A continuación, se presentan una serie de preguntas y respuestas clave sobre estequiometría y enlaces químicos, fundamentales en el estudio de la química.

1. Relación molar entre las sustancias participantes de la reacción: Coeficiente estequiométrico.

2. Mol: Cantidad de la materia.

3. Estequiometría: Establece relaciones cuantitativas entre reactantes y productos.

4. Volumen molar: Es el volumen que ocupa un mol de un elemento o compuesto en estado gaseoso.

5. Rendimiento de una reacción: Sirve para evaluar el procedimiento utilizado.

6. Alternativa correcta considerando la reacción entre reactivos y productos en una reacción química: Su masa es igual.

7. Para la reacción 6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O, ¿cuál es la cantidad en gramos de KClO₃ que se puede obtener a partir de 250 g de KOH? 91.3 g

8. Para la reacción 6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O, ¿qué cantidad en gramos de Cl₂ deben reaccionar a partir de 337 gramos de KOH? 213 g

9. ¿Cuántos moles hay en 550 g de C₁₂H₂₂O₁₁? 1,61 moles

10. ¿Cuántos moles hay en 300 g de H₂O? 16,7 moles

11. La masa molar del NO₂ es: 46 g/mol

12. Para la reacción 6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O, si se mezclan 400 gramos de KOH con 400 gramos de Cl₂, se puede decir que el reactivo: Limitante es el KOH

13. ¿Cuántos moles hay en 200 gramos de Al₂O₃?

14. La masa molar de Na₂PO₄: 141 g/mol

15. En la siguiente reacción H₂SO₄ + 2HBr → SO₂ + Br₂ + 2H₂O: Se necesitan 98 gramos de H₂SO₄ para reaccionar con 162 gramos de HBr

16. Para la reacción en condiciones normales 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g) el volumen de los gases sería respectivamente: 67,2 L, 22,4 L, 44,8 L

17. Para la reacción H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O se puede decir que: 1 mol de H₂SO₄ reacciona con 2 moles de NaOH

18. El enlace iónico se forma entre elementos que tienen: Electronegatividad mayor a 1,7

19. Las sustancias covalentes moleculares como el agua se caracterizan por: Ser malos conductores eléctricos

20. El enlace metálico se caracteriza por: Ser buen conductor eléctrico y calórico

21. La molécula N₂ es un ejemplo de enlace: Covalente triple

22. El KF es considerado un compuesto iónico, su unión interatómica implica que: Un átomo cedió y otro aceptó electrones

23. Los metales conducen bien la electricidad porque: Los electrones de valencia tienen la capacidad de moverse por toda la estructura

24. Según la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes compuestos puede existir una unión iónica? LiF

25. ¿Cuál de las siguientes moléculas son solo covalentes polares? H₂O, SO₂, CH₄

26. El número total de electrones enlazados y no enlazados en el compuesto N=O es: 11

27. Según Heisenberg, el principio de incertidumbre se refiere a: La incapacidad de determinar exactamente la posición y velocidad de un electrón

28. El principio de exclusión de Pauli establece: No puede existir 2 electrones con números cuánticos iguales

Nota: Algunas preguntas requieren cálculos adicionales para obtener la respuesta completa.