Existen tres métodos de electrización:

Electrización por frotamiento

Cuando se frotan ciertos materiales, se pueden observar dos fenómenos eléctricos, la atracción y la repulsión.Charles Cisternay du Fay los estudio.

Electrización por contacto

Cuando se pone en contacto un cuerpo no cargado y aislado con otro ya cargado por frotamiento. Se utiliza el péndulo elctrico que consiste en una bolita de medula de saúco que cuelga de un soporte por medio de un fino hilo de seda. Los cuerpos que han entrado en contacto con otros cuerpos previamente electrizados también quedan electrizados.

Electrización por inducción o influencia

Para elctrizar un cuerpo no es imprecindible que exista contacto entre el cuerpo cargado y el que se quiere electrizar.

La carga eléctrica

Los fenómenos eléctricos son debidos a una propiedad de la materia denominada culombio(C).
Para justificar los fenómenos elctricos de atracción y repulsión se admite la existencia de cargas eléctricas positivas(ámbar y plástico) y negativas(vidrio). El cuerpo es eléctricamente neutro cuando el numero de c.Positivas es igual al números de c.Negativas.
Las cargas del mismo signo se repelen; entre ellas se origina una fuerza de repulsión.
Las cargas de distinto signo se atraen; entre ellas se origina una fuerza de atracción.

Fuerzas entre cargas eléctricas. Ley de Coulomb

La fuerza atractiva o repulsiva ejercida entre dos cargas eléctricas puntuales es directamente proporcional al producto de dichas cargas eléctricas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.
La fuerza se mide en newtons.
El protón tiene carga positiva y el electrón tiene carga negativa y menos masa que el protón.
EL protón fue descubierto por Goldstein y el electrón por Thomson.

El átomo contiene partículas materiales subatomicas.
Algunas de estas partículas tienen carga eléctrica negativa y masa. Cada electrón posee una carga eléctrica elemental.
El resto del átomo posee la mayor parte de la masa del mismo y tiene carga positiva.
Como el átomo es eléctricamente neutro, hay que suponer que el numero de electrones es igual al numero de protones y que el valor absoluto de la carga del electrón y de la del protón es el mismo.

Modelo atómico de Thomson

La masa del átomo correspondía a la carga positiva que por tanto debía ocupar la mayor parte del volumen atómico.
-Un ion es un átomo que ha ganado o perdido uno o mas electrones. Según Thomson el numero de protones se mantiene siempre fijo.
Si un átomo pierde uno o mas electrones adquiere carga neta positiva y se convierte en un catión.
Si un átomo gana uno o mas electrones adquiere carga neta negativa y se convierte en un anión.
-El modelo de Thomson y la electrización de la materia: El exceso o deficiencia de electrones que tenga un cuerpo son los responsables de su carga negativa o positiva respectivamente.

Modelo atómico de Rutheford

Bombardeando una lamina de oro muy fina con partículas positivas a gran velociadad observo que la mayor parte la atravesaban algunas se desvianvan y algunas reebotaban.
Su teoría fue el modelo atómico nuclear:
Incluyo los neutrones que son partículas eléctricamente neutras que tiene una masa un poco mayor que la de los protones y que se encuentran junto con estos en el núcleo.

LA teoría dice así:

-El átomo tiene un núcleo central donde esta concentrada la mayor parte de la masa formada por protones y neutrones.
-La carga positiva de los protones se compensa con la negativa de los electrones que están fuera del núcleo.
-Hay el mismo numero de electrones que de protones
-Los electrones giran a mucha velocidad y están separados a gran distancia del núcleo.
El modelo atómico de Rutherford no era capaz de explicar la radiación.

Modelo de B o hr. Modificación del modelo de Rutherford

-El electrón solo se mueve en una orbitas circulares permitidas en las que no se emite energía. El electrón tiene en cada orbita una determinada energía que es tanto mayor cuanto mas alejada este la orbita del núcleo.
-La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.

Distribución de electrones:

k-Primera orbita: 2 Electrones
L-Segunda orbita: 8 electrones
M-Tercera orbita: 18 electrones
N-Cuarta orbita: 32 electrones
Esta distribución es denominada configuración electrónica.
A los electrones de la ultima capa son denominados electrones de Valencia que son los responsables de las propiedades químicas de las sustancias.

Numero atómico y másico:

El numero atómico es la identidad de un átomo. Se llama Z y es el numero de protones que tiene un átomo.Subíndice
El numero másico es el numero de protones y neutrones. Se llama A.Superíndice
El numero de neutrones de llama N.
N= A-Z
A= Z+N

Isotopos

Cuando el numero de neutrones es diferente al de protones
Se llama masa atómica relativa a la masa de un átomo medida por comparación con la del átomo del carbono-12.
m1. % + m2. % = Masa atómica relativa
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100
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Cuando en el núcleo el numero de neutrones es muy superior al de protones a partir del elemento de numero atómico 83 los nucles de estas partículas emiten partículas y radiaciones de forma espontanea, esto recibe el nombre de radioactividad.

Partículas alfa a

2 protones y 2 neutrones, tiene escaso poder de penetración.

Partículas beta B

Son electrones a gran velocidad, gran poder de penetración.

Rayos gamma y

Radiaciones de alta energía que se propagan a la velocidad de la luz. Gran poder de penetración, afecta al ser humano.