Estructura Atómica

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que tiene un átomo y es característico para cada elemento.

Número Másico (A)

Es la suma de protones (Z) y neutrones (N).

Isótopos

Dos átomos son isótopos si tienen el mismo número de protones, diferente número de neutrones y diferente número másico.

Espectro

Es un registro fotográfico de la energía que desprenden los cuerpos.

Modelo Atómico de Bohr

• El electrón gira en órbitas circulares en las que no emite energía.
• Estas órbitas permitidas reciben el nombre de órbitas estacionarias.
• En cada una de las órbitas, el electrón tiene una carga determinada, por eso se llaman niveles de energía.

Número máximo de electrones por nivel = 2n²

Enlace Químico

Enlace Covalente

Se forma por compartición de electrones.

Formación de Moléculas

• Cuando los átomos que comparten electrones son iguales, las moléculas se corresponden a un elemento.
• Cuando son distintos, la molécula corresponde a un compuesto.

Propiedades

• Bajos puntos de ebullición y fusión.
• Bajas densidades.
• No conducen electricidad o lo hacen con dificultad.

Formación de Cristales

Enlace Metálico

• Tienen un brillo característico, llamado brillo metálico.
• Son buenos conductores de la electricidad y del calor.
• Son dúctiles y maleables.
• Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
• La dureza varía en la misma dirección que los puntos de ebullición y de fusión.

Enlace Iónico

Reacciones Químicas

Es un proceso por el que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias diferentes. Este proceso lleva asociada una reorganización de los átomos de los reactivos para formar los productos.

Ecuación Química

Es la representación abreviada de una reacción química mediante las fórmulas de las sustancias que intervienen en el proceso.

Ley de la Conservación de la Masa

Indica que, en toda reacción química, la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.

Ley de Proporciones Definidas

Postula que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación entre sus masas es constante.

Ley de las Proporciones Múltiples

Indica que las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.

Leyes de los Volúmenes de Combinación

Cuando los gases se combinan para obtener compuestos también gaseosos, sus respectivos volúmenes guardan una proporción de números sencillos, siempre que se mida en iguales condiciones de presión y temperatura. Volúmenes de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas.

Mol (n)

Cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como átomos hay en 12g de carbono 12 / cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro (6,022 * 10²²).

Masa Molar

Es la cantidad de un mol de partículas, se representa por M y su unidad es g/mol.

Reacciones de Síntesis

A + B => AB

Reacciones de Descomposición

AB => A + B

Reacciones de Sustitución

AB + X => AX + B

Ácidos y Bases

Un ácido es una sustancia que en una disolución acuosa cede iones hidrógeno (H+) y una base es una sustancia que en disolución acuosa cede iones hidróxido (OH-).

Ácidos

• Ejemplos: vinagre, vitamina C o el ácido acetilsalicílico de la aspirina.
• Sabor agrio.
• Cambian el color de muchos colorantes.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con las bases.

Bases

• Ejemplos: amoniaco, sosa cáustica, lejía o detergentes.
• Sabor amargo.
• Tacto jabonoso.

ÁCIDO + BASE => SAL + AGUA.

Oxidación y Reducción

Una oxidación es una pérdida de electrones. Una reducción es una ganancia de electrones.

Combustión

Es una reacción de oxidación rápida en la que se desprende calor y luz. La sustancia que arde es el combustible y la sustancia que mantiene la combustión es el comburente.

Reacciones de Oxidación-Reducción

En una reacción de oxidación-reducción, siempre hay una sustancia que se oxida llamada reductor y otra que se reduce denominada oxidante.

Reacciones Endo y Exotérmicas

Una reacción endotérmica necesita calor. Una reacción exotérmica desprende calor.