H. de Dalton

1. Las sustancias simples están formadas por un único tipo de partículas muy pequeñas e indivisibles (átomos).
2. Todos los átomos de un elemento químico son idénticos en su masa y en el resto de sus propiedades.
3. Los átomos de elementos químicos diferentes tienen masas diferentes.
4. Los compuestos están formados por átomos de elementos diferentes que se combinan entre sí formando moléculas.

Leyes Ponderales

Ley de la Conservación de la Masa:

Lavoisier: La masa de los productos de una reacción química siempre es igual a la masa de los reactivos que han reaccionado.

Ley de las Proporciones Definidas:

Proust: Los elementos que se combinan para formar un compuesto lo hacen en la misma relación de masas.

H. de Avogadro

El volumen de cualquier gas es directamente proporcional al número de moléculas que contiene independientemente del tamaño de las mismas.

P.T. Cinético-Molecular Gases

1. Las moléculas de un gas son muy pequeñas y están muy alejadas unas de otras.
2. Las moléculas están en constante movimiento al azar.
3. Las moléculas chocan entre sí y con las paredes de los recipientes.
4. Cuando chocan no pierden energía cinética.
5. La velocidad media de las moléculas y su energía cinética media aumentan cuando aumenta la temperatura.
6. La energía cinética media de las moléculas depende únicamente de la temperatura.
7. Las moléculas no ejercen fuerzas atractivas o repulsivas entre sí excepto en la colisión.

Ley de Boyle

Para una cantidad determinada de gas, el volumen es inversamente proporcional a la presión, si la temperatura se mantiene constante.

Ley de Charles y Gay-Lussac

El volumen de una determinada masa de gas, medido a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del mismo.

Ley de Gay-Lussac

La presión de una determinada masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, si se mantiene el volumen constante.

Ley de Dalton

La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de sus componentes.

Presión Parcial

De un gas es igual a la fracción molar del gas multiplicada por la presión total de la mezcla.

Nº Atómico

De un elemento es el nº de protones que tiene cualquier átomo de ese elemento. Z = nº atómico = protones. A = nº másico = protones + neutrones. Electrones = protones, + = – / – = +.

Isótopo

Son átomos que tienen el mismo nº de protones pero diferente nº de neutrones.

Espectros Atómicos

De los elementos permiten su identificación, de la misma manera que las improntas digitales permiten diferenciar a los humanos.

E = h.v/l

Orbital

Es una región del espacio donde hay una probabilidad muy alta de encontrar al electrón.

Enlace Químico

Es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas a su vez se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estructuras multimoleculares.

Regla del Octeto

Al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos que se unen tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar la capa de valencia con 8 electrones.

Enlace Iónico

Se origina como consecuencia de las fuerzas electrostáticas que se ejercen entre iones de carga opuesta formándose con ello un cristal iónico, metal + no metal.

Enlace Covalente

Entre 2 átomos se origina cuando estos comparten electrones de modo que completan su capa de valencia cumpliendo ahí la regla del octeto. No metal + no metal.

Energía de Enlace

Es la energía necesaria para romper dicho enlace, esta energía es la misma que la que se desprende cuando se forma.

Modelo de Lewis

El enlace se forma cuando las fuerzas de atracción se equilibran con las de repulsión situándose el par de electrones del enlace en la región entre los núcleos.

Modelo de Nubes Electrónicas

La densidad de carga negativa entre los 2 núcleos ejerce una fuerza atractiva sobre cada uno de ellos y los mantiene unidos.

Fuerzas Dipolo-Dipolo

Son fuerzas intermoleculares que se establecen entre la parte positiva del dipolo de una molécula y la parte negativa del dipolo de otra.

Fuerzas de Dispersión

Son fuerzas intermoleculares que se establecen entre moléculas debido a la formación de dipolos instantáneos como consecuencia del movimiento de los electrones.

Enlace de Hidrógeno

Son fuerzas intermoleculares intensas que se establecen entre el átomo de hidrógeno de una molécula y un átomo de flúor, oxígeno o nitrógeno de otra.

P. Sustancias Moleculares

3 estados de agregación. Tº ebullición y fusión depende de las fuerzas. Blandos y frágiles, no conducen corriente eléctrica, apolares disolventes, polares no disolventes. H2, H2O, C10H10.

Sólidos Covalentes

Alta tº de fusión, gran dureza, fragilidad, baja conductividad, insolubilidad, diamante, grafito, cuarzo.

Enlace Metálico

Es consecuencia de la atracción electrostática entre los iones positivos del metal y la nube de electrones que los rodea.

Sólidos Iónicos

Tº fusión alta o muy alta, tº ebullición muy altas, frágiles, solubilidad, no conducen en estado sólido.

P. Metales

Alta densidad, brillo metálico, altas tº fusión y dureza, buena conductividad eléctrica y térmica.