Química Analítica

La Química Analítica es la ciencia que estudia el conjunto de principios, leyes y técnicas cuya finalidad es la determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.

La Química Analítica se divide en Cualitativa y Cuantitativa. La primera tiene por objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra. La segunda, la determinación de las cantidades de los mismos y sus posibles relaciones químicas e incluso estructurales. La Química Analítica Cualitativa, por tanto, estudia los medios para poder identificar los componentes de una muestra. La Química Analítica Cuantitativa se subdivide en gravimétrica y en volumétrica.

Análisis Químico

Análisis Químico es el conjunto de técnicas operatorias puestas al servicio de la Química Analítica.

Análisis orgánico

• Análisis funcional:

  
  se clasifica según su característica físico-química no es suficientesaber que elemento  y cuanto de cada uno de ellos, ahora también es necesario conocer la función a la cual pertenece el compuesto.

• Análisis inmediato:

  
  a partir de una sustancia dada se obtiene un compuesto mas simple (mecánico, físico, químico)

• Análisis elemental:

  
  se lleva a cabo hasta la separación del elemento que constituye la sustancia (cualitativo, Cuantitativo)

Técnicas de separación:

1. Mecánicas: imantación, filtración, decantación, centrifugado e imantación.
2. Físicos: evaporación, destilación, calcinación, cromatografía, cristalización.
   
3. Químico: electrolisis, reacciones químicas.

La precipitación consiste en la separación química de los componentes de una disolución; ésta separación se realiza de forma rápida al añadir a la disolución algún compuesto que forme con el ya existente una sustancia sólida que se separa y va al fondo.

La cristalización es otra técnica de separar sustancias sólidas de otras líquidas pero se realiza de forma más lenta que la precipitación.
Se logra generalmente preparando una disolución saturada que se deja después evaporar, formándose así los cristales de ésa sustancia

La centrifugación es la separación de las dos fases (Sólida y líquida) de una mezcla mediante la fuerza centrífuga originada en la centrifugadora.

La filtración se emplea cuando una de las sustancias es líquida y la otra es polvo o granos. Consiste en utilizar un papel de filtro de manera que por él pasa el líquido pero no el sólido.

La decantación sirve para separar dos líquidos inmiscibles (que no se mezclan), como por ejemplo agua y aceite. Se usa un embudo de decantación donde se dejan reposar los líquidos para después vaciar el que está debajo al abrir la llave

La destilación consiste en calentar una disolución para que el líquido hierva, se evapore y llegue a un refrigerante que lo vuelve a condensar. Pueden separarse una disolución sólido-líquido o líquido-líquido. En esta última uno de los dos líquidos tiene que evaporarse antes que el otro.

Fórmula empíricaes una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomosque forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.¹Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.

1. El análisis químico que indica el número de gramos de cada elemento presente en determinada cantidad de compuesto.
2. Las cantidades en gramos de cada elemento se convierten en número de moles.
3. Después se determina la fórmula empírica dividiendo cada número de moles entre el número de moles menor. (se explicará en un ejemplo a continuación)

Fórmula moleculares una representación convencional de los elementos que forman una moléculao compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolosy subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementosque forman el compuesto químicorepresentado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. 

1. Obtener las masas de compuesto inicial y productos tras la reacción
2. De cada uno de los productos se calculan los moles de átomos de los elementos que formaban parte del compuesto inicial.
3. Una vez calculados los moles de todos los elementos de nuestro compuesto, se hace una proporción de números enteros entre ellos (normalmente dividiendo todas las cantidades entre la menor de ellas). Eso nos da la Fórmula empírica.
4. Por algún otro medio o reacción se obtiene la masa molar del compuesto, y por simple comparación con la masa molar de la fórmula empírica se puede obtener la Fórmula molecular.

Fórmula estructuralde un compuesto químicoes una representación gráfica de la estructuramolecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos. Se muestran los enlaces químicosdentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente. Por tanto, aporta más información que la fórmula molecularo la fórmula desarrollada.

Fórmula Electrónica

Nos muestra la distribución, enlaces de los átomos y los electrones que lo contienen de todos y cada uno de los átomos de la molécula.

Formula porcentual:

La fórmula química de un compuesto a través de su composición porcentual: Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.

La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto.

A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula empírica.