Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinético Molecular

Estados de Agregación de la Materia

Un modelo sirve para explicar una teoría mediante una simple comparación y es más efectivo si explica con mayor precisión los hechos experimentales.

Características de los Estados de Agregación

Gas:
- Las moléculas se mueven a altas velocidades.
- Las partículas se encuentran muy separadas.
- Las partículas chocan de manera elástica.
- La fuerza de atracción entre las moléculas es muy baja.
Sólido:
- La velocidad de sus moléculas es muy baja.
- Las partículas se encuentran juntas.
Líquido:
- La fuerza de atracción entre las moléculas es intermedia.

Sin alterar otros factores, solamente la temperatura, ¿cambia el número de partículas al cambiar el estado de agregación de la sustancia? No.

¿A qué temperatura una molécula puede estar totalmente sin movimiento? En 0° Kelvin.

Cambios de Estado de Agregación

Sólido {Fusión} Líquido {Evaporación} Gas
Gas {Condensación} Líquido {Solidificación} Sólido
Sólido {Sublimación} Gas
Gas {Sublimación Inversa} Sólido

Teoría Cinético Molecular

Postulados: Partículas y masa.
Desarrollada por: Joule, Maxwell y Boltzmann.
Movimiento: Línea recta y aleatoriamente.
Interacciones: Colisiones perfectamente elásticas.
Influencia: Newton.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle (P₁V₁=P₂V₂): A temperatura constante, el volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión.
Ley de Charles (V₁/T₁=V₂/T₂): A presión constante, el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Ley de Gay-Lussac (P₁/T₁=P₂/T₂): A volumen constante, la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Ley de Avogadro: PV=nRT

Autoevaluación

Cambios de Estado

Al empañarse un espejo: Condensación
Al secarse el sudor: Evaporación
Al derretirse el hielo: Fusión
Al salir vapor del hielo: Sublimación

Verdadero o Falso

Las moléculas de los gases tienen una fuerte atracción entre sí. (F)
Las moléculas de los gases se mueven a altas velocidades. (V)
Los gases llenan un recipiente abierto en forma uniforme. (V)
Los gases son compresibles. (V)
La Ley de Boyle relaciona la Temperatura con el volumen, a presión constante. (F)
Para elevar un globo aerostático, se aplica la ley de Charles. (V)
En el funcionamiento de las ollas express, se aplica la ley de Boyle. (F)
La ley de los gases ideales incluye los siguientes parámetros: presión, temperatura, volumen y número de moles. (V)

Sustancias Puras y Mezclas

Clasificación de Materiales

Materia: Todo lo que ocupa un espacio y posee volumen y masa.
Material: Aquello de lo que está hecha la materia y se clasifica en sustancia o mezcla.
Sustancia: Sustancia simple que no puede separarse en otras sustancias por métodos químicos.
Elemento: Tipo de materia con composición definida y constante, formada por un solo tipo de átomos.
Compuesto: Sustancia compuesta por átomos de uno, dos o más elementos, unidos químicamente en proporciones fijas.
Mezcla: Combinación de dos o más sustancias donde cada una conserva su identidad.
Mezcla Homogénea: Mezcla con una misma composición.
Mezcla Heterogénea: Los componentes individuales de una mezcla permanecen y se aprecian separados.

Métodos de Separación de Mezclas

Filtración: Para mezclas heterogéneas líquido-sólido donde se utiliza un medio poroso.
Decantación: Para mezclas heterogéneas basada en la diferencia de densidad entre dos líquidos inmiscibles.
Centrifugación: Para mezclas heterogéneas donde se aplica la fuerza centrífuga.
Imantación: Para mezclas heterogéneas basado en la propiedad magnética.
Destilación: Para mezclas homogéneas basado en la diferencia de puntos de ebullición.
Cromatografía: Para mezclas homogéneas basado en la propiedad de adsorción de las sustancias.

Disoluciones

Disolución: Mezcla que está constituida por dos o más sustancias, sus componentes principales son el soluto y el solvente.

Soluto: Sustancia que se disuelve y siempre se encuentra en menor proporción.

Solvente: Sustancia que disuelve al soluto y se encuentra en mayor proporción.

Solubilidad: Medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada.

Coloides y Suspensiones

Coloide: Una de sus características es que presenta el efecto Tyndall.

Suspensión: Las partículas de la fase dispersa se sedimentan.