propiedades carácterísticas:

 son aquellas q Dependen de la naturaleza del material y que permiten identificarlo.

densidad:

 es una relación entre La masa y el volumen de un material y se define como la masa contenida en Materia en una unidad de volumen

El punto de fusión:

 es la temperatura a La cual se encuentra el equilibrio de fases sólido–
líquido, es decir, la materia Pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio De fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad Intensiva.

punto de ebullición

 es aquella Temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de Vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la Temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.

la fusión,

 el proceso físico que Consiste en el cambio de estado de la materia, del estado sólido al estado Líquido, por la acción del calor

La ebullición

 es un proceso físico En el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de La totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa Presión

SUSTANCIAS PURAS

es aquella que presenta una composición química estable, Como el agua, el helio, el nitrógeno o el dióxido de carbono. Sin embargo, la Pureza absoluta no existe, ya que vivimos en un mundo en el que todas las Sustancias naturales son de alguna manera mezclas, las cuales se pueden separar En sus componentes puros hasta el grado de pureza deseado.

MEZCLA

Tipo de materia que esta formada por mas de un componente Diferente es decir por átomos de diferentes tipos

MEZCLAS Homogéneas

Cuando todos los elementos que forman una agrupación son Iguales (una manada de cebras serán todas iguales). No se diferencian unos de Otros. En química cuando una sustancia tiene una composición uniforme.

MEZCLAS Heterogéneas

es aquella que posee una composición no uniforme en la cual Se pueden distinguir a simple vista sus componentes, está formada por dos o más Sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de Una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente.

SOLUCIONES

es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o Más sustancias, que no reaccionan entre sí

Suspensiones

 es una mezcla Heterogénea formada por un sólido en polvo o por pequeñas partículas no Solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante O dispersora)

COLOIDES:

es un sistema formado por dos o más fases, normalmente una Fluida (líquido) y otra dispersa en forma de partículas generalmente sólidas Muy finas, de diámetro comprendido entre 10-9 y 10-5

PROPIEDADES DE LA COLOIDES:

por su tamaño, las partículas coloidales tienen una relación área/masa extremadamente grande, por ello son excelentes materiales Adsorbentes.

TIPOS DE COLOIDES:

Sol: Coloide líquido o sólido; la fase dispersante puede ser Líquida y la fase dispersa un sólido, Como el caso de las pinturas y la leche Magnesia.

Gel: Donde la fase dispersante es un sólido y la fase Dispersa es un líquido. Tal es el caso de la gelatina y las jaleas. 

Emulsión: Coloide líquido donde la fase dispersante es Líquida y la fase dispersa también. Ejemplos: La Leche y Mayonesa.

Aerosol: Es un coloide gaseoso, donde la fase dispersante es Gaseosa y la fase dispersa puede ser un líquido o un sólido. Ejemplos: Niebla y Nubes.

MOVIMIENTO BROWNIANO

es el movimiento aleatorio que se observa en las partículas Que se hallan en un medio fluido (líquido o gas), como resultado de choques Contra las moléculas de dicho fluido

Separación DE MEZCLAS

Destilación.

La destilación es el procedimiento más utilizado para la Separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se Pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.

Decantación.

Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su Fundamento es que el material más denso

Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla No es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar La mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará En la superficie y el otro componente pasará.

Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, Utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.

CARCTERISTICA DE LAS SOLUCIONES

1.            Su Composición química es variable

2.            Las Propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran

3.            Las Propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la Adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye Su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la Presión de vapor de éste.

CLASIFICACIONES DE LA SOLUCIONES

Soluto: es la sustancia que se encuentra en menor cantidad, Aquella que se disuelve en la mezcla. Con frecuencia cambia de estado. Una Solución puede contener varios solutos.

Solvente (también llamado disolvente): es la sustancia que Se encuentra en mayor cantidad, aquella en la que se disuelve el soluto. Esta Sustancia no cambia de estado.

Clasificación DE LAS SOLUCIONES

Saturadas; hay un equilibrio entre el soluto y el solvente

Sobre saturadas; existe un exceso de soluto y se agota la Propiedad del solvente de disolver el soluto

insaturado :es aquella molécula orgánica que contiene al Menos un doble enlace carbón