Grupo nº14
C, Si, Ge, Sn, Pb
La energía de ionización
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso, estando en átomo en un estado fundamental.
¿Cómo varía a lo largo de un grupo y un periodo?
- En un grupo aumenta según nos desplazamos hacia arriba y es débil a que al estar el electrón más cerca del núcleo la atracción hacia él es mayor y hay que aplicar más energía.
- En un periodo aumenta según nos desplazamos hacia la derecha, esto es debido a que al aumentar el número atómico estando en el mismo nivel, la atracción hacia los electrones es mayor y hay que aplicar más energía.
Mg+2
Energía Reticular
La energía reticular es la energía que se desprende en la formación de un mol de un compuesto iónico sólido, a partir de sus correspondientes iones en estado gaseoso.
De qué factores depende fundamentalmente
Depende de dos factores principalmente: De la carga de los iones y de la segmentación intermolecular (tamaño de los iones).
Ordene los siguientes compuestos: CaO; SrO y MgO
Por orden creciente de energía reticular: SrO < CaO < MgO
Razonar si las moléculas son polares
SnCl2: El enlace es polar debido a que el Cl es más electronegativo que el Sn y por la geometría no se compensa, por lo que la molécula es polar.
CCl4: El enlace es polar ya que el Cl es más electronegativo que el C, pero por la geometría la molécula es apolar.
NH3: El enlace es polar ya que el N es más electronegativo que el H y como por geometría no se compensa, la molécula es polar. En este caso es muy polar, presentando enlaces por puentes de hidrógeno.
Que fuerza atractiva o enlace se rompe en cada uno de los siguientes procesos
Disolver cloruro de sodio en agua: Para disolver el NaCl que es un compuesto iónico en agua hay que romper la atracción entre los iones Na+ y Cl– o sea el enlace iónico.
Sublimar CO2 (s) a CO2 (g): Como el CO2 es una molécula covalente apolar, hay que vencer las fuerzas de atracción de las moléculas apolares covalentes llamadas fuerzas de London.
Fusión del hielo: El agua sólido está unido por los enlaces por puentes de hidrógeno que hay que vencer para fundirlo.
Fusión de diamante: Los átomos de C en el diamante están unidos por «enlaces covalentes atómicos» que son los que hay que romper.
En función de las enlaces que tienen los metales, justificar un conductividad eléctrica, térmica y el brillo característico que poseen
El enlace metálico está formado por muchos átomos de metal muy cercanas uno de otros (como una bolsa de canicas) de tal forma que los è de valencia (última carga) saltan libremente de un átomo a otro. Debido a esa libertad de los è los compuestos metálicos son muy buenos conductores de la electricidad y al ser muy densos también conducen muy bien la energía térmica. El brillo es debido a que las moléculas reflejan mejor la luz que otros materiales.
Definir los siguientes términos
Entalpia de vaporización de un líquido: Es la energía que hay que suministrar a un líquido que se encuentre en equilibrio con un propio vapor a una presión de 1 atmósfera para pasar a estado gaseoso.
Punto crítico: Se define cuando una sustancia a cierta presión y tª se puede encontrar en los 3 estados (sólido, líquido, gaseoso) o una mezcla de estos estados.
Gas ideal: Es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente en interacciones entre sí y cumple la ley de los gases ideales. P.V=n.R.T
Diagrama de fases: Es la representación de los estados de un compuesto o elemento en función de la presión y la Tª.
Solubilidad: Es la cantidad de soluto máxima que puede disolverse en un disolvente a una Tª determinada.
Cuando una variable termodinámica pasa de un estado a otro sin que le afecte el camino de transformación seguido
¿Qué nombre recibe? Recibe el nombre de variables de estado o función de estado.
Citad dos variables termodinámicas que estén afectadas por el camino de transformación seguido al pasar de un estado inicial a otro final
El calor y el trabajo no son funciones de estado.
Una reacción química en que le debe suministrar calor al sistema ¿qué tipo de reacción es? ¿Su calor de reacción será positivo o negativo?
La reacción sería endotérmica y el calor de la reacción sería positivo para el sistema.
