Fenómenos Individuales y Visión Cósmica de la Realidad: Semejanzas y Diferencias entre Platón y Aristóteles

La filosofía busca comprender los fenómenos individuales dentro de una visión cósmica de la realidad. Trata de encontrar el origen de la sociedad y cuál es su naturaleza. Aristóteles fue discípulo de Platón, a partir de él surgió su filosofía con sus respectivas semejanzas y diferencias. En general, ambos defienden el dualismo antropológico que consiste en que el ser humano está compuesto de cuerpo y alma, en la que esta hace de guía y controla los instintos del cuerpo como la parte más importante del ser humano. El alma se puede clasificar en 3 tipos, Platón definía: alma concupiscible, irascible y racional. Mientras que Aristóteles se encontraba con el alma vegetativa, sensitiva y racional. Defendían que el ser humano es un ser social por naturaleza, por el cual, se diferenciaba del resto por poder razonar. Esto permitió que el ser humano distinguiese entre lo bueno y lo malo, es decir, defienden el intelectualismo moral. También distinguen las formas de gobierno: puras (monarquía, aristocracia) y formas degeneradas (dictadura, democracia). Como objetivo del Estado tiene, aparte de gobernar, procurar una educación a los ciudadanos y establecer leyes justas.

En cuanto a las diferencias, Platón afirmaba que el alma es inmortal y que se reencarnaba, siendo un organismo dividido en varios aspectos, ocupando varias partes del cuerpo (hay más de un alma en un mismo cuerpo). Al contrario de Aristóteles, que defiende que el alma es mortal y única, siendo definida según las funciones biológicas que realizan, estando repartida por todo el cuerpo. En cuanto al cuerpo, para Platón era la cárcel del alma, pues despreciaba al cuerpo por atar al ser humano a lo material y a las pasiones, todo lo contrario a lo que pensaba Aristóteles, donde el cuerpo es el soporte del alma y que corresponde con la naturaleza, siendo el encargado de analizar todo los que nos rodea. Otra diferencia la encontramos en los sentidos, donde Platón enuncia que no nos proporciona el verdadero conocimiento, sino que son engañosas y solo nos aportan opinión, a lo que su discípulo contradice afirmando que sí nos permiten conocer la auténtica realidad y adquirir verdadero conocimiento.

Tabla Periódica de los Elementos

SISTEMA PERIÓDICO: {Anión: -; Catión: +}

Energía de Ionización y Electronegatividad

• Energía de ionización: Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso.
• Electronegatividad: Mide la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones del enlace con otro átomo.

• En un grupo, la electronegatividad disminuye al descender en él, pues el núcleo del átomo se encuentra más lejos del par de electrones.
• En un periodo, aumenta de izquierda a derecha. Esto es debido a que, según avanzamos en esa dirección, la carga nuclear es mayor y, por lo tanto, el par electrónico del enlace estará más atraído.
• Los gases nobles tienen electronegatividad cero puesto que no forman enlaces.

Cinemática y Dinámica

Cinemática

• Eje Y (MRUA):
  • y = y₀ + V_0Yt – 4,9t²
  • Velocidad: V_Y = V_0Y * sen∞
  • Velocidad inicial: V_0Y = V₀ * sen∞ – 9,8t
  • Posición (vector): r = xi + yj
• Eje X (MRU):
  • x = V_0X * t
  • Velocidad inicial: V_0X = V₀ * cos∞
  • Velocidad: V_0X = V_X = V₀ * cos∞
  • Posición (vector): V = V_Xi + V_Yj
• MCU:
  • S = S₀ + V₀t + at²/2
  • S = S₀ + Vt
  • Y = Y₀ + ω₀t + ∞t²/2
  • Número de vueltas: Y/2π
  • V = V₀ + at
  • V = R * ω
  • a_n = V²/R = ω² * R
  • ω = ω₀ + ∞(aceleración angular)t²

• Vector posición: Es el vector que va desde el origen de coordenadas hasta el punto que se encuentra el cuerpo.
• Espacio recorrido: Es la distancia que recorre el cuerpo medida sobre la trayectoria.
• Desplazamiento: Es la distancia, en línea recta, entre la posición inicial y la final.
• Velocidad: Rapidez con el que cambia la posición de un cuerpo.
• Velocidad instantánea: Velocidad que lleva el cuerpo en cualquier instante entre esos dos puntos.
• Aceleración: Mide la rapidez con la que varía su velocidad con respecto al tiempo.
• Aceleración Tangencial: Es la responsable de los cambios en el módulo de la velocidad.
• Módulo: Es la rapidez con la que cambia el módulo de la velocidad.
• Dirección: Es tangente a la trayectoria y, por lo tanto, tiene la misma dirección que la velocidad.
• Aceleración Normal: Es la responsable de los cambios en la dirección de la velocidad.

Conversión de unidades: vuelta/min * 2πrad/1vuelta * 1min/60seg

Dinámica

• P_Y = N = m * g * cos∞
• P_X = m * g * sen∞
• Fr = µ * N = µ * P_Y = µ * m * g * cos∞
• Eje Y: N = P_Y
• Eje X: F_aplic – P_X – Fr = m * a; F_aplic – m * g * sen∞ – µ * m * g * cos∞ = m * a

Enlaces Químicos y Modelo Atómico de Bohr

Tipos de Enlaces

• Enlace iónico: Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.
• Enlace covalente: Se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente.

Modelo de Bohr

Este modelo explicaba la existencia de los espectros atómicos. Según este modelo:

• Los electrones giran entorno al núcleo solo en órbitas circulares estables, donde al moverse no pierden energía.
• Las órbitas permitidas son aquellas cuya energía tiene unos valores determinados. A estas órbitas las llamó niveles de energía y las representó con la letra «n».
• Cuanto más alejado esté el nivel del núcleo, mayor será su energía.
• Un electrón puede saltar de un nivel a otro más cercano al núcleo emitiendo el exceso de energía en forma de radiación (o absorbiendo el defecto de energía, si salta de un nivel menos energético a otro más energético).