Magnitudes y Mediciones

Magnitud: Propiedad de un fenómeno que puede medirse de manera objetiva.

Medir: Comparar una magnitud con otra magnitud homogénea llamada unidad.

Redondeo: Despreciar las cifras que se encuentran a la derecha de una cifra determinada.

S.I.: Sistema Internacional de Unidades; conjunto de magnitudes junto con sus unidades correspondientes.

Notación Científica: Consiste en expresar un número con una parte entera de una sola cifra (distinta de cero) y una parte decimal, multiplicado por una potencia de 10 cuyo exponente es un número entero.

Cifras Significativas: Cifras cuyo valor conocemos porque las aprecia el instrumento de medida.

Método Científico y Factores de Conversión

Método Científico: Manera de presentar el proceso general que siguen los científicos en toda investigación. La fase fundamental de este método es la experimentación.

Factor de Conversión: Fracción que representa valores iguales de unidades distintas de la misma magnitud. Sirve para convertir un valor de una unidad a otra.

Múltiplos y Submúltiplos: Son prefijos que, añadidos a una unidad de medida, la transforman en otra unidad, más grande o más pequeña, respectivamente, en factores de 10. Sirven para no utilizar demasiados ceros al expresar un número.

Estructura Atómica

Electrones: Partículas subatómicas con carga negativa.

Protones: Partículas subatómicas con carga positiva igual a la de los electrones en valor absoluto.

Neutrones: Partículas subatómicas sin carga.

Modelos Atómicos

Átomo según la Teoría de Thomson: El átomo es una esfera de materia con carga positiva, en la que están encajados los electrones necesarios para neutralizarla.

Átomo según la Teoría de Rutherford: El átomo está formado por un núcleo positivo que contiene los protones y los neutrones, que constituyen casi la totalidad de la masa del átomo. Para neutralizar la carga positiva, existen electrones que se mueven en la corteza alrededor del núcleo.

Número Atómico: Número de protones que contiene el núcleo atómico.

Ion: Átomo con defecto o exceso de electrones. Se clasifican en iones positivos o cationes e iones negativos o aniones.

Isótopos: Son átomos de un mismo elemento que, por lo tanto, tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones y, por ello, distinto número másico.

• Isótopos Naturales: Aquellos que existen en la naturaleza.
• Isótopos Artificiales: Aquellos creados por el hombre para usarlos por sus propiedades radiactivas.

Elementos Químicos y Tabla Periódica

Elemento Químico: Sustancia que no puede descomponerse en otra más simple manteniendo sus propiedades físicas y químicas. Cada elemento químico está formado por un mismo tipo de átomos.

Masa Atómica de un Elemento: Masa del elemento teniendo en cuenta la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza. Se calcula haciendo la media ponderada de las masas isotópicas con sus correspondientes riquezas.

Metales: Sustancias generalmente sólidas a temperatura ambiente, con brillo, altas temperaturas de fusión y ebullición, conductores de calor y electricidad, dúctiles y maleables.

No Metales: Sustancias sólidas, líquidas o gaseosas a temperatura ambiente, con bajas temperaturas de ebullición y fusión, no conductores del calor ni de la electricidad y frágiles.

Tabla Periódica: Organización de los elementos en orden creciente de número atómico, manteniendo el criterio de similitud de propiedades correspondientes a las familias en que se agrupan.

• Familias: Columnas de la tabla periódica.
• Periodos: Filas de la tabla periódica.

Carácter Metálico: Será mayor cuanto más a la izquierda esté un elemento dentro de un periodo y cuanto más abajo esté dentro de una familia.

Enlaces Químicos

Enlace: Unión de dos o más átomos de forma estable para formar una sustancia química.

Enlace Metálico: Unión de iones metálicos entre sí rodeados de electrones libres. Se forman estructuras cristalinas.

Enlace Covalente: Unión de elementos no metálicos entre sí o con el hidrógeno. Se forman moléculas.

Enlace Iónico: Unión de un elemento metálico con otro no metálico. El metal está en forma de ion positivo y el no metal como ion negativo. Se forman estructuras cristalinas.

Compuestos Químicos

Masa Molecular: Suma de las masas atómicas de todos los átomos que contienen una molécula o una estructura cristalina elemental.

Composición Centesimal: Tanto por ciento en masa de cada uno de los elementos que integran un compuesto.

Óxidos: Combinaciones del oxígeno con elementos químicos, ya sean metálicos o no.

Hidruros: Combinaciones del hidrógeno con elementos químicos, ya sean metálicos o no.

Sales: Combinaciones de elementos metálicos con elementos no metálicos.

Hidróxidos: Combinaciones de metales con grupos hidroxilos (OH).

Ácidos Oxoácidos: Combinaciones de no metales con oxígeno e hidrógeno.

Sales Oxisales: Combinaciones de metales, no metales y oxígeno.

Personajes Históricos de la Química

• Tales de Mileto (640-546 a.C.): Descubrió el elemento agua como principio fundamental.
• Leucipo (450 a.C.) y Demócrito: Propusieron la idea del átomo como partícula indivisible.
• Paracelso y Andreas Libau: Pioneros en la química médica.
• Robert Boyle: Describió los elementos de forma moderna.
• Antoine Lavoisier: Considerado el padre de la química moderna.
• Louis Proust: Formuló la ley de las proporciones definidas.
• John Dalton: Propuso la teoría atómica moderna.
• Jakob Berzelius: Introdujo la notación química moderna y determinó las masas atómicas de muchos elementos.
• Michael Faraday: Estudió la relación entre la electricidad y la materia.