Teoría del Octeto

Los átomos tienden a adoptar la configuración electrónica del gas noble más cercano en cuanto al nivel atómico, es decir, a tener 8 electrones en su nivel de valencia.

Electronegatividad

Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer, hacia él, los electrones cuando se forma un enlace químico.

Nomenclatura

Óxido

Hidruro

• Metálico
• No metálico

Haluro

• Haluro (ac)

Sales Binarias

• Metal/No metal

Reacciones Químicas

Una o más sustancias se convierten en otra.

Tipos de Reacciones Químicas

Reacción de Síntesis

Se unen dos o más sustancias.

Reacción de Descomposición

Una sustancia se rompe produciendo dos o más sustancias.

Reacción de Sustitución

Un elemento más activo desplaza a otro menos activo que se encuentra formando parte de un compuesto.

Reacción Endergónica

Absorbe energía (el incremento de energía libre es positivo).

Reacción Endotérmica

Absorbe energía (la energía del producto es mayor a la del reactivo).

Reacción Exotérmica

Libera energía (la energía liberada es mayor a la de los enlaces que se rompen).

Reacción Exergónica

Libera energía (mediante ruptura de enlaces).

Diagramas de Lewis

Permiten representar a los electrones de valencia de un átomo.

Modelos Atómicos

Modelo de Bohr

Es el modelo atómico actual. Hay un pequeñísimo núcleo formado por protones y neutrones y los electrones se encuentran en zonas o niveles de energía, posee orbitales.

Modelo de Rutherford

Presenta la estructura interna del átomo. El átomo presenta un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva que contiene casi toda la masa del átomo. Los electrones giran alrededor en órbitas. El átomo es eléctricamente neutro.

Modelo de Dalton

Utilizó la ley de conservación de la masa (La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción).

Modelo de Thompson

El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.

Modelo de Demócrito y Leucipo

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Isótopo

Átomo que posee igual número de protones pero diferente de neutrones.

Reacciones de Oxidación-Reducción o Reacciones Redox

Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación.

Oxidación

Incremento del número de oxidación (pérdida de electrones).

Reducción

Disminución del número de oxidación (ganancia de electrones).

Agente Oxidante

Son especies químicas que ganan electrones, se reducen y oxidan a otras sustancias.

Agente Reductor

Son especies químicas que pierden electrones, se oxidan y reducen otras sustancias.

Pasos para Balancear Reacciones Redox

1. Se escribe el número de oxidación de cada elemento.
2. Se determina cuáles elementos sufrieron variación de número de oxidación.
3. Determinar el elemento que se oxida y el que se reduce.

Ejemplo: Sn⁰ – 4e^– —— Sn⁺⁴ (se oxida porque gana electrones)
N⁺⁵ + 1e^– —— N⁺⁴ (se reduce porque pierde electrones)

Ácidos y Bases

Tornasol y Heliantina

• Rojo con sustancia ácida.
• Tornasol: azul con medio básico.
• Heliantina: amarillo con medio básico o alcalino.

Escala de pH

• 0 a 7: ácido
• 7: neutro
• 7 a 14: alcalino (básico)

Unión Covalente Polar

Están formadas por dos átomos distintos con distintas electronegatividades. Esto se da cuando la diferencia de electronegatividades es de 0.4 a 1.7. El átomo más electronegativo tiende a atraer a los electrones involucrados en el enlace, lo que genera cierta carga negativa en uno de los extremos de la molécula y una débil carga positiva en el otro extremo.

Unión Metálica

Esta unión tiene lugar entre dos elementos que poseen electronegatividad baja y similar. Ninguno de los átomos de la unión atrae con gran fuerza a los electrones de la unión por lo cual los electrones extremos se hayan relativamente libres, formando una red cristalina de cationes. Los electrones se encuentran libres entre estos cationes le otorgan estabilidad a esta red: la movilidad de los electrones en los metales explica propiedades como, la conducción del calor y el brillo de los metales.

Unión Covalente Apolar

Es todo aquello que no posee polos. En la física y en la química se aplica a cierto tipo de moléculas que no tienen cargas positivas ni negativas. Entonces, las moléculas apolares se encuentran compuestas por átomos unidos por enlaces de tipo covalente.

Número de Oxidación

Está dado por el número de electrones que el átomo cede, gana o comparte en una unión química.

1. El número de oxidación de cualquier sustancia simple es 0.
2. El hidrógeno es +1 y en hidruros metálicos es -1.
3. Oxígeno es -2 y en peróxidos es -1.
4. Iones es igual a la carga: Na⁺¹: +1

Partículas Subatómicas

Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta.

Número Atómico (Z)

Número total de protones.

Número Másico (A)

Es la suma del número de protones y el número de neutrones.