Una sustancia pura es un tipo de materia que no puede descomponerse en otras más simples por métodos físicos, pero sí por métodos químicos.Se caracteriza porque su composición es fija;presentan valores fijos de sus propiedades.

Un compuesto es un tipo de sustancia pura que puede descomponerse por métodos químicos en otras sustancias más sencillas. Un elemento es un tipo de sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más sencillas por métodos físicos.

1.2 Mezclas homogéneas y heterogéneas

Homogéneas.Son aquellas en las que no podemos distinguir a simple vista o con un microscopio las distintas sustancias que la componen,como en el caso del aire, el acero y el agua del mar. Decimos que este tipo de mezclas están formadas por una única fase

Heterogéneas.Es un tipo de mezcla donde sí podemos diferenciar a simple vista o con un microscopio las distintas sustancias que la forma.En las mezclas heterogéneas existen varias fases; si en un recipiente con agua echamos arena y agitamos,observamos a simple vista dos fases diferentes:el agua y la arena.

MATERIA:aplicando procesos físicos se separan varios componentes.NO;sustancia pura,aplicando procesos químicos la descomponemos en componentes más sencillos.SI COMPUESTO,tienen composicion y propiedades fijas y características.NO,simple, sustancia pura o elemento. PARTE DERECHA ESQUEMA: SÍ;Mezcla, Heterogénea:Es un tipo de mezcla donde sí podemos diferenciar a simple vista o con un microscopio las distintas sustancias que la forma.La composicion y propiedades son distintas en diferentes puntos de la vista. Homogéneas:Son aquellas en las que no podemos distinguir a simple vista o con un microscopio las distintas sustancias que la componen.Composicion y propiedades son iguales en todos los puntos.

1.4 Separacion de sustancias

Una técnica de separación es un procedimiento para separar las diferentes sustancias puras que componen una mezcla.

Los métodos físicos de separación están basados en las distintas propiedades físicas que presentan los componentes de la mezcla.

Mezclas heterogéneas: filtración,decantación y centrifugación. Mezclas homogéneas: cristalización,destilación y destilación fraccionada; que permite descomponer distintos componentes de una mezcla compleja como el petróleo .

2. MÉTODOS DE SEPARACIÓN

FILTRACIÓN:ESTA TÉCNICA ESTÁ BASADA EN EL DISTINTO TAMAÑO DE LAS PARTÍCULAS QUE COMPONEN LA MEZCLA,Y ESTÁ INDICADA PARA SEPARA UN SÓLIDO DE UN LÍQUIDO EN EL QUE NO ES SOLUBLE COMO UNA MEZCLA COMPUESTA POR AGUA Y ARENA.SE REALIZA VERTIENDO LA MEZCLA SOBRE UN EMBUDO QUE TIENE UN PAPEL DE FILTRO,EL LIQUIDO PASA A TRAVÉS DEL PAPEL, PERO EL SÓLIDO NO.

DECANTACIÓN:ESTÁ BASADA EN LA DISTINTA DENSIDAD QUE TIENEN DOS LÍQUIDOS INMISCIBLES(QUE NO FORMAN UNA MEZCLA HOMOGÉNEA) PROCESO: ECHAMOS LA MEZCLA EN EL EMBUDO DE DECANTACIÓN. DESPUÉS DE CIERTO TIEMPO,OBSERVAMOS QUE EL LÍQUIDO MENOS DENSO FLOTA.CUANDO LOS DOS LÍQUIDOS ESTÉN CLARAMENTE SEPARADOS,ABRIREMOS LA LLAVE PARA QUE EL LÍQUIDO MÁS DENSO CAIGA EN UN VASO DE PRECIPITADOS.

CENTRIFUGACIÓN:ES UN MÉTODO QUE TIENE EL MISMO FUNDAMENTO FÍSICO QUE LA DECANTACIÓN,PERO QUE PERMITE ACELERAR EL PROCESO.PARA ELLO SE UTILIZA UNA CENTRIFUGADORA,QUE CONSTA DE VARIOS TUBOS QUE PUEDEN GIRAR A GRAN VELOCIDAD.

CRISTALIZACIÓN:ES UN MÉTODO QUE SE UTILIZA PARA SEPARAR UN SÓLIDO DISUELTO EN UN LÍQUIDO .ESTÁ BASADO EN LA DIFERENTE SOLUBILIDAD QUE PRESENTA DICHO SÓLIDO CON LA TEMPERATURA.

DESTILACIÓN:CON ESTE MÉTODO SEPARAMOS DOS LÍQUIDOS MISCIBLES(QUE FORMAN UNA MEZCLA HOMOGENEA)DE DISTINTA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN.EL PROCEDIMIENTO ES:COLOCAMOS LA MEZCLA EN EL MATRAZ Y LA CALENTAMOS.EL VAPOR FORMADO CONTIENE LA SUSTANCIA MÁS VOLATIL,LA QUE TIENE MENOS VALOR DE SU TEMPERATURA DE EBULLICIÓN.ESTE VAPOR PASA POR EL REFRIGERANTE,DONDE CEDE CALOR AL AGUA FRÍA SE CONDENSA.ASÍ LO RECOGEMOS EN UN RECIPIENTE.POR OTRO LADO EL AGUA DE REFRIGERACIÓN QUE SE HA CALENTADO VA AL DESAGUE.TAMBIEN PODEMOS UTILIZAR ESTE PROCESO PARA SEPARAR UN SOLIDO DISUELTO EN UN LIQUIDO.

