♦Características del conocimiento científico: El caso de la Química:
♥Para llegar a un conocimiento científico se deben llevar a cabo una serie de pasos que van de la mano. Si falta uno no puede continuar.
1. Observar un fenómeno (un cambio)
2. Platear una o varias preguntas, a lo que llamaremos planteamiento del problema.
3. Dar una o varias posibles respuestas, ya se para que afirmemos o neguemos en la respuesta a nuestra pregunta, y a esto le llamamos Hipótesis.
4. Trataremos de reproducir el fenómeno a nivel de laboratorio, variando temperaturas, humedad, presión: este paso se llama Experimentación
5. Debemos anotar registrar en tablas o en listas, cuadros, todos los resultados y todo lo que haya sucedido durante el experimento. Esto es el Resultado.
6. Cuando nos reunimos y analizamos los resultados y los clasificamos para reportarlos, este paso se llama: Análisis de Resultados para así llegar a la:
7. Conclusión
En donde se establece si nuestra respuesta (hipótesis) es aceptada o rechazada. Cuando esta hipótesis es aceptada en diferentes condiciones llegamos a un conocimiento científico.
Recuerda todo este proceso va fundamentado siempre con un Marco Teórico.
♥Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
-Existen: Sólido, Líquido y Gaseoso.
♥Cohesión: Atraccion entre partículas.
-Solido: +cohesión/Líquido: Cohesión media/Gaseoso: 0 cohesión.
♥Solidificacion: Líquido a sólido.

♥Fusión: Sólido a líquido.

♥Evaporación: Líquido a gas.
♥Condensación: Gas a líquido.
♥Sublimación: Gas a sólido y de sólido a gas sin pasar por el líquido.
♦Propiedades de la materia
♥Cualitativas: no se pueden contar o medir pero describen a la materia por olor, color y sabor.
♥Cuantitativas:se pueden contar o medir./Se dividen en Intensivas y Extensivas.
-Intensivas: (aquellas propiedades específicas que no dependen de la cantidad de materia.)
*Temperatura de ebullición: temperatura a la cuál hierve un líquido.
*Fusión: temperatura de sólido a líquido.
*Densidad: relacion entre masa y volumen d=m/v
*Viscosidad: resistencia de un líquido a moverse.
*Concentración: cantidad de sustancia.

*Solubilidad: capacidad de 1 sustancia para disolverse en otra.
-Extensivas: (aquellas propiedades generales que dependen de la cantidad de materia.)
*Masa: cantidad de materia contenida en un cuerpo (se mide en gr).
*Volumen: espacio que ocupa un cuerpo (se mide en cm cubicos o ml).
♥Fórmula de la densidad: d=m/v (d= densidad g/cm3,m=masa g, v=volumen ml)
♥Despejar masa y volumen: m=(d)(v) y v=m/d
♦Cambios físicos y químicos
Un fenómeno es una transformación o cambio y cuando no afecta la estructura interna de la materia se llama: fenómeno o cambio Físico, cuando altera la estructura interna de la materia se llama fenómeno o cambio Químico.
-Algunos ejemplos de cambios físicos y químicos:
Físico: Romper criztal/Hervir agua/Congelar un refresco.
Químico: Combustión de un papel/Fotosíntesis/Respiración.
♦LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y ENERGÍA:
Establecida por Aintone de Lavoisier en 1785 en Paris. El enunciado que estableció dice así: “La materia y la energía no se crean ni se destruyen solo se transforman”.

♥El peso molecular es la suma de los pesos atómicos de cada elemento en un compuesto.
♥NOTA: el peso atómico se toma de la tabla periódica y la cifra se redondea con el primer decimal:
♥Ejemplo: Cloro (Cl) tiene un peso atómico de 35.453g y redondeado es 35g.
♥Sustancias Puras son aquellas en que todos sus componentes son iguales. Éstas a su vez se dividen en Elementos y Compuestos.
*Los Elementos son sustancias que NO pueden descomponerse en otras más sencillas pues sus partículas están compuestas por un sólo tipo de átomos. Algunos ejemplos de elementos son: Litio, Sodio, Potasio, Magnesio, Calcio.
*Los Compuestos, por su parte, son sustancias que pueden descomponerse en otras más sencillas empleando para ello algún método químico. Están formadas por la unión de dos o más elementos diferentes. Al unirse estos elementos generan una sustancia con propiedades totalmente diferentes. Algunos ejemplos de éstos son: NaCl = Cloruro de Sodio y MgO = Óxido de Magnesio.

♥ Mezclas son la unión física de dos o más sustancias, en las que cada una de ellas conserva sus propiedades. Éstas a su vez se dividen en:
-Mezclas Homogéneas: Son aquellas en las que no es posible distinguir a simple vista las sustancias que a componen. Algunos ejemplos de mezclas homogéneas son: agua con sal, agua con alcohol.
-Mezclas Heterogéneas: Son aquellas en las que sí se distinguen a simple vista los componentes. Como ejemplos de éstas tenemos el agua con arena o la gelatina de sabor.

♥Los métodos de separación son procedimientos que se emplean para separar las mezclas. Dependiendo del estado en que se encuentren las sustancias que componen a la mezcla, los métodos pueden variar.
•Sedimentación: Este método permite separar mezclas heterogéneas formadas por un sólido y un líquido, o por dos líquidos. Para decantar una mezcla de un sólido y un líquido, es necesario dejarla reposar para que el sólido se sedimente, es decir se “asiente” en el fondo del recipiente.
Para separar los componentes, se inclina con cuidado el recipiente con la mezcla y se vierte el líquido en otro recipiente.
•Decantación: Es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, éstas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido. Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo. Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y está provisto de una llave en la parte inferior.

•Evaporación: Aquí un sólido soluble y un líquido son separados por medio de la ebullición, la cual evaporará completamente a una de las sustancias, y luego por condensación se recuperará el líquido mientras que el sólido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.
•Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con la condición de que uno de ellos pueda sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.

♥Los métodos de separación son procedimientos que se emplean para separar las mezclas. Dependiendo del estado en que se encuentren las sustancias que componen a la mezcla, los métodos pueden variar.
•Sedimentación: Este método permite separar mezclas heterogéneas formadas por un sólido y un líquido, o por dos líquidos. Para decantar una mezcla de un sólido y un líquido, es necesario dejarla reposar para que el sólido se sedimente, es decir se “asiente” en el fondo del recipiente. Para separar los componentes, se inclina con cuidado el recipiente con la mezcla y se vierte el líquido en otro recipiente.
•Decantación: Es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, éstas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido. Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo. Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y está provisto de una llave en la parte inferior.
•Evaporación: Aquí un sólido soluble y un líquido son separados por medio de la ebullición, la cual evaporará completamente a una de las sustancias, y luego por condensación se recuperará el líquido mientras que el sólido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.
•Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con la condición de que uno de ellos pueda sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.