Enlace Químico
Enlace Iónico y Energía Reticular
El enlace iónico se forma por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. La energía reticular, que estabiliza la estructura iónica, se define como la energía liberada cuando se forma un mol de un compuesto iónico a partir de sus iones gaseosos.
Donde K es la constante de Coulomb, Z son las cargas de los iones, e es el valor absoluto de la carga del electrón, NA es el número de Avogadro, d es la distancia internuclear, m es la constante de Madelung y n es el coeficiente de Born.
Ciclo de Born-Haber
El ciclo de Born-Haber es un ciclo termodinámico que describe los procesos energéticos involucrados en la formación de un compuesto iónico a partir de sus elementos en sus estados estándar. Permite calcular la energía reticular.
Estructura de Lewis
La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra los electrones de valencia de los átomos en una molécula y cómo se comparten para formar enlaces. Para representar un compuesto según Lewis, se debe conocer el número de electrones de valencia de cada átomo. Se busca que cada átomo alcance la configuración de gas noble (generalmente 8 electrones).
Ejercicio a)
Representar la estructura de Lewis implica colocar cada átomo con sus electrones de valencia y mostrar cómo se forman los enlaces. {dibujito} donde se puede observar que {decir qué enlaces hay}
Teoría RPECV
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) predice la geometría molecular basándose en el número de pares de electrones enlazantes y no enlazantes alrededor del átomo central.
Ejercicio b)
Para determinar la geometría molecular, se debe calcular el número de electrones de enlace (R) y el número de electrones no enlazantes. Conociendo estos valores, se puede determinar la geometría y el ángulo de enlace.
Número de electrones de valencia (E), Número de electrones que podría haber (T)
Número de electrones de enlace (R) = E – T, Número de electrones de no enlace = E – R
Al tener x pares de enlace y x de no enlace, la estructura posible es del tipo (()). La disposición posible será un (()) con un ángulo de enlace de (()).
Puentes de Hidrógeno
El enlace puente de hidrógeno es una atracción electrostática entre un átomo de hidrógeno con carga parcial positiva y un átomo electronegativo (F, O, N o X) con carga parcial negativa y un par de electrones libres. El agua es un ejemplo clásico de una sustancia con puentes de hidrógeno.
Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas intermoleculares débiles de naturaleza electrostática. En moléculas polares, los dipolos interactúan entre sí. En moléculas apolares, la fluctuación de la nube electrónica crea dipolos instantáneos que inducen dipolos en moléculas vecinas, generando las Fuerzas de London.
Modelo del Gas Electrónico y Modelo de Bandas
Modelo del Gas Electrónico
Este modelo describe los metales como una red de iones positivos inmersos en un «mar» de electrones de valencia deslocalizados. Esta deslocalización explica la alta conductividad eléctrica y térmica de los metales.
Modelo de Bandas
Este modelo explica la conductividad de los materiales en términos de bandas de energía. La superposición de orbitales atómicos crea bandas de energía. La banda de valencia, semillena en los metales, permite el movimiento de electrones. La diferencia de energía entre la banda de valencia y la banda de conducción determina si un material es conductor, aislante o semiconductor.
1º 4 pares de electrones compartidos, geometría tetraédrica, ángulo 109.5º
2º Estructura angular, ángulo 120º
3º Estructura piramidal triangular, ángulo 109.5º
4º 3 electrones compartidos, estructura plana triangular, ángulo 120º
5º 2 electrones compartidos, estructura lineal, ángulo 180º
6º Estructura angular