Conceptos Clave de Química Orgánica
Nomenclatura de Grupos Funcionales
- Alcohol: R-OH (terminación -ol)
- Éteres: R-O-R (terminación éter)
- Aldehídos: R-COH (terminación -al)
- Cetonas: R1-CO-R2 (terminación -ona)
- Ácidos Carboxílicos: R-CO-OH (terminación ácido -ico)
- Aminas: R-NH2 (terminación amina)
- Amidas: R-CO-NH2 (terminación amida)
- Ésteres: R1-COO-R2 (terminación -ato de -ilo)
Estabilidad de la Base Conjugada
La estabilidad de la base conjugada está relacionada con la tendencia a no formar enlaces. Los factores que influyen en la estabilidad son:
- Tamaño del átomo: A mayor tamaño del átomo, mayor acidez.
- Electronegatividad: A mayor electronegatividad, mayor acidez (los electrones son menos polarizables).
- Efecto inductivo: A mayor efecto inductivo, mayor acidez.
- Resonancia: A mayor deslocalización de los electrones, mayor acidez.
- Otros factores: Estéricos e hibridación.
Isomería
- Quiralidad: Propiedad de un objeto de no ser superponible con su imagen especular.
- Enantiómeros: Dos imágenes especulares de una molécula quiral, no superponibles.
- Isómeros: Moléculas con la misma fórmula molecular pero diferente estructura.
- Conformacionales (Confórmeros): Pueden modificar su orientación espacial convirtiéndose en otro isómero de la misma molécula sin romper enlaces.
- Configuracionales: Se convierten en otro isómero rompiendo sus enlaces.
- Estereoisómeros: Isómeros con la misma fórmula molecular y secuencia de átomos enlazados, pero con diferente ubicación espacial.
- Isómeros Estructurales: Los átomos están enlazados de forma diferente dentro de la molécula.
- Diastereoisómeros: No son imágenes en el espejo ni superponibles.
Otros Conceptos
- Carga Formal (CF): Número de grupo – (1/2 electrones compartidos + electrones no compartidos).
- Puente de Hidrógeno:
- Consigo mismo: R-OH, R-NH2, HF, R-COOH, R-CONH2.
- Con agua: Todos los anteriores y R-O-R, R-COO-R, R-CO-R.
- Relación entre base estable y ácido fuerte: Una base más estable proviene de un ácido más fuerte.
- Hibridación: Número de enlaces sigma + número de pares de electrones no compartidos.
- Enlace Covalente: Diferencia de electronegatividad entre 0.4 y 2.