Leyes Fundamentales de la Química
Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)
En un sistema material cerrado, la masa permanece constante.
Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)
Cuando dos elementos reaccionan entre sí para formar diferentes compuestos, mientras que la masa de uno permanece constante, la del otro varía en submúltiplos generalmente pequeños.
Ley de las Proporciones Constantes y Definidas (Proust)
Los elementos que se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en una proporción constante y definida de masa.
Ley de las Proporciones Recíprocas o Equivalentes (Richter)
Las masas según las cuales dos elementos se combinan con la misma masa de un tercer elemento, son las mismas, o un múltiplo o submúltiplo de estas, según las cuales esos elementos se combinan entre sí.
Estructura de la Materia
Átomo
Menor partícula capaz de intervenir en una reacción química y formar moléculas. Es la menor partícula en estado libre capaz de retener las propiedades de la sustancia de la que proviene.
Isótopo
Átomos de un mismo elemento con igual número atómico pero distinto número másico.
Mol
Unidad de cantidad de materia que contiene tantos entes como átomos hay en 12g de C 12.
Masa Molar
Es la masa en gramos de un mol de unidad de la sustancia.
Fórmula Química
Representación simbólica cualitativa y cuantitativa de un compuesto.
Fórmula Mínima
Establece la mínima relación entre números enteros que hay en los elementos que forman el compuesto.
Fórmula Molecular
Establece la cantidad de átomos que forman el compuesto.
Gases
Ley de los Volúmenes de Combinación (Charles Gay-Lussac)
Los volúmenes de las sustancias se encuentran en una relación de números enteros y pequeños, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Ley de Boyle-Mariotte
Ley de gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas, mantenida a temperatura constante.
Ley de Charles Gay-Lussac
Ley de gases ideales que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, manteniendo a una presión constante mediante una constante de proporcionalidad directa.
Ley de Difusión de Graham
Una sustancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra.
Ecuación de Clapeyron
Da la relación cuantitativa entre la presión de vapor de un líquido y la temperatura absoluta T, permite el cálculo de la presión a cualquier temperatura. dP/dT= deltaH/ TdelthaV.
Soluciones
Solubilidad
Cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente.
Solución
Mezcla homogénea que resulta de la dispersión de una sustancia en otra formando una sola fase.
Densidad
Relación existente entre la masa y el volumen de la solución, o sea, masa de unidad de volumen.
Concentración
Cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solvente o solución.
Ley de Henry
La solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la disolución.
Soluciones Ideales
Ambos componentes cumplen la ley de Raoult en todo intervalo de concentración y a todas las temperaturas.
Ley de Raoult
Establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente en la solución.
Estados de la Materia y Propiedades
Calor de Vaporización
Calor absorbido en el paso de un gramo de sustancia del estado líquido al de vapor a temperatura constante.
Punto Crítico
La materia se presenta como un fluido supercrítico que tiene propiedades líquidas y gaseosas.
Punto de Ebullición
Temperatura a la cual su presión de vapor es igual a 1 atm.
Tensión Superficial
Cantidad de energía requerida para aumentar la superficie por unidad de área.
Viscosidad
Medida de la resistencia de un fluido a fluir.
Temperatura de Fusión
Temperatura a la cual las fases sólida y líquida coexisten en equilibrio.
Punto de Fusión
Temperatura de fusión de una sustancia a 1 atm.
Enlaces Químicos
Fuerzas que se desarrollan entre los elementos para formar los compuestos.
Enlace Covalente Puro Apolar
Aportan la misma cantidad de electrones de iguales elementos (simple, doble, triple).
Enlace Covalente Puro Polar
Aparecen dos elementos distintos, poseen diferente electronegatividad (simple, doble, triple).
Enlace Covalente Dativo o Coordinado
Un solo elemento va a aportar los electrones, y ambos lo van a compartir.
Enlace Iónico
Un elemento pierde electrones y el otro gana (elementos de diferente electronegatividad).
Electronegatividad
Capacidad relativa que tiene un átomo para atraer los electrones de una unión química.
Reacciones Químicas
Oxidación-Reducción
- Pérdida de electrones, combinación de una sustancia con O2.
- Gana electrones, disminución del O2 en un compuesto.
Agente Oxidante
Se reduce al ganar electrones provocando una oxidación.
Agente Reductor
Se oxida al ceder electrones, provocando una reducción.
Masa Equivalente
Es la masa del oxidante o reductor que interviene por cada electrón intercambiado.
Número de Equivalentes
Masa molar del oxidante/su masa equivalente.
Velocidad de Reacción
Cambios en las concentraciones de reactivos o productos con respecto al tiempo.
Influencia de la Temperatura
Si la temperatura aumenta, aumenta la velocidad de reacción.
Constante de Velocidad (K)
Es la velocidad de reacción cuando las concentraciones de todos los reactivos son la unidad.
Orden de Reacción
El orden de reacción para cada reactivo es igual a su coeficiente estequiométrico en la reacción química en esa etapa.
Energía de Activación
Es la energía que necesitan los reactivos para formar el complejo activado.
Complejo Activado
Es la disposición particular de los átomos en la cima de la barrera energética.
Catalizadores
Es una sustancia presente en la reacción química que acelera o retrasa dicha reacción.
Equilibrio Químico
Es el estado en que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
Ley de Acción de las Masas
La velocidad de reacción es proporcional a las masas activas de las sustancias reaccionantes.
Principio de Le Chatelier-Brown
Si un sistema químico en equilibrio se somete a cualquier causa externa perturbadora, el equilibrio se desplaza en el sentido de contrarestar la acción producida.
Electroquímica
Electrolitos
Sustancias iónicas que tienen la capacidad de conducir la energía eléctrica porque hay sustancias en el medio que permiten la continuidad de dicha energía.
Ley de Faraday
La cantidad de un elemento dado que se libera en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de dicha electricidad que pasa a través de la solución.
Termodinámica
Estudio de las transformaciones de la energía.
Primera Ley (Conservación de la Energía)
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Termoquímica
Estudio de los efectos térmicos que acompañan a las reacciones químicas.
Calor de Reacción
Diferencia entre la entalpía de los productos de reacción y la de las sustancias reaccionantes a presión constante y temperatura definida.
Calor de Combustión
Variación de entalpía que acompaña a la combustión completa de un mol de compuesto.