Conceptos Falsos en Química

Las siguientes afirmaciones son INCORRECTAS. A continuación, se presenta la información corregida:

• Los óxidos salinos se forman por una mayor valencia de los metales, monovalentes y divalentes. (Los óxidos salinos se forman con metales que tienen más de una valencia)
• Los ácidos hidrácidos son compuestos ternarios binarios, oxigenados e hidrogenados, que se forman por la hidratación de anhídridos combinación directa de un no metal (de los grupos VIA y VIIA) con el hidrógeno.
• Los indicadores de pH significan potencia hidrogenada son sustancias que cambian de color en función del pH, y matemáticamente, el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
• Las sales halógenas dobles son compuestos oxigenados e hidrogenados que resultan de la sustitución parcial total de los hidrógenos de un ácido por dos cationes metálicos diferentes.
• La velocidad de reacción es el momento en el cual la reacción hacia la derecha es igual a la reacción izquierda la rapidez con la que se consumen los reactivos y se forman los productos en una reacción química.
• En la oxidación hay pérdida de electrones, no ganancia.

Completar las Siguientes Definiciones Químicas

• Hidruros metálicos: Son combinaciones binarias oxigenadas NO oxigenadas que resultan de la combinación directa de hidrógeno con metales.
• Sales oxisales neutras: Son compuestos oxigenados ternarios que resultan de la reacción de un ácido oxácido con un hidróxido, donde se sustituyen todos los hidrógenos del ácido.
• Ácidos hidrácidos: Son compuestos binarios hidrogenados que se forman por la unión de los no metales de la primera y segunda familia (VIA y VIIA) con el hidrógeno.
• Reactivo limitante: Es el reactivo que se consume primero en una reacción química.
• Hidróxido metálico: Son compuestos ternarios, oxigenados e hidrogenados, que en solución acuosa dejan en libertad iones OH^–.
• Sales halógenas neutras: Son compuestos binarios que se forman por la neutralización total de los hidrógenos de un ácido hidrácido con un hidróxido.
• Ácido hidrácido: Son compuestos binarios, hidrogenados, NO oxigenados, que se forman de la unión de los no metales de la 1ª y la 2ª familia (VIA y VIIA) con el hidrógeno.
• Reactivo limitante: Es el reactivo que se consume o se termina primero en una reacción, debido a que se encuentra en menor cantidad que la requerida.
• Ecuación química: Es la representación de 2 o más elementos que pueden dar como resultado otro elemento compuesto simbólica de una reacción química, que muestra las sustancias que reaccionan (reactivos) y las sustancias que se producen (productos).
• pH: Significa potencial de hidrógeno y es el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno.
• Sales oxisales mixtas: Son compuestos formados por la reacción total de los hidrógenos de dos ácidos oxácidos con un mismo hidróxido, donde se sustituyen todos los hidrógenos de los ácidos.
• Sales oxisales ácidas: Son compuestos oxigenados cuaternarios que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
• Semirreacción: Es la escritura incompleta de una parte de una reacción química, en la que se muestra la ganancia o pérdida de electrones (oxidación o reducción).
• Número de índice de oxidación: Es el estado de oxidación. Valencia son términos o los valores numéricos que indican la capacidad de un átomo para combinarse con otros.
• Oxirreducción: Es un proceso que permite equilibrar o igualar ecuaciones químicas, simples o completas, mediante la transferencia de electrones entre las especies químicas.
• Producto de solubilidad: Se define como un valor constante que se optimiza a más temperaturas depende de la temperatura y representa el equilibrio entre un sólido iónico y sus iones disueltos en una solución saturada.
• Mecanismo de reacción: Es una serie de pasos de una reacción química por los cuales los reactivos se convierten en positivos elementales que describen cómo ocurre una reacción química a nivel molecular.

