Física y Química
Tema 2
Nombre:……………………….
Fecha:…………………………
1.-
La abundancia natural
La fórmula para calcular la
abundancia natural es:
2.-
Enlace químico
Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en una molécula o en un cristal. Los átomos se pueden unir formando moléculas (son agrupaciones discretas) o cristales (agrupaciones continuas).
3.-
Teoría del enlace químico
Esta teoría descubierta por Kossel y Lewis en 1916, dice que todos los elementos forman compuestos con bastante facilidad, excepto los gases nobles. Estos se encuentran en la atmosfera en forma de átomos aislados y solo forman compuestos en condiciones muy extremas.
4.-
Regla del octeto
Establece que los átomos de los diferentes elementos químicos tienden a unirse a otros átomos para conseguir tener 8 electrones en la última capa, el llamado octeto, y así alcanzar una mayor estabilidad.
5.-
Enlace iónico
Consiste en la unión de iones de signos opuestos atraídos por fuerzas electrostáticas.
– Se produce por transferencia de electrones desde un metal a un no metal. El elemento metálico se convierte en catión y el no metálico se convierte en anión y quedarán unidos por fuerzas de atracción electrostática. Los de igual signo se repelen y los de signo contrario se atraen.
6.-
Sustancia iónica
Compuesto formado por la unión de iones.
Cristal iónico
Estructura continua tridimensional gigante.
Fórmula empírica
Representación simbólica de un compuesto iónico, que indica la proporción de iones de cada clase en el cristal iónico. (Principio de neutralidad, que consiste en neutralizar dos elementos eléctricamente).
7.-
Propiedades de las sustancias iónicas
– Son sólidos a temperatura ambiente y funden a temperaturas muy elevadas.
– Son duros pero frágiles, a causa de la disposición alternada de iones de signo apuesto en la red cristalina. Se rompen por el deslizamiento de sus capas.
++++
– La solubilidad en agua es muy variable
– Si son solubles, se disuelven en iones, lo que hacen que hace que sus disoluciones, como el agua, sean conductores eléctricos llamada electrolitos, que consiste en la separación de los aniones y los cationes.
– No conducen la electricidad en estado sólido (porque sus iones no pueden moverse) pero sí en fundidos o en disolución. Esto se debe a las cargas eléctricas libres.
8.-
Enlace covalente
Los elementos no metálicos necesitan electrones para ser estables y la única forma que tienen de enlazarse es compartiendo electrones.
– Tipos de enlaces covalentes: Enlace sencillo (cuando dos átomos se comparten un par de electrones). Enlace doble (cuando comparten dos pares de electrones). Enlace triple (comparten tres pares de electrones).
– Enlaces covalentes con hidrógenos: todos los elementos necesitan completar el octeto excepto el hidrógeno que solo necesita un electrón para completar su última capa.
9.-
Sustancias moleculares
Se representan mediante un fórmula molecular que indica el nº de átomos exactos de cada clase (NO SE PUEDE SIMPLIFICAR).
10.-
Propiedades sustancias moleculares
– Fuerza intermolecular: fuerza muy débil, por la que se unen las moléculas.
– Bajos puntos de fusión y ebullición. A temperatura ambiente son gases, líquidos volátiles o sólidos que funden o subliman fácilmente.
– En estado sólido densidad menor que la del agua. Son sólidos blandos y pocos resistentes a roturas.
– Solubles en agua y otras en disolventes como la acetona. Sin son solubles en un tipo de disolvente no lo son en otro.
– No conducen la electricidad porque los electrones que comparten están unidos muy fuerte y no pueden desplazarse. Algunas sustancias al disolverlas en agua sufren una ruptura llamada disociación, en la que se forman iones que dan conductividad a la solución. Ej.- disolución de amoniaco en agua.
11.-
Sustancias covalentes atómica
– Hay sustancias cuyos átomos están unidas mediante enlaces covalentes, pero que no forman molécula.
– Cristal atómico: Estructura continua y ordenada de átomos unidos por enlaces covalentes.
-Formula empírica: Representación simbólica de una sustancia covalente atómica que indica la proporción de átomos de cada clase que hay en el cristal atómico.
12.-
Propiedades de las sustancias atómicas
– Son sólidos densos y muy duros (diamante sustancia más dura que se conoce), se explica porque para arrancar un pequeño fragmento de materia es necesario romper un gran número de enlaces.
Por esta misma razón tienen temperaturas de fusión muy altas.
-Son insolubles en cualquier disolvente porque no están formadas por moléculas que se puedan dispersar en el disolvente.
-No conducen la electricidad porque no tienen electrones que se puedan mover libremente.
13.-
Enlace metálico
– Los elementos metálicos alcanzan la estabilidad cediendo electrones.
-Nube de electrones o gas electrónica: Es una formación que se forma por la expulsión de los electrones sobrantes en los millones y millones de átomos que hay en un trozo de metal.
– Enlace metálico: Se produce entre átomos de elementos metálicos que se expulsan electrones y adquieren carga positiva. La estructura queda cohesionada porque la repulsión de los átomos es contrarrestada por la nube de electrones que se mueve entre ellos.
-Cristal metálico: Estructura gigante tridimensional generada de esta manera.
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Propiedades
– El Brillo metálico se debe a la nube de electrones, por eso todos los metales lo tienen tan parecido.
– La mayoría son sólidos o líquidos densos (tienen más densidad es decir: mas masa en menos volumen). La nube de electrones reduce la repulsión, y así, los átomos se pueden mantener muy próximos entre ellos.
– Los metales se pueden hacer hilos (ductilidad) o en láminas (maleabilidad). Se explica porque la aplicación de una fuerza sobre el metal sólo causa el deslizamiento de las capas de átomos sin que afecte a la nube electrónica.
-Son insolubles en cualquier disolvente usual (agua, acetona,..) porque los átomos que forman el cristal metálico están muy fuertemente unidos.
-Son muy buenos conductores eléctricos y térmicos porque tienen electrones que pueden desplazarse libremente dentro del metal.
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Aleaciones
-Son disoluciones en las que uno o varios metales (o no metales) se hallan disueltos en un metal.
-Al preparar una aleación, lo que se busca es mejorar las propiedades de los elementos que se formarán parte de dicha aleación: Resistencia, ligereza, dureza,…
-Ejemplos de aleaciones:
·Duraluminio: Contiene cobre, manganeso, silicio y magnesio.
.Magnaluminio : Contiene magnesio.
.Siliminio: Contiene silicio.
-Tienen mayor dureza porque la presencia de otros átomos diferentes, debido a su desigual tamaño, deforman la estructura cristalina del metal.