AL COMPARAR Qc CON Kc: ●Si Qc=Kc, el sistema está en equilibrio●
Si Qc<Kc, el sistema evolucionará producíéndose la reacción Directa (hacia la derecha), aumentará la concentración de los productos y Disminuirá la concentración de los reactivos ●Si Qc>Kc, el sistema Evolucionará producíéndose la reacción inversa (hacia la izq), aumentará la Concentración de los reactivos y disminuirá la concentración de los productos. 

EQUILIBRIOS HMOGÉNEOS: los equilibrios homogéneos son Aquellos en los que todas las especies se encuentran en el mismo estado (todos Gases, todas líquidas o todas sustancias en disolución), todas las Concentraciones aparecen en la Kc. GRADO DE DISOCIACIÓN: cuando en 1 reacción Se descompone 1 sustancia, se denomina grado de disociación al cociente entre El nº de oles disociados (x) y el nº total de moles iniciales (c), se presenta Por &.

EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS: son aquellos en los que no todas Las sustancias se encuentran en el mismo estado físico. Las sustancias en Estado sólido y en disolución no varían su concentración, no se incluyen en la Expresión de Kc y Kp.

LEY DEL EQUILIBRIO QUÍMICO. CONSTANTES DE EQUILIBRIO Kc Y Kp: cuando 1 sistema alcanza el estado de equilibrio químico el cociente entre el producto de las concentraciones de los “productos” elevados a unos coeficientes Estequiométricos y el de las concentraciones de los “reactivos” elevados a unos Coeficientes es 1 cantidad constante para cada temperatura, denominada CONSTANTE DE EQUILIBRIO, esta no depende de las concentraciones iniciales, sólo Depende de la temperatura. Las unidades de Kc son (mol/litro)n, donde n puede Tomar cualquier valor, positivo o negativo, entero o fraccionario, el valor Numérico de Kc nos da idea si el equilibrio está desplazado hacia la derecha (valores altos de Kc), o si lo está hacia  la izq (valores bajos). Si en 1 sistema Químico hay 1 mezcla de reactivos y productos que pueden reaccionar Reversiblemente, se puede averiguar el sentido de la reacción directo o Inverso, se calcula el denominado cociente de reacción Qc, igual que la Constante de equilibrio, pero las concentraciones iniciales.

FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO. PRINCIPIO DE LE CHATELIER: si en 1 sistema en equilibrio se modifica algunos de los factores Que influyen en el (temperatura, presión o concentración), el sistema Evolucionará de forma que tienda a oponerse a la modificación introducida. FACTORES QUE INFLUYEN: ●Efecto de la temperatura (es la única variable que Además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante, si una Vez alcanzado el equilibrio se modifica la temperatura, el sistema evolucionará Oponiéndose  dicha modificación) ●Efecto De la presión (influye cuando en el equilibrio solo intervienen especies Gaseosas y hay variación de la presión, si aumenta la presión del sistema se Desplazará hacia donde existen mayor nº de moles para así contrarrestar el Efecto del volumen y viceversa, un aumento de presión implica disminución de Volumen) ●Efecto de las concentraciones (la variación de la concentración de Cualquiera de las especies que intervienen en el equilibrio no afecta en Absoluto al valor de la constante de equilibrio. 

CONCEPTO DE EQUILIBRIO Y CarácterÍSTICAS: hay reacciones Químicas en las que los productos obtenidos en ellas no ofrecen tendencia a Reaccionar entre sí para generar las sustancias de que proceden (reactivos). A Este tipo de reacciones se las denomina irreversibles, en cambio, hay muchas Reacciones en las que sucede lo contrario, los productos resultantes reaccionan Entre sí para generar  las sustancias de Partida, a este tipo de reacciones se las denomina reversibles. Se consigue el Equilibro químico al existir 2 reacciones opuestas que tienen lugar Simultáneamente a la misma velocidad. CarácterÍSTICAS: ●Las propiedades Concentración, presión de vapor… no varían con el tiempo ●No se intercambia Materia  con el entorno ●Es 1 estado Dinámico en el que se producen continuos cambios en ambos sentidos a la misma Velocidad y por eso no varían sus propiedades macroscópicas ●La temperatura es La variable fundamental que controla el equilibrio ●Si en 1 sistema químico hay 1 mezcla de reactivos y productos que pueden reaccionar reversiblemente se Puede averiguar el sentido de la reacción directo o inverso, se calcula el Denominado cociente de reacción Qc. 

RELACIÓN ENTRE SOLUBILIDAD Y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD: la Constante del producto de solubilidad se puede calcular si se conoce la Solubilidad de la  sustancia.

EFECTO DEL ION COMÚN: si a 1 disolución saturada de 1 Compuesto poco solubles AB le añadimos 1 compuesto soluble que contenga el Anión A- o el catión B+ común con 1 de los iones de AB, para que siga siendo Constante el Ks, el equilibro AB- – A+ + B- se ha de desplazar hacia la izq, es Decir, se forma más cantidad de precipitado.

EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD: la solubilidad de 1 sustancia es La máxima cantidad de la misma que se puede disolver en 1 volumen de disolvente A cierta temperatura, se corresponde entonces con la “concentración de la disolución Saturada que está en equilibrio con el soluto sólido”. La solubilidad depende De muchos factores pero, sobre todo, de la temperatura por la regla general Aumenta al aumentar dicha variable.