En un periodo: aumentan los electrones de apantallamiento, lo que se necesita una mayor cantidad de energía de ionización.

Electronegatividad: es la capacidad con la que un átomo atrae al par de electrones en una unión química. Varía en un grupo de (arriba) hacia (abajo) aumentando y de izquierda a derecha en un periodo.

Radio atómico: se calcula con la distancia sobre dos, de núcleo atómico a núcleo atómico de una sustancia diatómica en su estado fundamental. En un grupo, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y en un periodo de derecha a izquierda.

Configuración electrónica: es la ubicación de todos y cada uno de los electrones de cada elemento de acuerdo a los bloques y al máximo permitido, en conjunto con el número de periodo y columna.

Carácter metabólico: es la tendencia de un átomo a ceder electrones y formar un ion positivo (catión).

Los grupos IA, IIA y IIIA ceden 1e^–, 2e^– y 3e^–.

Carácter metabólico: es la tendencia de un átomo a captar electrones y formar un ion negativo (anión).

Los grupos VA, VI y VII ganan 3e^–, 2e^–, 1e^–.

Radio iónicos catiónicos: son menores a los radios atómicos, ya que el átomo pierde los electrones de su último nivel y la nube electrónica se contrae.

Radio aniónicos: son mayores a los radios atómicos debido a que el átomo capta electrones y expande su nube electrónica.

NOTA: La cantidad de electrones cedidos son la cantidad de cargas del elemento. METAL: Radio catiónico. NO METAL: Radio aniónico. Todos los elementos tienden a tomar las configuraciones electrónicas de los gases nobles. Los metales toman la configuración electrónica de gas noble anterior.

Nomenclatura:

• Grupo 1 (IA): Metales alcalinos.
• Grupo 2 (IIA): Alcalinotereos.
• Grupo 13 (IIIA): Terreos.
• Grupo 14 (IVA): Carbonoideos.
• Grupo 15 (V): Nitrogenoideos.
• Grupo 16 (VIA): Anfígenos.
• Grupo 17 (VIIA): Halógenos.
• Grupo 18 (VIIIA): Gases nobles o raros.

Energía de ionización: mínima energía que se debe entregar a un átomo en su estado fundamental y gaseoso para arrancar el electrón de su último nivel (orbital).

Propiedades periódicas: Energía de ionización, electronegatividad, radio atómico, radio aniónico, radio catiónico, carácter metálico, carácter no metálico, afoterismo, anfólismo.

S y P: elementos representativos. D: metales de transición. F: metales de transición interna.

Negro: sólidos. Azul: líquidos. Verde: gases. Rojo: artificiales.

¿Con qué se relaciona la energía de ionización? Con la reactividad química (mayor cantidad de reacciones). Menor estabilidad química aumenta la reactividad química al descender por el grupo. En un grupo, la electronegatividad (EN) aumenta de abajo hacia arriba por la mayor atracción del átomo con los electrones.