METALE
Valencia 1
Valencia 2
Valencia 3
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Aluminio
Al
VALENCIAS 1, 2
VALENCIAS 1, 3
VALENCIAS 2, 3
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
Oro
Talio
Au
Tl
Níquel
Cobalto
Hierro
Ni
Co
Fe
VALENCIAS 2, 4
VALENCIAS 2, 3, 6
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
Cromo
Cr
Manganeso
Mn
NO METALES
Valencia -1
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
Valencia -2
Flúor
F
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
Oxígeno
O
VALENCIAS +/-2, 4, 6
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
VALENCIAS +/- 3, 5
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
Nitrógeno
N
Fósforo
Arsénico
Antimonio
P
As
Sb
VALENCIAS +/-2, 4
Valencia 4
Valencia 3
Carbono
C
Silicio
Si
Boro
B
HIDRÓGENO
Valencia +/-1
Hidrógeno
H
MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ … Hipo_oso, oso, ico, per_ico 4.
ÓXIDOS BÁSICOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
M2OX
Donde M es un metal y X la Valencia del metal (el 2 corresponde a la Valencia del oxígeno).
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:
N2OX
Donde N es un no metal y la X la Valencia del no metal (el 2 corresponde a la Valencia del oxígeno).
Valencia
Fórmula
N. Sistemática
(la más frecuente)
N. Stock
N. Tradicional
1
F2O
Monóxido de diflúor
Óxido de flúor
Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)
Cl2O
Monóxido de dicloro
Óxido de cloro (I)
Anhídrido hipocloroso)
2
SO
Monóxido de azufre
Óxido de azufre (II)
Anhídrido hiposulfuroso
3
I2O3
Trióxido de diodo
Óxido de Iodo (III)
Anhídrido sulfuroso
4
SeO2
Dióxido de Selenio
Óxido de selenio (IV)
Anhídrido selenioso
5
Br2O5
Pentaóxido de dibromo
Óxido de bromo (V)
Anhídrido brómico
6
S2O3
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
Anhídrido sulfúrico
7
I2O7
Heptaóxido de diodo
Óxido de Yodo (VII)
Anhídrido periódico
La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial: valencias 2,4- oxido nitroso y oxido nítrico 3,5- anhídrido nitroso y anhídrido nítrico
NO
4
3
5
N2O5
HIDRUROS.Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:
MHX
Donde M es un metal y la X la Valencia del metal. L HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE Valencia 1.
Valencia
Fórmula
N. Sistemática
N. Stock
(la más frecuente)
N. Tradicional
1
NaH
Monohidruro de sodio
Hidruro de sodio
Hidruro sódico
2
FeH2
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro (II)
Hidruro ferroso
3
FeH3
Trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III)
Hidruro férrico
4
SnH4
Tetrahidruro de estaño
Hidruro estaño (IV)
Hidruro estánnico
HIDRUROS DE NO META
Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales. Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la Valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con Valencia 4.
Valencia
Fórmula
N. Tradicional
(la más usada)
N. Sistemática
3
NH3
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno
3
PH3
Fosfina
Trihidruro de fósforo
3
AsH3
Arsina
Trihidruro de arsénico
3
BH3
Borano
Trihidruro de boro
3
SbH3
Estibina
Trihidruro de antimonio
4
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono
4
SiH4
Silano
Tetrahidruro de boro
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
· Flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la Valencia 1)
· Azufre, selenio, teluro (funcionan con la Valencia 2).
Su fórmula general es:HxN Donde N es el no metal y la X la Valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con Valencia 1).
Valencia | Fórmula* | N. Tradicional * (cuando está en disolución) | N. Tradicional * (cuando está en estado puro) |
1 | HF | Ácido fluorhídrico | Fluoruro de hidrógeno |
1 | HCl | Ácido clorhídrico | Cloruro de hidrógeno |
1 | HBr | ||
1 | HI | ||
2 | H2S | Ácido sulfhídrico | Sulfuro de hidrógeno |
2 | Seleniuro de hidrógeno | ||
2 | Ácido telurhídrico |
8. HIDRÓXIDOS. Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es M(OH)X
Donde M es un metal y la X la Valencia del metal
EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE Valencia 1.
