• Los gases y la teoría cinético molecular.
• El Aire que nos rodea
• El aire es una mezcla gaseosa
• El nitrógeno y el oxígeno son el 99 % en volumen del aire
• Otros gases componentes del aire son: metano, anhídrido carbónico, hidrógeno y los gases nobles
• El agua y el material particulado se encuentran en cantidades variables
• Teoría cinético molecular de los gases y el modelo corpuscular.
  
• La teoría cinético molecular intenta explicar el comportamiento de los gases a través del modelo corpuscular.
• Recordemos que un modelo, es una simplificación de los fenómenos de la naturaleza que facilitan nuestro entendimientos de estos.

Que sabemos de los gases:

• Son materia (moléculas o átomos)
• Las partículas de gas tienen energía.
• La energía hace que las moléculas ocupen la mayor cantidad de espacio posible.
• Los gases están formados por moléculas. La distancia entre ellas es muy grande en la naturaleza. Ocupan todo el volumen disponible.
• No hay fuerzas de atracción entre las  moléculas.
• Las moléculas se encuentran en  movimiento  desordenado y al azar.
• Los choques entre las moléculas son elásticos.
• El movimiento de las partículas del gas, depende de la temperatura.
  
• La presión que ejerce un gas, se debe al choque de las partículas sobre el recipiente que las contiene. 
• 
  

  Entonces……….. ¿De que depende el comportamiento de los gases?

• El comportamiento de los gases depende:
• La temperatura.
• El tamaño del recipiente (volumen).
• Cantidad de gas.
• 
  

  Propiedades de los gases

1. Compresibilidad

2. Expansibilidad

3. Difusibilidad

4. Resistencia

• 1. Compresibilidad
• Compresibilidad, disminución del volumen de un gas, puede ser por un aumento de presión o bien disminución de temperatura.
• Esta propiedad es mucho menor para los sólidos y los líquidos.
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  2. Expansibilidad

• El aumento del volumen que ocupa un gas, puede ser por un aumento de temperatura o bien por disminución de presión.
• Los gases pueden expandirse hasta ocupar todo el espacio disponible.
• El volumen de un gas es igual al volumen del recipiente que lo contiene.
• 
  

  3. Difusibilidad

• Propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea.
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  4. Resistencia

• Las partículas de gas chocan con los cuerpos en movimiento, lo que genera una fuerza llamada fuerza de roce.
• Otras propiedades
• Densidad de los Gases:
  La densidad de un objeto se define como la masa del objeto dividido por el volumen.
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  Licuación de los Gases:

  Los gases pueden convertirse en líquidos por enfriamiento, aumento de presión o, por la combinación de ambos. Este proceso de licuación siempre se cumple a temperaturas muy bajas
• Aumento de volumen al pasar de liquido a gas:
  A igual presión y temperatura los gases ocupan volúMenes más grandes que los correspondientes a sólidos o líquidos que les dan origen.
• Por ejemplo, 1 gramo de agua a 20º C, ocupa 1 centímetro cúbico (1 cm3) y el vapor obtenido de esa misma agua ocupa 1336 cm3.
• 
  

  Leyes de los Gases

Las cuatro variables que rigen el comportamiento de un gas son:

Volumen (V)

Temperatura (T)

Cantidad de sustancia (n)

Presión (P)

Volumen

Es el espacio ocupado por la masa gaseosa.

Es igual al volumen del recipiente que lo contiene.

• Ley de Boyle – Mariotte

Explica la relación entre el volumen “V” de un gas y su presión

“P”, cuando la cantidad de gas “n” y la temperatura “T”,

permanecen constantes.

Si el Volumen aumenta la Presión disminuye

• Ley de Charles

Explica la relación entre el volumen de un gas y su temperatura

(“n” y “P” constante)
.

El volumen de un gas es directamente proporcional a su

temperatura, cuando la presión que mantiene es constante.

Cuando un recipiente es flexible se mantiene el volumen a

presión constante, pero el aumento de temperatura conlleva a un

aumento de volumen.

La ecuación que expresa la relación entre el volumen y la temperatura establecida según la Ley de Charles es:

Relación entre la temperatura y el volumen, según la Ley de Charles.

• Ley de Gay Lussac

A volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

P aumenta junto con la T (a V y masa constante)

• En resumen:
• Los gases están formados por partículas de forma dinámica, ocupando el máximo de espacio posible.
• Presentan varias propiedades, tales como la compresibilidad, expansibilidad, difusibilidad y resistencia.
  
• En las propiedades de los gases, juega un rol fundamental la temperatura, que le da energía a las moléculas y el volumen, que afecta la presión que ejerce un gas.
• Existen principalmente 3 leyes que explican el comportamiento de los gases.