UNIDAD 3. Sistemas materiales

Materia:

es aquello que ocupa un lugar en el espacio y cuyas propiedades percibimos por los sentidos; es diversa y discontinua.

Mezcla heterogénea:

es la unión de dos o más sustancias que presenta un aspecto no uniforme (se pueden distinguir sus partes)

Mezcla homogénea:

es la unión de dos o más sustancias que presenta un aspecto uniforme (no se pueden distinguir sus partes)

Sustancias puras:

son aquellas cuyas propiedades son constantes, no varían cualquiera que sea su estado y sirven para identificarlas.

Elemento químico:

es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias puras más sencillas.

Compuesto químico:

es una sustancia pura formada por dos o más elementos químicos, unidos entre sí en proporciones fijas, los cuales se pueden separar por medio de reacciones químicas.

SEPARACION DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS

Métodos basados en el grosor de las partículas

Tamizado:

Un tamiz es una rejilla que permite el paso de partículas más pequeñas que sus agujeros.

Filtración:

Sirve para separar mezclas de sólidos y líquidos, y está basado en el distinto tamaño de las partículas que se pretende separar. El sólido, con partículas más gruesas, queda retenido en un filtro, que puede ser de papel, tela, arena etc. El filtro mas empleado es el elaborado con papel de filtro.

Métodos basados en la densidad de las sustancias

Decantación:

Es un método que sirve para separar dos líquidos inmiscibles (que no se puede mezclar), y está basado en la distinta densidad de las sustancias que no se quieren separar. El liquido más denso queda abajo y el menos denso flota sobre este, para separarlos se usa un embudo de decantación.

Sedimentación:

Es un procedimiento para separar sólidos en suspensión en un líquido. Las partículas solidas se depositan al fondo por su peso. Se utiliza para separar los glóbulos rojos de un análisis de sangre.

PREGUNTA DE EXAMEN.

6. ¿Cómo separarías una mezcla de agua, arena y limaduras de hierro? ¿En qué propiedades de las sustancias te has basado?

Para separar la arena del agua utilizaría el método de filtración, para separar las limaduras de hierro, utilizaría el método de separación magnética.

DISOLUCIONES

Disolución:

es una mezcla homogénea y uniforme formada por varias sustancias puras en proporciones variables.

Disolvente:

es la sustancia componente de una disolución que se encuentra en mayor proporción.

Soluto:

es la sustancia que está en menor cantidad.

Según su estado físico:

Según la cantidad de soluto:

• Diluida: contiene poca cantidad de soluto respecto a la que podría contener
• Concentrada: la que contiene mayor cantidad de soluto-
• Saturada: contiene todo el soluto que puede disolver a una temperatura determinada.
• Sobresaturada: contiene más soluto del que corresponde a esa temperatura.

Formulas:

%masa= [masa (g) soluto/masa (g) disolución] x 100

%volumen= [volumen (L) soluto/volumen (L) disolución] x100

Concentración en masa= [masa (g) soluto /volumen (L) disolución] x100

 SOLUBILIDAD.

Es la máxima cantidad de soluto que puede contener una determinada cantidad de disolvente a una temperatura fija. Es la concentración de una disolución saturada.

¿Cómo varia la solubilidad de un gas en un liquido en función de la temperatura y la presión?

Disminuye a medida que aumenta la temperatura. Aumenta a medida que lo hace la presión.

SEPARACION DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS

Métodos basados en el diferente punto de ebullición

Destilación:

se utiliza para separar dos o más líquidos con distintos puntos de ebullición.

Evaporación:

utiliza la distinta temperatura para cambiar de estado. (Se pierde el disolvente)

METODOS BASADOS EN LA DIFERENTE SOLUBILIDAD

Cristalización:

se utiliza para separar un sólido de un líquido. Se forman cristales a partir de una disolución sobresaturada.

Extracción:

Se basa en la diferente solubilidad de una sustancia en distintos disolventes.

Métodos basados en la distinta velocidad de desplazamiento de los componentes de una disolución en otro disolvente

Cromatografía:

Se basa en la diferente velocidad de los componentes de una mezcla al ser arrastrados por un disolvente, sobre un material poroso por el que ascienden por capilaridad*.

Capilaridad*: fenómeno por el que un líquido en contacto con un sólido se desplaza por las atracciones de las partículas.

Capilaridad en casaà Si pones un terrón de azúcar en una taza de café el café asciende por el terrón de azúcar.

DISOLUCIONES EN CONTACTO. OSMOSIS

Osmosis:

es el paso del disolvente de una disolución menos concentrada a otra más concentrada a través de una membrana semipermeable

MEZCLAS Y DISOLUCIONES CONTAMINANTES

Contaminación del suelo

• Residuos sólidos urbanos: basuras de uso domestico, escombros, plásticos y alcantarillado.
• Vertidos industriales: productos químicos procedentes de la industria.
• Productos agrícolas y ganaderos: desechos de las explotaciones de estos dos sectores.
• -Insecticidas: contra los insectos perjudiciales

-Herbicidas: contra las malas hierbas

-Fungicidas: contra los hongos

Contaminación del agua:

• Sustancias químicas: detergentes, residuos agrícolas, y petróleo, producen mareas negras.
• Sustancias biológicas: desechos de hospitales y laboratorios.
• Contaminación térmica: aumento de la temperatura debido a un vertido de agua caliente.