En una transformación química que se desarrolla a presión atmosférica constante. ¿Cuándo se puede decir que hay un trabajo entre el sistema y los alrededores del sistema?
Habrá trabajo entre el sistema y los alrededores cuando Vf-V0>0
Presión de vapor de un líquido: Es la presión que ejercen las moléculas del líquido que han pasado a estado de vapor a una temperatura determinada.
Temperatura ebullición de un líquido: Es la temperatura a la cual la presión de temperatura del líquido se iguala a la presión externa.
Principio de pauli: No pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos: n,l,m,s iguales.
A que elementos pertenecen
X= 1s2s22p1 ->B;Y= 1s22s22p5 ->F; Z= 1s22s22p63s2 ->Mg
B: se encuentra en el grupo 13 y en el periodo 2F: se encuentra en el grupo 17 y en el periodo 2Mg: se encuentra en el grupo 2 y en el periodo 3
Mayor a menor electronegatividad: Mg>B>F
Mayor potencial de ionización: F
¿Cómo varía el radio atómico a lo largo de un periodo?¿Y a lo largo de un grupo?
En la tabla periódica a medida que nos desplazamos hacia la derecha en un periodo crece la masa nuclear y hacia abajo en un grupo también crece porque a medida que nos desplazamos hacia la derecha en un periodo hay más masa en el núcleo por lo que este atrae con más fuerza a los electrones de valencia y por lo tanto el radio es menor.
Escriba e ciclo de born haber del NaF
Razone como varía la energía reticular de las sales mencionadas
Energía de red o reticular depende de las cargas de los iones (es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones) y de la distancia entre ellos (inversamente proporcional). A mayor energía reticular más carácter iónico, más dureza, más punto de fusión o ebullición y menos soluble. Como son iguales las cargas en los tres sales no podemos mirarlas por las cargas de los iones, hay que ver la distancia entre metal y no metal (radio). KF<>
Razone como varían las temperaturas de fusión de las citadas sales
A mayor energía reticular, más temperatura por lo que el LiF tendrá mayor punto de fusión.
Ley de las Proporciones Definidas se expresa así: “Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos”. Dicho de otra manera, un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma proporción en masa. Sin embargo, existen elementos que al combinarse entre sí forman más de un compuesto. Ejemplo: Los elementos hidrógeno y oxígeno forman 2 compuestos diferentes: -La proporción de los átomos de hidrógeno con respecto al oxígeno es 2 H: 1 O en el agua. -La proporción de los átomos de hidrógeno con respecto al oxígeno es 2 H: 2 O en el agua oxigenada.
Considere la serie de elementos: Li, Na, Kr, Rb, Cr
Defina energía de ionización
Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso, estando en átomo en un estado fundamental.
Identifique y justifique cómo varía la energía de ionización en la serie de elementos citados
E. ionización (justificación): En un periodo al ir hacia la derecha como hay más masa en el núcleo este los atrae con más fuerza y para arrancar 1è hay que dar más energía y en un grupo crece hacia arriba porque hay menos niveles poblados de electrones y por lo tanto los electrones están más cerca del núcleo y este los atrae con más fuerza, con lo que para arrancar 1é hay que dar más energía. Rb<><>
Explique cuál es el factor determinante de esta variación
Energía de ionización: En un periodo al ir hacia la derecha como hay más masa en el núcleo este los atrae con más fuerza y para arrancar 1è hay que dar más energía y en un grupo crece hacia arriba porque hay menos niveles poblados de electrones y por lo tanto los electrones están más cerca del núcleo y este los atrae con más fuerza, con lo que para arrancar 1é hay que dar más energía.
Carácter metálico: hacia la izquierda de n periodo hay menos masa por lo que los electrones son menos fuertemente atraídos y para cederlos es más fácil. A medida que bajamos en un grupo hay más niveles poblados de electrones y estos están más alejados del núcleo con lo que es más fácil cederlos al núcleo al estar más alejados los electrones ejerce menos fuerza sobre ellos.
Electronegatividad: la tendencia que tiene un átomo para atraer a los electrones de otro átomo. En un periodo hacia la derecha crece el número de electrones y en un grupo hacia arriba.