Estado Solido:
mantiene forma y volumen, prácticamente incompresible, difusión muy lenta, no fluye, desidad>liquido, partículas ordenadas(movimiento vibracional)
Estado Liquido:
no tiene forma definida(adopta la del recipiente), volumen definido, difusión lenta, fluye fácilmente, densidad elevada, partículas con cierto desorden(movimiento al azar)
Estado Gaseos:
no tiene forma definida(adopta forma y volumen del recipiente), compresible, difusión rápida, fluye fácilmente, densidad baja, partículas muy desordenadas y con muchos espacios vacíos(movimiento rápido)
pto de ebullición: t°amla q la presión de vapor de un liquido iguala la presión externa Pro de ebullición normal: t° a la q la presión de vapor de un liquido iguala a la presión atmosférica. Pto de fusión:
T° a la q la fase solida esta en equilibrio con su fase liquida. Pto de fusión normal: pto de fusión a 1 atm de presión. presión de vapor: presión q ejerce un vapor en equilibrio con su liquido. T° critica: t° mas alta al cual una sustancia puede existir como liquido. Presión critica: presión requerida para obtener la licueaccion de un gas a la temperatura critica. Cuando mayor sean las fuerzas de atracción intermoleculares, un gas se licuara mas fácilmente y así mas elevada sera la t emperatura critica de la sustancia.
Prop Líquidos.
Viscosidad(resistencia a de los líquidos a fluir, facilidad de movimiento unas con respecto a otras, a mayor viscosidad menor fluidez, mayor fuerzas intermoleculares de atracción mayor viscosidad, disminuye con el aumento de t° a mayor t° mayor energía cinética)Tensión Superficial(medida de fuerzas dirigidas hacia el interior q se deben vencer para expandir el área superficial del liquido, las moléculas en el interior son atraídas por igual en todas direcciones, encambio las de las superficie es una fuerza hacia adentro. Causada por pts de hidrógeno,fuerzas cohesivas, una sustancia a una superficie fuerzas adhesivas) Acción Capilar(si las fuerzas adhesivas superan las xohesivas el liquido sube por el capilar hasta que estén en equiklibrio) Evaporación (Para separarse las moléculas deben tener una energía cinética mínima, a mayor t° mayor energía cinética., en un sistenma cerrado se produce un equilibrio dinámico la evaporación iguala a la condensación) Presión de vapor(presión parcial de moléculas de vapor por encima de la superficie del liquido, en el equilibrio liquido-vapor a una determinada t°, Aumento t° aumenta evaporación y la condensación disminuye, presionn de vapor siempre aumenta con la t°, a mayor fuerza intramolecular menor es la presión de vapor.
Sólidos: Pto de fusión(t° a la cual los sólidos y liquiodos coexisten en equilibrio)Transferencia de calor en solido( Cuando de aplica calor por debajo de su pto de fusión su t° aumenta, cuando se llega al pto de fusión se requiere calor adicional para pasar de solido a liquido, durante la fusión la t° es cte hasta que todo se ha fundido) Calor de fusión( calor nesesario para fundir un mol de un solido en su pto de fusioon, se expresa en kJ/mol, depende de f, intermolecular de atracción en el solido, calores de fusión son normalmente altos para las sust con ptos de fusión mas elevadoss.) Calor molar de solididificacion ( es igual q la solidificación de un liquido pero (-), representa la cantidad de calor que se retira de una cantidad de liquido para solidificarlo) Sublimación y presión de vapor( algunos pasan de solido a vapor, tb tienen presión de vapor mucho menor q los líquidos, la sublimación se utilica para purificar sólidos volátiles) Sólidos Amorfos( no tienen estructura ordenada, carecen de caras y formas def, algunos se denominan vidrios q fluyen muy lentamente, se ablandan en un intervalo de t°, se rompen iirregularmente) Sólidos Cristalinos(átomos moléculas o iones están ordenados en arreglosbien definidos, tienen superfieices planas o caras que forman ángulos bien definidos unos con otros, formas muy regulares, diamante cuarzo, t° de fusión presisa, la ruptura produce fragmentos con ángulos interfaciales y las mismas características estructurales q la muestra original, las redes cristalinas se describen en términos de siete tipos básicos de celdas unitarias, hay 3 clases de celdas unitarias cubicas: sencilla(pts del retículo están solo en las esquinas) centrada en el cuerpo(pto de la red esta en el centro de la celda) centrada en las caras(pts de red en el centro de cada una de las caras así ccomo en cada eskina) , Sólidos cristalinos se clasifican según sus moléculas y enlaces: metálico(iones metálicos, enlaces metálicos, de blandos a muy duros buen conductor terminco y eléctrico pto de fusión de -39 a 3400°C maleables dúctiles) iónicos( enlaces iónicos , atracciones electrostática, duros quebradizos malos conductores de calor y electricidad pto de fusión 400 a 3000°C solubles en agua) moleculares(átomos o moléculas unidas por fuerzas intermolecularesenlace de London dipolo-dipolo o pts de h, muy blandoss malos conductores térmicos y eléctricos pts de fusión -272 a 400°C) Covalentes( unidos en grandes redes p cadenas de enlaces covalentes, enlace covalente, muy duros malos conductores térmicos y eléctricos, prto de fusión de 1200 a 4000°C, subliman a t° muy altas)