Clasificación de Aniones
La estabilidad de un anión depende de su basicidad: cuanto menos básico, más estable y viceversa. La mayoría de los aniones que precipitan alcanzan su máxima concentración en medio alcalino.
Grupo 1
Aquellos aniones que precipitan con catión Ba+2, o con mezclas de Ba+2 y Ca+2 en medio neutro o débilmente alcalino. Incluye:
- Carbonato
- Borato
- Fluoruro
- Oxalato
- Silicato
- Fosfato
- Arseniato
- Arsenito
- Cromato
- Yodato
- Sulfato
- Sulfito
- Tiosulfato
Grupo 2
Incluye los aniones que precipitan con catión Ag+ en medio nítrico diluido y en frío. Son:
- Sulfuro
- Ferricianuro
- Ferrocianuro
- Cianuro
- Tiocianato
- Yoduro
- Cloruro
- Bromuro
Grupo 3
Comprende los aniones que no precipitan con Ba+2 ni con Ag+ en los medios indicados. Son:
- Acetato
- Nitrato
- Nitrito
- Clorato
- Perclorato
- Bromato
Anión Oxalato
Los oxalatos son sales o ésteres del ácido oxálico. Se trata de sustancias habitualmente incoloras, reductoras y tóxicas. El oxalato de calcio es reductor y corrosivo; se ingiere en alimentos como nopal, chocolate y espinacas. La homeostasis del oxalato se regula por la acción de enzimas endógenas como la oxalato oxidasa. Las bacterias responsables de su degradación residen en el tracto gastrointestinal y pertenecen al género Oxalobacter formigenes. La consecuencia más adversa de un alto contenido de oxalato en la orina es la formación de cálculos renales.
Generalidades del Oxalato
Es incoloro, poco básico y procedente de la segunda disociación del ácido etanodioico (H2C2O4). Junto con los aniones acetato, perturba la marcha analítica y sistemática de cationes.
Reacción de descomposición del ácido oxálico:
H2C2O4 —> CO2 + HCOOH —> CO + H2O
Relación con otras sustancias
- Se utiliza para la determinación de glucosa en sangre, la cual debe mezclarse con un anticoagulante.
- El oxalato de potasio se utiliza como anticoagulante.
- El oxalato de amonio aumenta el volumen de los glóbulos rojos, mientras que el de potasio lo disminuye.
- El oxalato de calcio se usa como agente blanqueador y para determinar calcio iónico.
Reacciones de identificación
- Ion Ca+2: Precipitado blanco, fácilmente soluble en ácidos. Ca+2 + C2O4-2 —> CaC2O4
- Ion plata (Ag+): Precipitado blanco, soluble en ácido nítrico y amoníaco. 2Ag+ + C2O4-2 —> Ag2C2O4
- Permanganato de potasio: Se verifica en medio sulfúrico y en caliente.
Anión Hipoclorito
El hipoclorito es un desinfectante.
Características
Es inestable en el aire, tiene un olor dulzón desagradable y un color verdoso pálido. Es soluble en agua fría, pero se descompone en agua caliente. Se utiliza como agente blanqueador de uso doméstico.
Aplicaciones
- Se usa como oxidante en el proceso de potabilización del agua.
- Se utiliza como desinfectante en piscinas.
- Se emplea en el proceso de identificación de especies animales que poseen espículas o escleritos.
- Se utiliza como blanqueador en fibras textiles.
- En parasitología, puede ser utilizado para la esporulación in vitro de quistes de protozoos.
Reacciones de identificación
- Mercurio metálico: Precipitado amarillo rojizo.
- Ion plata: Precipitado blanco.
Usos del Cloro
El cloro se utiliza para fabricar plásticos como el PVC, empleado en la producción de ropa, pisos, cables eléctricos, tubos flexibles, tuberías, camas de agua y estructuras inflables. También se usa para la extracción de bromo. El cloruro de metilo se utiliza como anestésico; el cloroformo, para matar gusanos en heridas de perros; y el tricloroetileno, para desengrasar piezas de metal.
Anión Bromato (BrO3–)
Es un oxianión. Ejemplos comunes incluyen el bromato de sodio (NaBrO3), el bromato de potasio (KBrO3) y el bromato de plata (AgBrO3). El bromato de potasio está relacionado con la elaboración de pan, donde se usa como mejorador de harinas.
Características
Este grupo comprende los aniones que no precipitan con bario ni con plata, como acetatos, nitrato, nitrito, clorato, perclorato y bromato. Este ion puede estar combinado con K+, Na+ o Ag+. El bromato es un anión inorgánico insípido e incoloro, poco volátil. Su carácter moderadamente oxidante lo hace reactivo. Es un subproducto de la desinfección del agua. En laboratorios, se sintetiza disolviendo Br2 en una disolución concentrada de hidróxido de potasio. Tiene una densidad de 3,27 g/cm3 y un punto de ebullición de 370 ºC. Es un sólido en forma de polvo cristalino blanco, soluble en agua, ligeramente soluble en alcohol e insoluble en acetona. Es un oxidante activo en sistemas biológicos, generando radicales de oxígeno en la célula. En caso de sobredosis, puede causar vómitos, diarrea, daño renal, efectos mutagénicos, destrucción de vitamina B1 y niacina, inhibición del hierro y degradación del ácido fólico. Tiene un efecto genotóxico y carcinogénico. También produce tumores en las células renales, peritoneales y foliculares de la tiroides.
Importancia
El ácido sulfúrico, el cloroformo y la fucsina sirven para detectar bromo en el pan. Se emplean en la producción de plaguicidas, como oxidantes y reactivos analíticos, como disolventes de oro (cuando se mezclan con bromuro de sodio), como neutralizantes en la industria textil, en recubrimientos funcionales y pinturas, como demulsificantes de yacimientos petrolíferos y en productos para alisar el cabello.
Reacciones de identificación
- Ácido sulfuroso: Reduce el bromato a bromo.
- Ácido sulfúrico concentrado: Descompone los bromatos con desprendimiento de bromo y oxígeno.
- Fucsina decolorada: Produce una coloración azul violeta (reacción inespecífica).