1. La Materia

1.1 Concepto de Materia

La materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Se manifiesta en el universo a través de cuatro propiedades inseparables:

• Masa
• Energía
• Espacio
• Tiempo

2. La Masa

2.1 Concepto de Masa

La masa es una propiedad fundamental de la materia que se manifiesta en forma de partículas. Se caracteriza por poseer inercia y transmitir su cantidad de movimiento.

2.2 Ley de Conservación de la Masa

“La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma de un tipo de sustancia a otro”.

2.3 Propiedades de la Masa

2.3.1 Propiedades Generales

(Añadir ejemplos de propiedades generales de la masa)

2.3.2 Propiedades Específicas

(Añadir ejemplos de propiedades específicas de la masa, clasificadas en físicas y químicas)

2.4 Densidad

La densidad se define como la cantidad de una sustancia contenida en una unidad de volumen.

2.5 Estados de Agregación de la Masa

Los estados de agregación de la masa son: sólido, líquido, gaseoso y plasma.

2.6 Cambios de Estado

• Fusión: Cambio de sólido a líquido por aumento de temperatura. Ejemplo: fundición del cobre.
• Evaporación: Cambio de líquido a gas a temperatura ambiente. Ejemplo: evaporación del alcohol.
• Ebullición: Cambio de líquido a gas por aumento de temperatura. Ejemplo: agua hirviendo.
• Sublimación Regresiva (Deposición): Cambio de gas a sólido. Ejemplo: formación de nieve.
• Solidificación: Cambio de líquido a sólido. Ejemplo: formación de hielo.
• Condensación: Cambio de gas a líquido. Ejemplo: la lluvia.
• Disolución: Disolver una sustancia en otra, como té en agua, es un ejemplo de un cambio físico donde la sustancia se disuelve pero no cambia su composición química.

3. Mezclas

3.1 Concepto de Mezcla

Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias que mantienen sus propiedades originales. Ejemplos: aire, refresco, leche, cemento, té.

3.2 Métodos de Separación de Mezclas

• Evaporación: Separación de un disolvente volátil de un soluto no volátil. Ejemplo: separar la sal del agua de mar.
• Cristalización: Separación de componentes aprovechando sus diferentes temperaturas de cristalización.
• Filtración: Separación de sólidos de un líquido a través de un medio filtrante.
• Decantación: Separación de sustancias inmiscibles por diferencia de densidad.
• Centrifugación: Separación de sustancias por aplicación de fuerza centrífuga.
• Destilación: Separación de líquidos por evaporación parcial, aprovechando sus diferentes puntos de ebullición.
• Extracción con Solventes: Separación selectiva de un componente usando un solvente específico.
• Tamizado: Separación de partículas según su tamaño.
• Sublimación: Separación de un componente que pasa directamente de sólido a gas.
• Magnetismo: Separación de un componente con propiedades magnéticas.

4. Fenómenos Físicos y Químicos

• Fenómenos Físicos: Cambios que no alteran la composición de la materia. Ejemplos: dejar caer un cuaderno, patear un balón.
• Fenómenos Químicos: Cambios que alteran la composición de la materia. Ejemplos: oxidación de un clavo, combustión de un papel.

5. Energía

5.1 Concepto de Energía

(Añadir definición de energía)

5.2 Manifestaciones de la Energía

• Energía química
• Energía calorífica
• Energía electromagnética
• Energía eléctrica
• Energía hidráulica
• Energía atómica
• Energía magnética
• Energía luminosa
• Energía mecánica

5.3 Energía Potencial

Energía que tiene un cuerpo debido a su posición respecto a otro. Fórmula: E_p = mgh

5.4 Energía Cinética

Energía que tiene un cuerpo debido a su movimiento.

5.5 Ley de Conservación de la Energía

“La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma”.

5.6 Ley de Conservación de la Masa-Energía

“La cantidad total de masa-energía en el universo es constante”. Fórmula: E=mc², donde c es la velocidad de la luz (300,000 km/s).

6. El Átomo

6.1 Avances en el Conocimiento del Átomo

(Describir tres avances en el conocimiento del átomo desde los presocráticos hasta Rutherford)

6.2 Partículas Subatómicas

• Electrón: Carga -1, masa muy pequeña.
• Protón: Carga +1, masa de 1 uma.
• Neutrón: Carga 0, masa de 1.0087 uma.

6.3 Número Atómico

Cantidad de protones en el núcleo de un átomo.

6.4 Elemento

Sustancia formada por átomos del mismo tipo.

6.5 Número de Masa

Suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

6.6 Isótopos

Átomos del mismo elemento con igual número de protones pero diferente número de neutrones.

6.7 Masa Atómica (Peso Atómico)

Promedio de las masas atómicas de los isótopos de un elemento.

6.8 Números Cuánticos

(Explicar el significado de los números cuánticos n, l, m y s, sus valores posibles y la diferencia entre nivel, subnivel y orbital. Incluir la tabulación de las posibles combinaciones y los cálculos de subniveles, orbitales y electrones)