Nomenclatura de Compuestos Químicos

Nombre y Fórmula

• NaOH: Hidróxido de sodio
• H₂SO₄: Ácido sulfúrico
• CaO: Óxido de calcio
• HClO: Ácido hipocloroso
• BaO: Óxido de bario
• H₂S: Ácido sulfhídrico
• H₃PO₃: Ácido metafosforoso
• HClO: Ácido hipocloroso
• NaKSO₄ + NH₂O: Sulfato de sodio y potasio (Error en la fórmula, debería ser NaKSO₄)
• AlBi(SO₄)₃ + 6H₂O: Sulfato de aluminio y bismuto
• NaHS + 2H₂O: Sulfuro ácido de sodio
• Ca(HS)₂ + 2H₂O: Sulfuro ácido de calcio

Relación de Conceptos

• Pérdida de electrones: Oxidación
• Ganancia de electrones: Reducción
• Disminución del número de oxidación: Reducción
• Aumento de la valencia positiva: Oxidación

Unir con Líneas

• Ácido metafosfórico: HPO₃
• Hidróxido férrico: Fe(OH)₃
• Sulfuro de litio: Li₂S
• Peróxido de sodio: Na₂O₂
• Ácido sulfúrico: H₂SO₄
• Hidróxido de aluminio: Al(OH)₃
• Telururo férrico: Fe₂Te₃
• Peróxido de calcio: CaO₂
• Sulfato ácido de calcio: Ca(HSO₄)₂
• Nitrato clorito de estroncio: Sr(NO₃)(ClO₂) (Error en la fórmula, debería ser Sr(NO₃)(ClO₂))
• Dicromato de aluminio: Al₂(Cr₂O₇)₃ (Error en la fórmula, debería ser Al₂(Cr₂O₇)₃)
• Metasilicato hipobromito de aluminio: Al₂(SiO₃)₃ * Al(BrO)₃ (Error en la fórmula, debería ser Al₂(SiO₃)₃ * Al(BrO)₃)

Conceptos Adicionales en Química

• Estequiometría: Estudia la relación cuantitativa existente entre reactivos y productos en una reacción química.
• Ácido hidrácido: Son compuestos binarios hidrogenados formados por un no metal (de los grupos VIA y VIIA) y el hidrógeno.
• Ácido oxácido: Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
• Anhídrido: Son compuestos binarios oxigenados formados por un no metal y oxígeno.
• Indicadores de pH: Permiten calcular la concentración de iones hidrógeno en una solución.
• Sodio: Su valor es de 135 (El sodio es un elemento químico, no tiene un valor de pH asociado. Probablemente se refiere al pH de una solución que contiene iones sodio).
• Neutralización: Se llama cierta sustancia a la reacción entre un ácido y una base, que produce sal y agua.
• Gastritis: Es una alteración de la capa mucosa que recubre el estómago.
• Solución amortiguadora: Es aquella que resiste cambios bruscos de pH.
• Velocidad de reacción: El valor está determinado por la rapidez con la que se consumen los reactivos y se forman los productos.
• Teoría de colisiones: Para que se realice una reacción, es indispensable que las moléculas de los reactivos choquen entre sí con la energía y orientación adecuadas.
• Producto de solubilidad: Se define como un valor constante que indica el grado de solubilidad de un compuesto iónico en agua.

Formulación de Sales

Sales Halógenas

• Bromuro de rubidio: RbBr + H₂O (Error en la fórmula, debería ser RbBr)
• Cianuro de estroncio: Sr(CN)₂ + 2H₂O (Error en la fórmula, debería ser Sr(CN)₂)
• Sulfuro cobáltico: Co₂S₃ + 3H₂O (Error en la fórmula, debería ser Co₂S₃)
• Telururo mangánico: Mn₂Te₃ + 6H₂O (Error en la fórmula, debería ser Mn₂Te₃)

Sales Oxisales Neutras

• Clorato de bismuto: Bi(ClO₃)₃ (Error en la fórmula, Bi(OH)₃ no es una sal)
• Bromato de mercúrico: Hg(BrO₃)₂ + 2H₂O (Error en la fórmula, debería ser Hg(BrO₃)₂)
• Sulfito de sodio: Na₂SO₃ + H₂O (Error en la fórmula, debería ser Na₂SO₃)
• Nitrato cobáltico: Co(NO₃)₃ + 3H₂O (Error en la fórmula, debería ser Co(NO₃)₃)

Sales Oxisales Mixtas

• Nitrato clorito de estroncio: Sr(NO₃)(ClO₂) + 2H₂O (Error en la fórmula, debería ser Sr(NO₃)(ClO₂))
• Dicromato manganato estánnico: Sn(Cr₂O₇)(MnO₄)₂ + 4H₂O (Error en la fórmula, debería ser Sn(Cr₂O₇)(MnO₄)₂)