3.LAS DISOLUCIONES

UNA DISOLUCION ES UNA MEZCLA HOMOGÉNEA ESTABLE DE DOS O MÁS SUSTANCIAS PURAS CUYA COMPOSICIÓN PUEDE VARIAR.

3.1 COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN

DISOLVENTE,QUE ES LA SUSTANCIA EN LA CUAL SE DISPERSA LA OTRA O OTRAS

SOLUTO,QUE ES CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS QUE SE DISPERSAN EN EL DISOLVENTE

DISOLUCIONES ACUOSAS.SON LAS MÁS IMPORTANTES,EN ELLAS,EL AGUA SERÁ SIEMPRE EL DISOLVENTE,INDEPENDIENTEMENTE DE SU CANTIDAD.

DISOLUCIONES NO ACUOSAS:EN ESTOS CASOS,EL DISOLVENTE SERÁ LA SUSTANCIA QUE SE ENCUENTRE EN MAYOR PROPORCIÓN.

3.2TIPOS DE DISOLUCIONES:BINARIAS(DOS COMPONENTES) ternarias(tres COMPONENTES),SE CLASIFICAN SEGUN EL ESTADO DE AGREGACIÓN DEL SOLUTO Y DE LA DISOLUCION.

3.4 LA TCM EN EL PROCESO DE DISOLUCION

AUMENTAMOS LA TEMPERATURA.AHORA,LAS PARTICULAS DEL SOLUTO TIENEN MÁS ENERGIA Y PUEDEN SEPARARSE ENTRE SÍ,DISPERSÁNDOSE MEJOR EN EL DISOLVENTE.POR OTRO LADO,LAS PARTÍCULAS DEL DISOLVENTE SE MUEVEN MÁS RÁPIDO,SIENDO MÁS FÁCIL QUE RODEEN A LAS DEL SOLUTO.

AGITAMOS LA DISOLUCIÓN.DE FORMA PARECIDA A LO QUE ACABAMOS DE VER,AL AGITAR FAVORECEMOS LA DISPERSION DEL SOLUTO EN EL DISOLVENTE.

TIPOS DE DISOLUCIONES SEGUN EL ESTADO DE AGREGACION:
ESTADO FÍSICO DE LA DISOLUCION:SÓLIDO,DISOLVENTE:SOLIDO,ACERO;LIQUIDO,MERCURIO EN ORO Y GAS,HIDROGENO EN PLATINO

ESTADO FÍSICO DE LA DISOLUCION:LIQUIDO;SOLUTO:SOLIDO,AZÚCAR EN AGUA;LIQUIDO,ALCOHOL EN AGUA Y GAS REFRESCO CON GAS

ESTADO FÍSICO DE LA DISOLUCION :GAS;SOLUTO:LIQUIDO O SOLIDO,PARTICULAS EN SUSPENSION EN AIRE O AEROSOLES Y GAS, AIRE

LA SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA PURA EN AGUA SE DEFINE COMO LA CANTIDAD MÁXIMA DE SOLUTO,EXPRESADA EN GRAMOS,QUE SE DISUELVE EN 100 G DE AGUA

4.2 TEMPERATURA Y SOLUBILIDAD

LA SOLUBILIDAD DEPENDE DE LA TEMPERATURA;LA SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS SÓLIDAS EN UN LÍQUIDO AUMENTA CON LA TEMPERATURA Y EN EL CASO DE LOS GASES,SU SOLUBILIDAD DISMINUYE CUANDO AUMENTA LA TEMPERATURA.

4.4 SOLUBILIDAD Y CANTIDAD DE SOLUTO 

DILUIDAS:ESTO OCURRE CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES PEQUEÑA COMPARADA CON EL VALOR DE SU SOLUBILIDAD.

CONCENTRADAS:SON AQUELLAS DISOLUCIONES EN LAS QUE LA CANTIDAD DE SOLUTO ESTA PRÓXIMA AL VALOR DE SU SOLUBILIDAD.

SATURADAS:ES UN TIPO DE DISOLUCION QUE NO PUEDE ADMITIR MÁS CANTIDAD DE SOLUTO.

5.CONCENTRACION DE UNA DISOLUCION

LA CONCENTRACION DE UNA DISOLUCION ES LA CANTIDAD DE SOLUTO DISUELTA EN UNA CANTIDAD DADA DE DISOLVENTE O DE DISOLUCIÓN. INDICA LA PROPORCIÓN EN LA QUE SE ENCUENTRAN LOS COMPONENTES.

5.3CONCENTRACION Y DENSIDAD

EN LA CONCENTRACIÓN LA MASA ESTA REFERIDA SOLO AL SOLUTO,MIENTRAS QUE EN LA DENSIDAD,LA MASA QUE SE CONSIDERA ES LA DE LA DISOLUCION

5.4 DILUCIÓN DE UNA DISOLUCION

SE LLAMA DILUCIÓN AL PROCESO DE AÑADIR MÁS DISOLVENTE A LA DISOLUCIÓN PARA ASÍ DISMINUIR SU CONCENTRACIÓN.