ELEMENTO QUÍMICO :
es toda sustancia pura formada por átomos iguales.
COMPUESTO QUÍMICO:
TEORÍA ATÓMICA DE Dalton
La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí,y todos tienen la misma forma, tamaño y masa. Los átomos de un elemento químico son diferentes de los de otro elemento químico. Es imposible crear o destruir átomos. Los compuestos químicos se forman cuando se combinan entre sí los átomos de los elementos químicos en una proporción fija.
MODELO ATÓMICO DE Thomson :
El modelo parte de dos aspectos conocidos en su época : la electroneutralidad de la materia y el conocimiento solo de los electrones como partículas subatómicas. Este modelo aporta la divisibilidad del átomo y la justificación de la electroneutralidad habitual en la materia.Observa en sus experimentos en tubos de carga que los rayos catódicos emitidos son un flujo de electrones de naturaleza independientemente del gas encerrado en el tubo de rayos catódicos y afirma que el electrón es el componente universal de la materia que existe y tiene carga eléctrica negativa. Desarrolla el modelo atómico con la imagen de la esfera material de electricidad positiva que contiene electrones negativos en forma de pequeños gránulos y en un número suficiente para que el conjunto esté bien repartido.
EXPERIMENTO DE RÚTHERFORD:
El experimento consiste en mandar con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos. Las partículas alfa se obténían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio. Para obtener un fino haz se colocó el polonio en una caja de plomo, el plomo detiene todas las partículas, menos las que salen por un pequeño orificio practicado en la caja.EXPERIMENTO DE BORH :
Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
TABLA
Z=P+ P=A-N
E-= Z/P(SEGÚN SUS CARGAS)
TUBOS:
A=P + N N=A-Z
DEFINICIÓN DE ISÓTOPO:
átomos de un mismo elemento químico con núcleos diferentes , tienen igual nº atómico(z) pero distinto nº másico(a).
METALES:
tienen un brillo carácterístico, son buenos conductores de la electricidad y del calor y son sólido a tª ambiente , excepto el Mercurio.
NO METALES:
no poseen brillo metálico, molos conductores del calor y la electricidad y a tª ambiente algunos pueden ser sólidos y otros líquidos o gaseosos.
EXPLICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA:
está formada de elementos químicos que se clasifican de izquierda a derecha y de arriba abajo según el valor de sus números atómicos. Dispone de 7 filas horizontales y 18 grupos verticales.Las filas pueden tener diferente longitud.Los grupos incluyen elementos químicos con propiedades químicas y físicas semejantes. Cada grupo tiene un nombre carácterístico para englobar la familia de los elementos químicos.
ÁTOMO:
Es la partícula más pequeña que sirve para identificar a un elemento químico .
MOLÉCULA:
Qué es una agrupación de átomos, unidos entre sí, con entidad propia, que pueden ser del mismo elemento, se pueden dividir en diatómicas ,triatómicas y tetratómicas.
DIDIVIONES DE COMPUESTOS QUÍMICOS : ORGÁNICOS:
Se hayan en los organismos vivos ,todos contienen elemento químico carbono y existen alrededor de 1.000.000 compuestos químicos orgánicos diferente, entre ellos pueden citar hidrocarburos cómo el propano, al cole cómo el etanol o glúcidos cómo la glucosa.
INORGÁNICOS:
proceden del mundo mineral. Independientemente de su origen suelen ser compuestos químicos más sencillo que los compuestos químicos orgánicos, los compuestos químicos inorgánicos pueden ser binarios ternarios etc ,si resultan de la uníón de dos o tres…elementos químicos distintos.COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS TERCIAROS SE DIVIDEN EN : HIDRÓXIDOS. OXOÁCIDOSOXISALES
Molécula DE AVOGADRO
Avogadro define el concepto de moléculas, de forma que aplicando este concepto a las teorías de Dalton se puede afirmar que las moléculas de un determinado compuesto químico o de un elemento químico, son las subes, todas idénticas entre sí y tienen la misma masa y propiedades especificas comunes.
CARGA Eléctrica
Es la propiedad general de la materia que permite explicar fenómenos eléctricos, y existen cargas eléctricas positivas y negativas
MODELO DE Rutherford
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.
DIBUJO:
DIVISIÓN DE ELEMENTO QUÍMICO:
NATURALES: Tienen un origen natural, se encuentra en el universo en proporciones variables y se pueden encontrar sobre la tierra las estrellas.
ARTIFICIALES:
tienen una procedencia artificial por síntesis en el laboratorio.