A continuación, se presentan las respuestas a preguntas fundamentales sobre conceptos clave en química:

1. Tipos de Quemaduras

1er grado: Enrojecimiento de la piel

2do grado: Ampollas

3er grado: Herida abierta

2. Definición de Materia

Todo aquello que tiene una masa y ocupa un lugar en el espacio.

3. Definición de Sustancia

Compuesto con unas proporciones fijas e invariables.

Sustancias Simples:

Formada de un solo elemento.

Sustancias Compuestas:

Formada por más de un elemento.

4. ¿Qué es un Elemento Químico?

Parte más pequeña de la materia.

5. ¿Qué es un Compuesto Químico?

Sustancia formada por dos o más elementos.

6. ¿Qué es una Mezcla?

Combinación de diferentes sustancias.

7. ¿Qué es una Mezcla Homogénea?

No se distinguen los diferentes componentes de esta mezcla.

8. ¿Qué es una Mezcla Heterogénea?

Se aprecian a simple vista los diferentes componentes de esta mezcla.

9. ¿Qué es un Átomo?

Parte más pequeña de la materia que no pierde sus propiedades.

10. ¿Qué es una Molécula?

Combinación de dos átomos.

11. ¿Qué es una Fórmula Química?

Representación escrita de los átomos y las moléculas.

12. ¿Qué es un Electrón?

Partícula de carga negativa que forma parte de un átomo y su masa es muy pequeña.

13. ¿Dónde se encuentra un Electrón?

En la corteza.

14. ¿Qué es un Protón?

Partícula positiva con la misma carga que el electrón que tiene masa.

15. ¿Qué masa tiene un Protón?

Una u.m.a (Unidad de Masa Atómica)

16. ¿Qué carga tiene un Protón?

La misma que un electrón.

17. ¿Qué es un Neutrón?

Partícula neutra de un átomo y su ubicación está en el núcleo y tiene la misma masa que el protón.

18. ¿Cuál es la diferencia en número de electrones y protones de un elemento?

Es la misma. En cambio, los neutrones no coinciden.

19. ¿Qué es el Número Atómico?

Número de protones en el núcleo. Que es el mismo que el número de electrones en la corteza.

20. ¿Qué es el Peso Atómico?

Suma de protones y neutrones.

21. ¿Qué es un Orbital?

Aquella zona donde podemos encontrar un electrón.

22. ¿Cuántos números cuánticos había?

4. Principal, secundario, spin, magnético.

23. ¿Qué era la Configuración Electrónica?

La distribución de los electrones en los diferentes orbitales.

24. ¿Qué es un Ion?

Cuando el átomo de un elemento gana o pierde un electrón.

25. Si gana, ¿aniones se llama? ¿Y si pierde?

Anión.

Catión.

26. ¿Qué diferencia hay entre el átomo de un elemento y su ion?

Sus características químicas son diferentes.

27. ¿Qué es un Isótopo?

Átomos de un mismo elemento con diferente peso atómico y diferente número de neutrones en el núcleo.

28. ¿Qué es la Tabla Periódica?

Ordenación de los elementos según su número atómico.

29. ¿Cómo se ordenan?

De menor a mayor.

30. ¿Las filas se llamaban? ¿Y las columnas?

Periodos. Grupos.

En los grupos tienen el mismo número de electrones en su última capa, y por lo tanto tienen características similares.

31. ¿Qué es el Radio Atómico?

Distancia entre el núcleo y la última capa.

32. ¿Qué es el Potencial de Ionización?

Energía necesaria para arrancar un electrón.

33. ¿Qué es la Electroafinidad o la Afinidad Electrónica?

Energía que desprende cuando un átomo/elemento capta un electrón.

34. ¿Qué es la Electronegatividad?

Poder de atracción del par de electrones que comparten en un enlace covalente.

35. ¿Qué característica recordáis de los elementos metálicos?

Que brillan, buenos conductores de electricidad y calor, punto de fusión elevados.

Los no metálicos es todo lo contrario.

*. ¿Cuál de las siguientes no es una característica de los elementos no metales?

Son buenos conductores de calor.

36. ¿Qué eran los Estados de Oxidación?

Estado de estabilidad electrónica que busca los elementos cediendo o ganando electrones buscando la estabilidad electrónica para parecerse al noble más cercano que tiene.

37. ¿Qué tipos de Enlaces hay?

Covalente. Iónico. Metálico.

38. ¿Cuál de ellos presenta Polaridad?

El covalente.

39. ¿Tipos de Propiedades de la Materia?

Extensivas: Dependen de la cantidad. (Masa, volumen,…)

Intensivas: No dependen de la cantidad (pH, densidad,…)

40. ¿Qué dos tipos de Transformaciones podemos realizarles a la materia?

Químicas y físicas.

41. ¿Diferencia entre Transformaciones Físicas y Transformaciones Químicas?

En las químicas hay reacciones y las físicas los compuestos no han variado.

42. Definición de Masa

Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

43. Definición de Peso

Fuerza de esa masa atraída por la gravedad hacia el centro de la tierra.

44. Definición de Volumen

Espacio que ocupa una masa.

45. Definición de Densidad

La relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

46. Definición de Viscosidad

Resistencia u oposición que ejerce una sustancia al movimiento.

47. ¿Qué es una Reacción Química?

Reordenamiento de los átomos

48. ¿Qué tipos de Reacciones vimos?

De síntesis.

De descomposición.

De desplazamiento o substitución simple.

De substitución doble o doble desplazamiento.

49. Definición de Vaporización

Cambio de estado de líquido a gas.

50. Definición de Evaporación

Cambio de estado de líquido a gas en la superficie de un líquido.

51. Definición de Ebullición

Cuando el proceso de vaporización se produce en todo líquido.

52. ¿Qué son las Propiedades Coligativas?

Son aquellas que varían según la concentración de soluto que tiene una disolución

53. ¿Qué es el Aumento Ebulloscópico?

Aumento de la temperatura de ebullición de una disolución respecto del disolvente puro.

54. ¿Qué es el Descenso Crioscópico?

Disminución de la temperatura de ebullición de una disolución respecto al disolvente puro.

55. ¿Qué componentes formaban parte de una Disolución?

Soluto y disolvente.

56. ¿Cómo se denominaban las Disoluciones en función de la Concentración?

Insaturadas: Tienen más disolvente del que deberían tener.

Saturadas: Tienen la misma cantidad de soluto y de disolvente.

Sobresaturadas: Tienen más soluto del que deberían tener.

57. ¿Qué es un Ácido?

Cualquier sustancia capaz de ceder protones.

58. ¿Qué es una Sustancia Anfótera?

Sustancia que puede actuar como base o como ácido.