Óxidos Salinos o Mixtos

Formación

Óxido básico de menor valencia + óxido básico de mayor valencia

Nomenclatura

Genérico: Óxido salino

Específico: Nombre del metal (oso – ico)

NOTA: Los óxidos salinos solo se forman con metales de valencia variable, no se simplifican, no se neutralizan.

Óxidos Neutros

Formación

No metal especial + O^-2

Cl⁺⁴, N^+2,+4, C⁺²

Compuestos Binarios Hidrogenados

Hidruros Metálicos

En estos compuestos, el hidrógeno cambia su valencia habitual de +1 a -1.

Nomenclatura

Genérico: Hidruro

Específico: Nombre del metal (con sufijos oso e ico si tiene valencia variable).

Se intercambian valencias, se neutralizan sus cargas y se realiza la fórmula desarrollada.

• Ventajas: Establece familias y subfamilias con propiedades semejantes.
• Permite conocer el número de niveles de energía de cada elemento.
• Desventajas: El hidrógeno no tiene una ubicación exacta (se ubica en el grupo IA por tener un electrón en su última capa).
• Hay elementos que no están ubicados en orden creciente a su masa atómica.

Propiedades Atómicas

Radio Atómico

Distancia entre el núcleo y el electrón más externo.

Afinidad Electrónica

Energía liberada al añadir un electrón a un átomo neutro gaseoso.

Energía de Ionización

Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso. Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica.

Electronegatividad

Energía que requiere un átomo neutro para atraer electrones cuando está químicamente combinado.

Iones

IÓN: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Ejemplo: Ca⁺²

CATION: Ion electropositivo (cede electrones). Ejemplos: Al⁺³, Fe⁺², Ca⁺²

ANIÓN: Ion electronegativo (gana electrones).

Valencia y Estado de Oxidación

Valencia: Cantidad de electrones en la última capa.

Estado de Oxidación: Carga eléctrica con la que actúa un elemento para combinarse.

Estructura de Lewis

Gilbert Lewis: Los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica estable (como los gases inertes).

Para enlazar, entran en contacto las capas más externas.

Teoría de Kossel

Valencia positiva: Átomo que pierde electrones (Li, Ca).

Valencia negativa: Átomo que gana electrones (F, Br, N).

Enlaces Químicos

Cualidad que presentan los átomos para unirse a través de los electrones de la última capa.

Enlace Iónico o Heteropolar

Enlace Covalente

Enlace covalente simple, doble, triple, polar y no polar.

Enlace Iónico

Ganancia o pérdida de electrones del último nivel de energía.

Enlace Covalente

Par de electrones compartidos.

Enlace Covalente Simple

Unión de 2 átomos mediante un par de electrones. Ejemplo: F₂

Enlace Covalente Doble

Unión de átomos mediante dos pares de electrones.

Enlace Covalente Triple

Unión de átomos mediante tres pares de electrones.

Enlace Covalente Polar

Un átomo ejerce mayor atracción sobre los electrones.

Enlace Covalente No Polar

Los electrones de valencia se comparten equitativamente.

Fórmulas Químicas

Representación gráfica mediante símbolos de los elementos que forman un compuesto. Ejemplos: H₂O, CO₂

Partes de una Fórmula Química

Coeficiente: Repetición de moléculas.
Subíndice interno: Repetición del número de átomos.
Subíndice externo: Cantidad del ion.

Clases de Fórmulas

Fórmula empírica: Relación entre los átomos que forman el compuesto.

Fórmula molecular: Composición real del compuesto.

Fórmula desarrollada: Variedad de átomos que conforman el compuesto.

Fórmula electrónica: Electrones de cada átomo.

Nomenclatura Química

Reglas para nombrar átomos y compuestos químicos. Se utiliza la establecida por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Nombre genérico: Función del compuesto químico. Ejemplo: Óxido ácido.

Nombre específico: Nombre del elemento químico.

Diversas formas de nomenclatura: Stock, sistemática, función química, grupo funcional.

Clasificación de los compuestos químicos: Binarios, terciarios, cuaternarios.

Compuestos Binarios Oxigenados

Anhídridos, óxidos metálicos, peróxidos, óxidos neutros, óxidos salinos.

Compuestos Binarios No Metálicos

Haluros metálicos, haluros no metálicos.

Compuestos Especiales

Polisulfuros, aleaciones, amalgamas.

Anhídridos

Formación

No metal + O^-2

Nomenclatura

Genérico: Anhídrido

Específico: Nombre del elemento + prefijos y sufijos.

NOTA: Se llaman óxidos ácidos porque al combinarse con agua forman ácidos hidrácidos.

Óxidos Metálicos

Formación

Metal + O^-2 = Óxido

Nomenclatura

Genérico: Óxido

Específico: Nombre del metal (con sufijos oso e ico si tiene valencia variable).

Peróxidos

Compuestos binarios oxigenados, considerados óxidos superiores por la cantidad de oxígenos no simplificados.

Formación

Óxidos básicos + O^-1 (monovalente)

1.- y 2.- (valencia fija)

+1 +2 (valencia variable)

Nomenclatura

Genérico: Peróxido

Específico: Nombre del metal

Ácidos Hidrácidos

Compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno con halógenos y anfígenos de valencia fija (-1), (-2).

Formación

Halógenos (v. fija) + H⁺¹

Anfígenos (v. fija)

Nomenclatura

Tienen nombres propios (basados en normas internacionales).

RECUERDE: El amoníaco se usa como fertilizante líquido que al ser aplicado al suelo se transforma en otros: sulfato y nitrato de amonio.

Haluros Metálicos

Compuestos binarios que resultan de la combinación de no metales nitrogenoides y carbonoides (valencia fija) con metales.

Formación

No metales nitrogenoides (-3) + metal

y carbonoides (-4)

Nomenclatura

Genérico: Nombre del no metal con la terminación uro.

Específico: Nombre del metal (con sufijos oso e ico si tiene valencia variable).