Valencia | Fórmula | N. Sistemática | N. Stock(la más frecuente) | N. Tradicional |
1 | NaOH | Hidróxido de sodio | Hidróxido de sodio | Hidróxido sódico. |
2 | Ca(OH)2 | Dihidróxido de calcio | Hidróxido de calcio | Hidróxido cálcico |
2 | Ni (OH)2 | Dihidróxido de níquel | Hidróxido de níquel (II) | Hidróxido niqueloso |
3 | Al(OH)3 | Trihidróxido de aluminio | Hidróxido de aluminio | Hidróxido alumínico |
4 | Pb(OH)4 | Tetrahidróxido de plomo | Hidróxido de plomo (IV) | Hidróxido plúmbico |
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
u fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Valencia | Fórmula | N. Tradicional |
1 | F2O + H2O = H2F2O2 = HFO | Ácido hipofluoroso |
2 | SO + H2O = H2SO2 | Ácido hiposulfuroso |
3 | Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 | Ácido cloroso |
4 | S2O + H2O = H2SO3 | Ácido sulfuroso |
5 | Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 | Ácido clórico |
6 | SO3 + H2O = H2SO4 | Ácido sulfúrico |
7 | Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 | Ácido perclórico |
El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.
Valencia | Fórmula | N. Tradicional |
3 | Ácido nitroso | |
5 | Ácido nítrico |
El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:
Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:
Valencia | Fórmula | N. Tradicional |
3 | P2O3 + H2O = HPO2 | Ácido metafosforoso |
5 | P2O5 +H2O = HPO3 | Ácido metafosfórico |
· Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:
Valencia | Fórmula | N. Tradicional |
3 | P2O3 + 2H2O = H4P2O5 | Ácido pirofosforoso |
5 | P2O5 +2H2O = H4P2O7 | Ácido pirofosforico |
· El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.
Valencia | Fórmula | N. Tradicional |
3 | P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 | Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso) |
5 | P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4 | Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico) |
*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:
Valencia | Fórmula | N. Tradicional |
6 | CrO3 + H2O = H2CrO4 | Ácido crómico |
6 | * Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7 | Ácido dicrómico |
Valencia | Fórmula | N. Tradicional |
6 | MnO3 + H2O = H2MnO4 | Ácido mangánico |
7 | Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4 | Ácido permangánico |
SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal. Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una Valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.
Ácido hidrácido | Fórmula | N. Stock(la más común) | N. Tradicional |
HF | CaF2 | Fluoruro de calcio | Fluoruro cálcico |
HCl | FeCl2 | Cloruro de hierro (III) | Cloruro férrico |
HBr | Bromuro de cadmio | ||
HI | Yoduro de cromo (II) | ||
H2S | Pt2S4 = PtS2 | ||
H2Se | Al2Se3 | ||
H2Te | Telururo aúrico |
SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.
Sales neutras
e obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
La Valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos | Prefijos y sufijos utilizados en las sales |
HIPO- -OSO -OSO -ICO PER- -ICO | HIPO- -ITO -ITO -ATO PER- -ATO |
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO. |
Ácido de partida | Nombre del ácido | Sal | Nombre de la sal |
HClO | Ácido hipocloroso | Ca(ClO)2 | Hipoclorito de calcio |
HClO2 | Ácido cloroso | Ca(ClO2)2 | Clorito de calcio |
HClO3 | Ácido clórico | Sn(ClO3)4 | Clorato de estaño (IV) |
HClO4 | Ácido perclórico | Li(ClO4) | Perclorato de litio |
H2SO2 | Ácido hiposulfuroso | Ca2(SO2)2 = Ca(SO2) | Hiposulfito de calcio |
H2SO3 | Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2 | Sulfito de plomo (IV) | |
H2SO4 | Al2(SO4)3 | Sulfato de aluminio | |
H4P2O7 | Ácido pirofosfórico | Fe4(P2O7)3 | Pirofosfato de hierro (III) |
H3AsO3 | Ácido ortoarsenioso | K3(AsO3) | Ortoarsenito de potasio |
Sales ácidas
Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la Valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.
Ácido de partida | Nombre del ácido | Sal | Nombre de la sal |
H2SO2 | Ácido hiposulfuroso | Ca(HSO2)2 | Hidrógeno hiposulfito de calcio |
H2SO3 | Ácido sulfuroso | Pb(HSO3)4 | Hidrógeno sulfito de plomo (IV) |
H2SO4 | Ácido sulfúrico | Cr(HSO4)3 | Hidrógeno sulfato de cromo (III) |
H4As2O5 | Ácido piroarsenioso | Sr(H3As2O5)2 | Trihidrógeno piroarsenito de estroncio |
H4Sb2O5 | Ácido piroantimonioso | Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5) | Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio |
Trihidrógeno pirofosfito de calcio | |||
Dihidrógeno ortofosfito de potasio | |||
Hidrógeno ortofosfito de magnesio | |||
Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO |
PERÓXIDOS
Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( – O – O -) también representado O22-.Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la Valencia de este elemento.
Valencia | Fórmula | Nomenclatura |
1 | H2O2 | Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada |
1 | Na2O2 | Peróxido de sodio |
2 | Ca2O4 = CaO2 | Peróxido de calcio |
2 | Ba2O4 =BaO2 | Peróxido de bario |
Peróxido de potasio |