Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlaces

Magnitudes y Unidades

Medir una magnitud es comparar con otra magnitud homogénea llamada unidad.

Redondeo: despreciar las cifras que se encuentran a la derecha de una cifra determinada.

S.I.: conjunto de magnitudes junto con sus unidades correspondientes.

Notación Científica: consiste en expresar el número con una parte entera de una sola cifra que sea distinta de cero y una parte decimal, y todo ello multiplicado por una potencia de 10 cuyo exponente es un número entero.

Cifras Significativas: cifras cuyo valor conocemos porque las aprecia el instrumento de medida.

Método Científico

Método Científico: manera de presentar el proceso general que siguen los científicos en toda investigación. La fase fundamental de este método es la experimentación.

Unidades y Conversiones

Factor de Conversión: fracción que representa valores iguales de unidades distintas de la misma magnitud. Sirve para convertir un valor de unidades a otras.

Múltiplos y Submúltiplos: son prefijos que, añadidos a una unidad de medida, la transforman en otra unidad, más grande o más pequeña, respectivamente, en factores de 10. Sirven para no utilizar demasiados ceros a la hora de expresar un número.

Estructura Atómica

Partículas Subatómicas

Electrones: partículas subatómicas con carga negativa igual a la de los protones en valor absoluto.

Protones: partículas subatómicas con carga positiva igual a la de los electrones en valor absoluto.

Neutrones: partículas subatómicas sin carga.

Modelos Atómicos

Átomo según la Teoría de Rutherford: el átomo está formado por un núcleo positivo que contiene los protones y los neutrones, que constituyen casi la totalidad de la masa del átomo. Para neutralizar la carga positiva existen electrones que se mueven en la corteza alrededor del núcleo.

Número Másico: número de protones y neutrones que contiene el núcleo atómico.

Ion: átomo con defecto o exceso de electrones. Así se llaman iones positivos o cationes e iones negativos o aniones.

Isótopos

Isótopos: son los átomos de un mismo elemento que, por tanto, tienen el mismo número atómico pero que presentan diferente número de neutrones y, por ello, distinto número másico.

Isótopos Naturales: son aquellos que existen en la naturaleza.

Isótopos Artificiales: son aquellos que han sido creados por el hombre para usarlos por sus propiedades radioactivas.

Elementos Químicos y Tabla Periódica

Elemento Químico: sustancia que no puede descomponerse en otra más simple manteniendo sus propiedades físicas y químicas. Cada elemento químico está formado por un mismo tipo de átomos.

Masa Atómica de un Elemento: masa del elemento teniendo en cuenta la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza. Se calcula haciendo la media ponderada de las masas isotópicas con sus correspondientes riquezas.

Metales: sustancias, generalmente sólidas a temperatura ambiente, con brillo, altas temperaturas de fusión y ebullición, conductores de calor y electricidad, dúctiles y maleables.

No Metales: sustancias sólidas, líquidas o gaseosas a temperatura ambiente, con bajas temperaturas de ebullición y fusión, no conductores del calor ni de la electricidad y son frágiles.

Tabla Periódica

Tabla Periódica: colocación de los elementos en orden creciente de número atómico, manteniendo el criterio de similitud de propiedades correspondientes a las familias en que se agrupan.

Familias: columnas de la tabla periódica.

Periodos: filas de la tabla periódica.

Carácter Metálico: será mayor cuanto más a la izquierda esté un elemento dentro de un periodo y cuanto más abajo esté dentro de una familia.

Enlaces Químicos

Enlace: unión de dos o más átomos de forma estable para formar una sustancia química.

Enlace Metálico: unión de iones metálicos entre sí rodeados de electrones libres. Se forman estructuras cristalinas.

Enlace Covalente: unión de elementos no metálicos entre sí o con el hidrógeno. Se forman moléculas.

Enlace Iónico: unión de un elemento metálico con otro no metálico. El metal está en forma de ion positivo y el no metal como ion negativo. Se forman estructuras cristalinas.

Compuestos Químicos

Masa Molecular: suma de las masas atómicas de todos los átomos que contienen una molécula o una estructura cristalina elemental.

Composición Centesimal: tanto por ciento en masa de cada uno de los elementos que integran un compuesto.

Óxidos: combinaciones del oxígeno con elementos químicos, bien sean metálicos o no.

Hidruros: combinaciones del hidrógeno con elementos químicos, bien sean metálicos o no.

Sales: combinaciones de elementos metálicos con elementos no metálicos.

Hidróxidos: combinaciones de metales con grupos hidroxilos (OH).

Ácidos Oxoácidos: combinaciones de no metales con oxígeno e hidrógeno.

Sales Oxisales: combinaciones de metales, no metales y oxígeno.

Personajes Clave en la Historia de la Química

• Tales de Mileto (640-546 a.C.): descubrió el elemento agua.
• Leucipo (450 a.C.) y Demócrito: propusieron la teoría atomista.
• Paracelso y Andreas Libau: impulsaron la química médica.
• Robert Boyle: describió los elementos de forma moderna.
• Antoine Lavoisier: considerado el padre de la química moderna.
• Louis Proust: enunció la ley de las proporciones definidas.
• John Dalton: propuso la teoría atómica moderna.
• Jakob Berzelius: estableció el átomo como unidad básica de la materia.
• Michael Faraday: estudió la relación entre materia y electricidad.