Clasificación de las Sustancias Puras

Las sustancias puras se clasifican en dos tipos principales: elementos y compuestos. Ambos tipos de materiales son ópticamente homogéneos y mantienen sus propiedades características.

Metales

• Presentan maleabilidad
• Ductilidad
• Dureza
• Altos puntos de fusión
• Conductores del calor y la electricidad
• Altas densidades

No Metales

• No tienen brillo metálico y su color varía
• Malos conductores del calor y la electricidad
• Bajas densidades
• Bajos puntos de fusión

Evolución de la Tabla Periódica

La organización de los elementos químicos ha evolucionado a lo largo del tiempo:

1. Tríadas de Döbereiner (1829): Johann Döbereiner observó que ciertos elementos con propiedades similares podían agruparse en tríadas, donde la masa atómica del elemento central era aproximadamente el promedio de los otros dos.
2. Ley de las Octavas de Newlands (1864): John Newlands propuso que, al ordenar los elementos por sus masas atómicas (excepto el hidrógeno), las propiedades se repetían cada ocho elementos.
3. Tabla Periódica de Mendeléyev (1869): Dmitri Mendeléyev agrupó los elementos por sus masas atómicas y los organizó en columnas según sus propiedades químicas.
4. Tabla Periódica Moderna de Moseley: Henry Moseley demostró que ordenar los elementos por su número atómico, en lugar de su masa atómica, corregía muchas imprecisiones de las tablas anteriores. La tabla periódica actual se basa en este principio.

Científicos Clave en la Evolución de la Tabla Periódica

• John Newlands
• Johann Döbereiner
• Dmitri Mendeléyev
• Henry Moseley

Grupos y Elementos Representativos de la Tabla Periódica

• Alcalinos: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Cesio (Cs), Rubidio (Rb), Francio (Fr).
• Alcalinotérreos: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra).
• Térreos: Boro (B), Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl).
• Elementos de Transición (algunos ejemplos): Zinc (Zn), Cadmio (Cd), Mercurio (Hg), Hierro (Fe), Cobre (Cu), Plata (Ag).
• Actínidos: Actinio (Ac), Torio (Th), Protactinio (Pa), Uranio (U), Neptunio (Np), Plutonio (Pu), Americio (Am), Curio (Cm), etc.
• Lantánidos: Cerio (Ce), Neodimio (Nd), Prometio (Pm), Terbio (Tb), Tulio (Tm), Lutecio (Lu), Holmio (Ho), etc.
• Halógenos: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), Astato (At).
• Gases Nobles: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Radón (Rn).

Conceptos Clave en Química

• Elemento químico: Un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.
• Átomo: El constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas.
• Molécula: Un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
• Reacción química: Proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (reactantes) se transforman en otras (productos).
• Reactivos: Sustancias que interactúan en una reacción química.
• Productos: Sustancias resultantes de una reacción química.
• Símbolo químico: Abreviación o signo que se utiliza para identificar los elementos y compuestos químicos.
• Valencia: Medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento.
• Ion: Partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
• Catión: Ion con carga eléctrica positiva.
• Tabla periódica: Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características.
• Grupo (en química): Una columna de la tabla periódica.
• Sustancia anfótera: Sustancia que puede reaccionar como ácido o como base.
• Número atómico: Número total de protones que tiene un átomo.
• Peso atómico (Masa Atómica Relativa): Suma de las masas de protones y neutrones de un elemento.

Organización de la Tabla Periódica

• La tabla periódica moderna contiene 18 grupos (columnas) y 7 períodos (filas).
• Ley Periódica Moderna: «Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos».