El Átomo y sus Partículas

Estructura Atómica

Un átomo es la partícula indivisible al ojo humano. Posee un núcleo, 1000 veces menor que el átomo, con carga positiva (protones) y neutra (neutrones). Alrededor del núcleo giran en órbitas los electrones, con carga negativa.

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico. Se diferencian en la cantidad de neutrones.

Masa Atómica

La masa atómica (A) se considera como la masa total de protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo.

Número Atómico

El número atómico (Z) es el número entero positivo que equivale al número total de protones en el núcleo de un átomo.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson concluyó que toda la materia está compuesta por partículas de carga negativa, a las que llamó electrones. Este descubrimiento estableció que el átomo está formado por partículas y, por lo tanto, es divisible.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford concluyó que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de carga positiva que impedía el paso de las partículas alfa.

Ondas y Luz

Definición de Onda

Una onda consiste en la propagación de una perturbación de alguna propiedad de un medio, como densidad, presión, campo eléctrico o campo magnético.

Teoría Corpuscular de Newton

Newton imaginaba la luz como formada por finísimos corpúsculos sin peso, emitidos por cuerpos luminosos en todas direcciones. Al llegar al ojo, penetrarían al exterior excitándolo. Actualmente, se conoce como teoría corpuscular.

Onda Electromagnética

Las ondas electromagnéticas van desde las de menor longitud de onda (y, por lo tanto, mayor frecuencia y energía), como los rayos cósmicos, rayos gamma y rayos X, pasando por la luz ultravioleta, hasta la luz visible, que ocupa una estrecha franja del espectro electromagnético.

Efecto Fotoeléctrico

El efecto fotoeléctrico es la capacidad de la luz para arrancar electrones de una superficie metálica.

Principio de Incertidumbre de Heisenberg

El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no es posible determinar con exactitud dos magnitudes de una partícula simultáneamente, como la posición y la velocidad. Si se determina con exactitud la posición, no se podrá establecer con precisión su velocidad, y viceversa.

Números Cuánticos y Estequiometría

Números Cuánticos

Los números cuánticos son valores numéricos que indican las características de los electrones en los átomos. Por ejemplo:

• n: indica el nivel de energía del electrón.
• l: indica la forma de los orbitales y subniveles de energía del electrón.
• m: indica la orientación espacial del subnivel de energía.
• s: indica el sentido del giro del campo que produce el electrón.

Estequiometría

La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química.

Fórmula Empírica

La fórmula empírica es la relación mínima en números enteros de los elementos de una sustancia en una molécula.

Fórmula Molecular

La fórmula molecular es la verdadera relación de los elementos en la molécula. Se obtiene dividiendo el peso molecular entre el peso de la fórmula empírica, y el resultado se multiplica por el número de átomos en la fórmula empírica.

Reactivo Limitante

El reactivo limitante es la sustancia que se consume primero o por completo en la reacción. Es la especie química que, al consumirse, detiene la reacción o limita la cantidad de producto que se forma.

Rendimiento Teórico

El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.

Soluciones Químicas

Definición de Solución Química

Una solución química es una mezcla homogénea.

Suspensiones

Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) disperso en un líquido.

Coloide

Un coloide es un sistema fisicoquímico formado por dos fases: una continua (normalmente fluida) y otra dispersa en forma de partículas.

Clasificación de Soluciones

Cuando se desea referir simplemente a la cantidad relativa de un soluto en la disolución, se usan los términos diluido y concentrado.

Cantidad de Soluto

La cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o de disolución se puede expresar tanto cualitativa como cuantitativamente.

Reacciones Redox y Electroquímica

Reacciones Redox

Existen diferentes tipos de reacciones redox: de combinación, de descomposición, de desplazamiento simple y de desplazamiento doble.

Electroquímica

La electroquímica estudia los fenómenos químicos que producen electricidad y los fenómenos eléctricos que dan lugar a transformaciones químicas.

Celdas Electroquímicas

Las celdas electroquímicas incluyen las celdas galvánicas y las celdas electrolíticas. Las pilas son un ejemplo común de celdas galvánicas. El objetivo de una pila es producir energía a través de una reacción de oxidación-reducción espontánea.

Catión

Un catión se forma cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones y queda con carga positiva.

Anión

Un anión es un ion con carga negativa debido a la ganancia de electrones.

Iones

La sal común es un compuesto iónico formado por cationes (Na+) y aniones (Cl-).