).